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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成 ${CuCl}_{3}^{2 -}$ ，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备 $CuCl$ 。

(1)、图1中用来盛放 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

(2)、用 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体配制 $90 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液时，需称量的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体质量为g。

(3)、上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生的离子方程式。

(4)、反应过程中， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和NaCl的用量对CuCl产率的影响如下图3所示：
当 $1.0 < n (NaCl) : n ({CuSO}_{4}) < 1.9$ 时，CuCl产率先升高后降低，其降低的原因是。

(5)、用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl 。 CuCl$ 被氧化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 的化学方程式为。

(6)、为获得较高产率的CuCl，请补充实验方案：向三颈烧瓶中加入 $30 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，，得CuCl固体。(实验须使用的试剂或装置： $0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液， $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液， ${BaCl}_{2}$ 溶液，蒸馏水，无水乙醇，真空干燥箱)

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2、伐尼克兰(F)是戒烟辅助药物，其合成路线如下：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、 $B \to C$ 过程中以 ${CF}_{3} {SO}_{3} H$ 为催化剂。 ${CF}_{3} {SO}_{3} H$ 酸性强于 $H_{2} {SO}_{4}$ ，其原因是：； $B \to C$ 过程中，以浓硫酸为催化剂时可能发生副反应，请写出其中一种副产物的结构简式：。

(3)、 $D \to E$ 过程中经历 $D \to X \to E$ ，已知 $X$ 分子式为 $C_{15} H_{16} F_{3} N_{3} O_{3}, X \to E$ 的反应类型为。

(4)、请写出一种满足以下条件的链状化合物的结构简式：。
i．与比A多一个碳原子的同系物是同分异构体；
ii．存在2种不同化学环境的氢原子；
iii．能够与盐酸发生反应生成盐。

(5)、已知：①与性质相似；②。写出以和为原料制备的合成路线流程图，无机试剂任选，两碳及以下有机试剂任选。

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3、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。
②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、 ${Mn}^{2 +}$ 的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用 $H_{2} {SO}_{4}$ 浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去 ${Fe}^{3 +}$ 的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持 $c (F^{-}) = 6 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，溶液中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ (填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知： $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.6 \times 10^{- 12}$ ]。

(6)、产品 ${MnSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化为 ${Mn}^{3 +}$ ，再用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液20.00mL刚好把 ${Mn}^{3 +}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 。通过计算可知，产品纯度为(写出计算过程)。

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4、在 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
向恒压密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ， CO₂的平衡转化率、CH₃OH的平衡产率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、反应I的平衡常数 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})}$ B、 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ 充分反应，吸收热量40.9kJ C、平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数可能大于0.5 D、曲线a代表的是 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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5、草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时： $K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4} 、 K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。
下列说法正确的是

A、室温下，向 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加酸调节 $pH = 2$ 时溶液中存在： $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$ B、“酸化溶解”后的溶液中存在： $2 c ({Fe}^{2 +}) + c ({NH}_{4}^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、室温时， ${Fe}^{2 +}$ 能与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应生成 ${FeC}_{2} O_{4}$ 沉淀 D、室温时，“沉铁”后的上层清液中： $c ({Fe}^{2 +}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > 2.1 \times 10^{- 7}$

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6、下列由实验操作和现象推出的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的白色悬浊液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
B	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜	蔗糖水解产物具有还原性
C	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，有红棕色气体生成	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无血红色出现	食品脱氧剂样品中无+3价铁

A、A B、B C、C D、D

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7、回收利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是

A、m极为电源正极 B、电解过程中，双极膜中产生的 $H^{+}$ 移向右侧，产生的 ${OH}^{-}$ 移向左侧 C、装置a中溶液的作用是吸收废气中的 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ D、装置b中，每当有标准状况下 $22.4 {LCO}_{2}$ 参与反应时， ${CO}_{2}$ 得电子数为2mol

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8、植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是

A、可与Na₂CO₃溶液反应 B、消去反应产物最多有2种 C、酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D、该有机物与足量H₂反应所得产物有5个手性碳原子

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9、阅读以下材料，完成下列小题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备 ${Cl}_{2}$ ，并进一步制得 ${SO}_{2} {Cl}_{2} 、 {Cl}_{2} O 、 {ClO}_{2} 、 HClO 、 NaClO 、 {NaClO}_{3} 、 {NaClO}_{4} 、 {NCl}_{3}$ 等用途更广泛的化合物。黄绿色气体 ${ClO}_{2}$ 可用于自来水消毒， ${NCl}_{3}$ (N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。

(1)、下列说法正确的是

A、 $1 {molSO}_{2} {Cl}_{2}$ 分子中含有 $2 mol σ$ 键 B、 ${Cl}_{2} O$ 是由极性键构成的非极性分子 C、 ${ClO}_{3}^{-}$ 中的键角小于 ${ClO}_{4}^{-}$ 中的键角 D、在NaCl晶胞中，每个 ${Cl}^{-}$ 周围紧邻且距离相等的 ${Na}^{+}$ 构成正六面体结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备 ${NaClO}_{4}$ 的离子方程式： ${Cl}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {ClO}_{4}^{-} + 4 H_{2} ↑$ B、将氯水在强光下照射的化学方程式： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 ${NCl}_{3}$ 水解的化学方程式： ${NCl}_{3} + 2 H_{2} O = {HNO}_{2} + 3 HCl$ D、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液在 $75^{°} C$ 时生成 ${NaClO}_{3}$ 的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{75^{°} C}} \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + H_{2} O$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 ${Cl}_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 B、HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C、NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D、 ${ClO}_{2}$ 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂

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10、铵明矾 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 常用作絮凝剂。下列说法正确的是

A、离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (N^{3 -})$ B、电负性： $χ (N) > χ (O)$ C、第一电离能： $I_{1} (S) > I_{1} (O)$ D、沸点： $H_{2} O > {NH}_{3}$

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11、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行中和热的测定 B、用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C、用丙装置制备无水 ${MgCl}_{2}$ D、用丁装置加热熔融NaOH固体

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12、传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是

A、刻金工艺中金发生了化学反应 B、鎏金工艺利用了汞的挥发性 C、鎏金工艺的原理可用于金的富集 D、将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺

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13、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10⁻⁴
4.7×10⁻⁸
K₁=4.3×10⁻⁷
K₂=5.6×10⁻¹¹
K_b=1.7×10⁻⁵
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）
（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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14、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。
A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。
t₂～t₃
t₄～t₅
t₅～t₆
K₁
K₂
K₃

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15、
I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。
（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。
（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\frac{c(B)}{c(C)}$ 将。
（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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16、25℃时，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得 $K_{a} {(HY)=10}^{-5}$ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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17、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l$ B、 $C O (g)$ 的燃烧热是 $283.0 k J / m o l$ ，则 $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若将含 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸与含 $1 m o l N a O H$ 的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 k J$ D、已知 $C ($ 石墨， $s) ⇌ C ($ 金刚石， $s) △ H = + 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定

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19、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}$ 减小

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20、在25℃和T℃时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、T＜25℃ B、AB点连线上的任意一点pH均为7 C、B点溶液的导电能力一定大于A点 D、溶液中水的电离程度C点可能大于D点

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t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃