相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是

A、 ${BF}_{3}$ 是极性分子 B、键角： $H_{2} O < {BF}_{3}$ C、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 中存在氢键和配位键 D、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化可产生阴、阳离子

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2、 ${NCl}_{3}$ 可用于柠檬等水果的熏蒸处理，遇水发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {NH}_{3} + 3 HClO$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、HClO在溶液中能电离出 ${Cl}^{-}$ C、 $H_{2} O$ 中含有 $s - p σ$ 键 D、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为

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3、壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是

A、银饰的主要材质是传统无机非金属材料 B、米酒酿造过程中发生了化学反应 C、铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜 D、绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体

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4、溴虫氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的名称是；A→B所用的“混酸”是。

(2)、C的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(3)、D中的含氧官能团名称为；E→F的反应类型是。

(4)、G→H的化学方程式是。

(5)、满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①具有相同官能团
②能发生银镜反应
③苯环上连有2个基团

(6)、人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线：
X、Y的结构简式分别为、。

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5、研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中 $N_{2} O$ 的减排，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ    $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 163 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $K_{298 K} = 2.28 \times 10^{36}$
反应Ⅱ    $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 365 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示， $1 {molN}_{2} O (g)$ 中所有化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
共价键
$N \equiv N$
$N = N$
O=O
O-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
946
418
497
142

(2)、298K时，反应Ⅰ的 $K$ 值很大，但 $N_{2} O$ 的热分解却难以发生，其原因是。

(3)、恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是（填字母序号）。
a． $CO$ 的分压不变       b． $v (N_{2} O) : v (N_{2}) = 1 : 1$        c．反应器内气体密度不变
为进一步提高 $N_{2} O$ 的平衡转化率，可采取的措施有（任写一条）。

(4)、实验室将 $N_{2} O (g)$ 和 $CO (g)$ 按进料比 $η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] = 0.5$ 、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到 $N_{2} O$ 转化率与温度（T）、进料比 $(η)$ 关系如图。
①曲线Ⅲ表示的进料比 $η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] =$ ；反应在M点达到平衡，此时 $CO$ 的转化率为，用平衡分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ （ $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数，初始压强为 $p_{0}$ ）。
②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上 $N_{2} O$ 变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为。

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6、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：
已知： $H_{3} {AsO}_{3}$ 是一种三元弱酸。常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 39}$ ； $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.0 \times 10^{- 16}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是，滤渣1的主要成分是 ${FeAsO}_{4}$ 。写出该步骤生成 ${FeAsO}_{4}$ 的离子方程式。

(3)、常温下，调pH的目的是进一步去除 ${Fe}^{3 +}$ ，使 $c ({Fe}^{3 +}) \leq 3.0 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 。若溶液中 $c ({Ni}^{2 +}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ，则需控制pH的范围是。

(4)、滤渣3的主要成分是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度
低于30℃
30℃~54℃
54℃~280℃
高于280℃
晶体形态
${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
${NiSO}_{4}$
①从 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得稳定的 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
② ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为。

(6)、氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $a pm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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7、
贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以 $H_{3} {PO}_{4}$ 为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题：
Ⅰ．萃取法
萃取剂与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $NaCl$ 的溶配液中的 ${Cl}^{-}$ 形成有机相， $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 与 ${Na}^{+}$ 形成水相，利用如下实验装置制备 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体并回收萃取剂。
（1）仪器a的名称是；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是。
（2）萃取法制 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，需选用的装置及使用顺序是（填序号）。
Ⅱ．中和法
取 $2 {mLH}_{3} {PO}_{4}$ 于烧杯中，加入 $15 mL$ 蒸馏水，搅匀。少量分批加入 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液调节溶液的 $pH = 9.20$ 时制得 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 晶体。
（3）实验中制备 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 的化学方程式为。
（4）调pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的目的是。
（5）取某样品 $a g$ 配制成 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH= ，此时样品中含磷微粒完全转化为 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ ，再用浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定至 $pH = 9.20$ ，所用体积 $V mL$ 。该样品中 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的质量分数为（用含有 $a$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示）。【 $M ({Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O) = 358 g \cdot {mol}^{- 1}$ 】。

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8、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白 $({PbCO}_{3})$ 和黄金雨中黄色的 ${PbI}_{2}$ 。室温下 ${PbCO}_{3}$ 和 ${PbI}_{2}$ 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时 $- lg c ({Pb}^{2 +})$ 与 $- lg c ({CO}_{3}^{2 -})$ 或 $- lg c (I^{-})$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $L_{1}$ 对应的是 $- lg c ({Pb}^{2 +})$ 与 $- lg c (I^{-})$ 的关系变化 B、 $K_{sp} ({PbCO}_{3})$ 的数量级为 $10^{- 14}$ C、q点对应的是 ${PbI}_{2}$ 不饱和溶液 D、向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaI$ 混合溶液中滴入 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，先产生黄色沉淀

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9、经过充分氧化的铅阳极泥，富含 $CuO$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是

A、“浸渣1”的主要成分为 $Ag$ 、 $Au$ B、“浸取2”步骤中， $Ag$ 被氧化的化学方程式为 $2 Ag + 2 HCl + H_{2} O_{2} = 2 AgCl + 2 H_{2} O$ C、“还原”步骤中，被氧化的 ${NaHSO}_{3}$ 与产物 $Au$ 的物质的量之比为 $3 : 4$ D、“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + e^{-} = Ag + 2 {NH}_{3}$

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10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	可导电	${AlCl}_{3}$ 是离子化合物
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。	产生白色沉淀，加热后变为黄色	该蛋白质的结构中含有苯环
C	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀出现	蔗糖未水解
D	将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无蓝色沉淀	菠菜中不含 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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11、1-苯基丙炔 $(Ph - C \equiv C - {CH}_{3})$ 和 $HCl$ 可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是

A、从 $Ph - C \equiv C - {CH}_{3}$ 生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B、产物B对应的结构是 C、 $⇌$ $Δ H = - (E a_{1} + E a_{4} - E a_{2} - E a_{3})$ D、若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离

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12、一种水性电解液 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池如图所示。下列叙述错误的是

A、放电时，M电极是正极 B、放电时，N电极反应： $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，Ⅱ区中 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液的浓度减小 D、充电时，转移 $0.2 {mole}^{-}$ ， Ⅲ区溶液质量减少 $6.5 g$

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13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于 ${WZ}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${ZY}_{2}$ 为非极性分子 B、原子半径： $W < X < Y < Z$ C、X的氢化物空间结构为三角锥形 D、基态原子的第一电离能： $W < Y < X$

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14、一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：
下列说法正确的是

A、三聚氰胺分子中含有非极性键 B、电负性： $N > O > C > H$ C、沸点：尿素>丙酮 D、 $1 mol$ 三聚氰胺分子中含有 $12 molσ$ 键

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15、劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是

选项	劳动项目	劳动过程	化学知识
A	清洗大肠	用盐和醋反复揉搓	醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味
B	制备血旺	向新鲜猪血中加入食盐	加食盐的目的主要是为了调味
C	熬制汤底	熬煮猪骨	蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等
D	炼制红油	将热油与糍粑辣椒混合	利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油

A、A B、B C、C D、D

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16、胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是

A、碳原子的杂化方式有三种 B、分子中最多有7个碳原子共平面 C、该物质存在顺反异构体 D、 $1 mol$ 胡椒烯丙酮最多能与 $4 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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17、下列方程式书写正确的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用 $NaH$ 作野外生氢剂： $2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑$ C、用氢碘酸溶解 $Fe {(OH)}_{3}$ ： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： $2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$

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18、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.制备并收集少量氨气
B.产生持续稳定电流
C..验证Fe与S反应放热
D.制备乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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19、实验室制取少量氮气的反应为 ${NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LN}_{2}$ 中 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 {molNaNO}_{2}$ 晶体中离子数目为 $0.2 N_{A}$ C、每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，该反应转移电子数目为 $3 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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20、下列化学用语表达正确的是

A、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： B、 $H_{3} O^{+}$ 的球棍模型： C、聚乳酸的结构简式： D、基态Mn原子的结构示意图：

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共价键	$N \equiv N$	$N = N$	O=O	O-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	946	418	497	142

温度	低于30℃	30℃~54℃	54℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$


A.制备并收集少量氨气	B.产生持续稳定电流

C..验证Fe与S反应放热	D.制备乙二酸