相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A、硫单质易溶于水 B、 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中生成 $B a S O_{3}$ 沉淀 C、 $B a C O_{3}$ 可作钡餐 D、浓硫酸可保存在铁罐中

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2、下列有关实验操作的叙述错误的是

A、滴定管用水洗净后，加入待装液 B、配制溶液时，容量瓶不需干燥 C、测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却 D、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

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3、丙烯醛( $C H_{2} = C H - C H O$ )是化工中很重要的合成中间体，广泛用于树脂生产和有机合成，下列试剂能用于检验丙烯醛中的“ ”的是

A、 $B r_{2} / H_{2} O$ B、 $C u (O H)_{2}$ C、 $K M n O_{4} (H^{+})$ D、 $B r_{2} / C C l_{4}$

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4、下列关于烷烃的命名正确的是

A、2，3，4-三甲基丁烷 B、2-甲基-3-乙基戊烷 C、4-甲基戊烷 D、2-乙基丁烷

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5、实验室制备下列物质不需要用到酒精灯的是

A、乙烯 B、乙炔 C、乙酸乙酯 D、乙酸丁酯

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6、食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸( $C H_{3} C O O H$ )，下列说法正确的是

A、 $C H_{3} C O O H$ 属于离子晶体 B、 $C H_{3} C O O H$ 含有非极性共价键 C、 $C H_{3} C O O H$ 属于强电解质 D、 $C H_{3} C O O H$ 含有酸基

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7、科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是

A、氟化氢的电子式： B、甲烷分子的球棍模型： C、硫离子的最外层电子排布式： $3 s^{2} 3 p^{6}$ D、丙烯的结构简式： $C_{3} H_{6}$

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8、核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘( ${}_{1}^{2}H$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述错误的是

A、 ${}_{1}^{2}H$ 的核电荷数为1 B、 ${}_{1}^{2}H$ 是自然界中最轻的原子 C、 ${}_{1}^{2}H$ 的核外电子数为1 D、 ${}_{1}^{2}H$ 和 ${}_{1}^{3}H$ 互称为同位素

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9、下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是

A、溴的提取 B、氯碱工业 C、合成氨工业 D、海水晒盐

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10、下列物质属于纯净物的是

A、五水硫酸铜晶体 B、乙烯的聚合产物 C、石油的分馏产物 D、煤的气化产物

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11、漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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12、化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物A中官能团的名称为硝基、和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(至少写出3种)。
①存在-NO₂与苯环直接相连，且不存在-O-O-键。
②不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6。

(5)、写出以CH₃CH₂CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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13、据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子电子排布式为

(2)、磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。
②P与N的氢化物空间构型相似，PH₃键角NH₃键角(填“>”“<"或“=”)。

(3)、胆矾(CuSO₄·5H₂O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成。其中配体的分子构型为，阴离子的中心原子杂化类型为， S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；，胆矾晶体中不包含的作用力有(填序号)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键

(4)、铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：
已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为，若该晶体密度为dg·cm^-3 ，则铜镍原子间最短距离为pm(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)

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14、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。
回答下列问题：

(1)、Mn的原子结构示意图为。

(2)、“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)、“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为。

(4)、探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是，实验II中H₂O₂的作用是。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是。

(5)、加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加(填试剂)，观察到(填现象)。

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15、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A、水的电离程度：b>c B、曲线Ⅱ为电导率曲线 C、b点溶液中： $2 c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O C O O^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O C O O H)$ D、若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知 $1 0^{- 1.7} = 0.02$ )

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16、某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子中存在2种含氧官能团 B、分子中最多有14个原子共平面 C、1mol该物质与足量H₂反应，最多消耗7molH₂ D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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17、化合物( $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ )可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A、W、X、Y能形成多种酸 B、原子半径： $Y > X > W$ C、 $450 ℃$ 左右热分解会产生有毒气体 D、 $900 ℃$ 热分解后生成固体化合物是ZY

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18、含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂废气： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq) D、用少量Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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19、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、92gN₂O₄含有的氮原子数目为N_A B、1molAl变为Al³⁺时，失去的电子数目为3N_A C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N_A D、pH=1的盐酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

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20、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

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