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1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。(2)、PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是；(3)、P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3= ， 一步反应生成1molPCl5的∆H4∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)、PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。 -
2、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A、30～40min间该反应使用了催化剂 B、化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C、30min时降低温度，40min时升高温度 D、前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 -
3、已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A、欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法 B、3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C、欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－ -
4、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A、吸热反应，m+n<P B、吸热反应，m+n>P C、放热反应，m+n<P D、放热反应，m+n>P -
5、某密闭容器中充入1molN2、3molH2 ， 在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2 ， 同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是A、若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol B、若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol C、若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol D、若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol
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6、可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体
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7、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A、m + n>p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
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8、在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A、a中大 B、b中大 C、a、b中一样大 D、无法判断
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9、对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是
A、②③ B、①② C、③④ D、④⑤ -
10、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成amolX，同时生成3amolY B、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 C、Z的生成速率与Z的分解速率相等 D、单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ
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11、在可逆反应：中，已知：起始浓度A为 ， B为 ， C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是A、末时A和B的浓度之比为5：3 B、 C、末时B的浓度为 D、末时A的消耗浓度为
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12、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O2
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13、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A、2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B、2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C、N2H4(g)＋N2O4(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D、2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 -
14、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A、－1780 kJ/mol B、－1220 kJ/mol C、－450 kJ/mol D、＋430 kJ/mol
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15、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ /mol
C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 kJ /mol
CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 kJ /mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A、H2 (g) B、CO(g) C、C8H18 (l) D、CH4 (g) -
16、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A、172.5 kJ B、1 149 kJ C、283 kJ D、517.5 kJ -
17、已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是A、浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ B、含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C、1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D、1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
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18、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③ -
19、下列热化学方程式书写正确的是A、H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol B、2SO2+O2⇌2SO3△H＝-196.6kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol
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20、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A、0.4Q1＋0.05Q3 B、0.4Q1＋0.05Q2 C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q2