相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子式为C₉H₁₀O₄ B、只含一种含氧官能团 C、能与溴水发生加成反应 D、能溶解在氢氧化钠溶液中

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2、实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是

A、制备乙烯 B、除去杂质 C、验证不饱和性 D、收集乙烯

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3、某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A、“水瓶”是纯净物 B、水分子空间构型是V型 C、C₆₀是极性分子 D、富勒烯与石墨是同位素

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4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A、X元素的最外层电子数为2 B、X、Y、Z的单质中X最稳定 C、气态氢化物的稳定性：Y<Z D、Z的最高价氧化物的化学式为ZO₃

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5、除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A、溴苯(溴) B、碳酸氢钠(碳酸钠) C、乙酸乙酯(乙酸) D、氧化铝(氧化铁)

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6、下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A、 $N_{2} \to_{点燃}^{O_{2}} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ B、 $C l_{2} \to_{点燃}^{F e} F e C l_{2} \overset{N a O H}{\to} F e (O H)_{2}$ C、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $饱和 N a C l \overset{N H_{3}}{\to} \overset{C O_{2}}{\to} 晶体 N a H C O_{3}$

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7、下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A、工业合成氨采用高压 B、工业制硫酸催化氧化时采用常压 C、工业合成氨采用高温 D、工业制硫酸催化氧化时采用高温

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8、石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述错误的是

A、石油属于不可再生能源 B、石油的裂解和裂化都是化学变化 C、石油分馏原理是利用各组分的沸点不同 D、石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

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9、2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH₃COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH₃COONa固体说法正确的是

A、是弱电解质 B、不含非极性键 C、是离子晶体 D、溶于水显酸性

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10、下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A、氯碱工业 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海带提碘

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11、下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A、甲苯 B、乙烯 C、2—甲基丙烷 D、2—甲基丙烯

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12、以下过程与化学键断裂无关的是

A、氯化钠熔化 B、碘升华 C、金刚石熔化 D、钠熔化

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13、镅( ${}_{95}^{241}$ Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 ${}_{95}^{241}$ Am的说法错误的是

A、中子数为146 B、质量数为241 C、质子数为95 D、电子数为146

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14、下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A、浓硫酸 B、二氧化硫 C、过氧化钠 D、硫化氢

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15、《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是

A、剂钢属于合金 B、剂钢硬度比纯铁小 C、柔铁是高碳钢 D、剂钢熔点比纯铁高

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16、某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：

(1)、写出C中含氧官能团的名称， E的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A属于卤代烃 B、化合物F的化学式为 $C_{21} H_{16} N_{4} O_{2} F_{4} S$ C、由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种 D、由E+Y→F过程中有 $C H_{3} O H$ 生成

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构

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17、三氯乙醛( $C C l_{3} C H O$ )是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理： $C_{2} H_{5} O H + 4 C l_{2} \to C C l_{3} C H O + 5 H C l$ ， (保持70℃左右)
②有关物质的性质：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：

(1)、仪器a的名称为。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、本实验较合理的加热方式是水浴加热 B、多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率 C、为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图) D、反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)、若撤去装置C会导致 $C C l_{3} C H O$ 产率降低，原因是。

(4)、粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，再加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。(测定原理： $C C l_{3} C H O + O H^{-} = C H C l_{3} + H C O O^{-}$ 、 $H C O O^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + C O_{2} ↑$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤 $\to N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液润洗滴定管→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是%(计算结果保留2位小数)

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18、甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I. $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$

(1)、根据如图相关物质的能量，计算 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol $C O_{2}$ 和0.3mol $H_{2}$ ，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得 $C O_{2}$ 的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是____。

A、催化效率较高的是催化剂II B、A点 $v_{正}$ 一定小于C点的 $v_{逆}$ C、C点的正反应速率： $v_{正 (I)} = v_{正 (I I)}$ D、 $T_{1} ∼ T_{3}$ 温度区， $C O_{2}$ 的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内 $C O_{2}$ 转化率增大

(3)、将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内 $C O_{2}$ 的平衡转化率曲线甲如图所示。

容积
$C O_{2} (g)$
$H_{2} (g)$
甲容器
VL
1mol
amol
乙容器
VL
2mol
2amol
①请在图中画出乙容器中 $C O_{2}$ 的平衡转化率曲线乙。
②当乙容器中 $C O_{2}$ 的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比 $K_{甲} ： K_{乙} =$ 。

(4)、II.已知反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 是目前大规模制取氢气的方法之一。
实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，反应相同时间测得 $H_{2}$ 的体积分数增大，其可能的原因是。

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19、黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式。

(3)、固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液E中的阴离子。

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20、铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式，属于周期表的区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有(写元素符号)。

(2)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的三种结构：① $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l \cdot 2 H_{2} O$ 、② $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 、③ $[C r {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ ，下列说法正确的是____。

A、①②③中Cr的配位数都是6 B、①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr) C、②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D、等物质的量的①②③分别与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应，得到AgCl物质的量也相等

(3)、对配合物 $[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l] C l_{2}$ 进行加热时，配体 $H_{2} O$ 比 $N H_{3}$ 更容易失去，请解释原因。

(4)、铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为pm(写出表达式即可)。

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	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
乙醇	46	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	147.5	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51

	容积	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$
甲容器	VL	1mol	amol
乙容器	VL	2mol	2amol