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1、我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是
A、乙酸属于二糖 B、葡萄糖属于烃类 C、淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖 D、22.4 L 被还原可生成1 mol CO -
2、下列过程体现所用物质的氧化性的是A、用溶液腐蚀铜板 B、用的水溶液吸收 C、用锌块防止钢铁船体腐蚀 D、用铁粉防止溶液变质
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3、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素
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4、布洛芬具有抗炎、解热、镇痛作用，其一种合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)、布洛芬中所含官能团的名称为：。(2)、A的系统命名为： ， 1molC最多可以和molH2发生加成反应。(3)、D的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有 种，写出其中任意一种的结构简式。(4)、B→C的化学方程式为： ， 反应类型为。(5)、布洛芬显酸性，对肠、胃道有刺激作用，用
对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：。 (6)、已知：NaBH4单独使用能还原醛、酮，不能还原羧酸。根据布洛芬合成路线中的相关知识，以甲苯、CH3COCl为主要原料(其它无机试剂任用)，用不超过三步的反应设计合成
， 合成路线为。 -
5、铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：(1)、基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：。(2)、熔点Cu Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是。(3)、Cu2+能与吡咯(
)的阴离子(
)形成双吡咯铜。①1mol吡咯中含有的σ键数为 ， 吡咯熔点远高于环戊二烯(
)， 主要原因是。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为。吡咯中的大π键可表示为。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 如苯分子中的大π键可表示为 )。
(4)、Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为。
若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力=)
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6、NOx会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：(1)、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：
①4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g) + 6H2O(g) ΔH1= - 905kJ·mol-1
②4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH2=- 1268kJ· mol-1
③4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3
反应③的反应热ΔH3=。
(2)、氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ， 测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：
①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH3转化为N2的平衡转化率的是(填字母)。
A．升高反应温度 B．降低反应温度
C．增大NH3和O2的初始投料比 D．及时分离出H2O
②520℃-840℃时体系中NO含量迅速增加的原因是。
(3)、已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。
I.2NO(g) N2O2(g)
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)
①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，在温度为T1和T2(T2>T1)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b，转化相同量的NO，在温度 (填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因。
(4)、在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数Kp= MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。 -
7、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2 ， 杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、FeS2中硫元素化合价为 ， 滤渣I的成分除了S还有。(2)、写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是。(3)、请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：。(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3 ， 否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2 ， 该反应的平衡常数K=(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13 ， Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。(5)、用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2 ， 其阳极反应式为。 -
8、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：(1)、[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物
某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
装有无水硫酸铜的仪器名称为 ， C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。
(2)、C中产生的沉淀的化学式为 ， E中Fe2+发生反应的离子方程式为。(3)、该实验设计的不足之处是。(4)、[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。
②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。
③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。
步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。
(5)、步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(6)、根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。 -
9、已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A、Ksp(MgF2)的数量级为10−9 B、L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线 C、a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF) D、c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+) -
10、科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是
A、高温下不利于该电池的使用 B、电池工作一段时间后， NaCl溶液浓度将降低 C、d电极的电极反应为：H2O-e-=·OH+H+ D、相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：7 -
11、用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A、H2O2的电子式为
B、反应①②③均为氧化还原反应
C、反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D、反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
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12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是A、简单离子的半径：X> Y>Z B、工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C、Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解 D、X的某氢化物可作为杀菌消毒剂
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13、下列操作和实验目的均正确的是
A、用甲装置收集NO气体 B、乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C、用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D、用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。 -
14、水杨酸(
)是制备阿司匹林(
)的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是
A、甲苯中所有原子共面 B、步骤②反应为加成反应 C、1mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOH D、可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林 -
15、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A、将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈 B、核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 C、化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关 D、广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀
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16、某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：
已知：
， Me代表甲基，Et代表乙基。(1)、A的分子式为。(2)、B中最多有个原子共面，化合物CH3COCH2COOEt中官能团名称为 ， 。(3)、反应④的反应类型是 ， 反应③的化学方程式为。(4)、A水解产物的名称为 ， 芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。(5)、也可以用
制备G：请以
为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。 -
17、我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：(1)、基态氮原子的价电子排布式为。(2)、硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。(3)、某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。
(4)、图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。
(5)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，
1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。
(6)、BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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18、我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)，ΔH=-144kJ·mol-1。(1)、在上述反应中，每生成2g气态水，放出kJ的热量。(2)、在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。
①下列分步反应中，能垒最大的是(填标号)。
a．A→Bb．C→Dc．F→G
②A→B中，断裂共价键吸收的总能量催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③D→E的化学方程式为。
(3)、向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
①容器I中为(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是。
②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．反应容器中H2的质量分数不变
C.2v正(H2)=v逆(H2O)
D．平均相对分子质量不变
E．该反应的焓变，即ΔH不变
③n点时反应的平衡常数Kp=中的(Kpa-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp ， 分压=总压×物质的量分数)
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19、某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
金属氢氧化物
Al(OH)3
Cr(OH)3
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8
>14
ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)、加入铁粉后，调节pH的范围为。(2)、由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。(3)、滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。(4)、由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。(5)、滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。(6)、酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20℃时的溶解度分别为400g和64g) -
20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。
(1)、盛Na2SO3的仪器名称为。(2)、为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。(3)、若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：。(4)、当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为。(5)、装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。A、饱和NaHCO3溶液 B、饱和NaHSO3溶液 C、NaOH溶液 D、酸性KMnO4溶液(6)、现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+ ， 其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为：。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V2O5的质量分数为%。