高中化学苏教版-试题列表-第1961页

1、化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知： i.

ii. 与苯结构相似，六元环中存在共轭大 $Π$ 键，具有芳香性。

回答下列问题：；

(1)、A中官能团名称为， C的化学名称为。

(2)、E中碳原子的杂化方式有种。

(3)、写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式。

(4)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)

a含有和两个直接相连的六元环

b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCH₂CH₂F与连接

c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色

其中含有手性碳原子的结构简式为。

(5)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂及不超过两个碳的有机试剂任选)。

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2、氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

(1)、NH₃的空间构型为。NH₃的键角大于PH₃ ，分析原因：。

(2)、ΔH₄=。 T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁；保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂ ，则c₁c ₂(填“>” “<”或“=”)。反应Ⅳ在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。

(3)、某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa， 10min 末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=MPa/min。此时平衡常数K_p=。对于该条件下的反应，下列说法错误的是。

A．当N₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

B．温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

C．其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率

D．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变

(4)、在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃ ，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论： 200℃时， a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲下H₂的平衡转化率。判断依据是：。

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3、某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ Zn(OH)₂ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ $[Z n (O H)_{4}]^{2 -}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

(1)、步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是____ 。

A、步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B、步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，可提高ZnSO₄的利用率 C、步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

(3)、步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。

(5)、用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。

(6)、为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。

仪器： a．烧杯 b．托盘天平 c．容量瓶 d．分析天平 e．试剂瓶

(7)、制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

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4、碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$ 。

(1)、基态Te原子的价电子排布式为。

(2)、“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中的成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。

(4)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(5)、滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。

A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液　　　D．稀硫酸

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。

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5、HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A、c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA B、溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1 C、随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D、c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA)

[1 + \frac{c (H^{+})}{K_{a} (H A)}]

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6、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中， Zn²⁺以

Z n (O H)_{4}^{2 -}

存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A、Ⅱ区的

S O_{4}^{2 -}

通过交换膜向I区迁移 B、Ⅲ区的K⁺通过交换膜最终向I区迁移 C、Zn电极反应：Zn+2e^-+4OH^-=

Z n (O H)_{4}^{2 -}

D、电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=

Z n (O H)_{4}^{2 -}

+Mn²⁺+2H₂O

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7、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是

A、X的氢化物可以与水形成氢键 B、电负性：Y>Z C、晶胞中与Y最近的X原子有6个 D、晶体密度为

\frac{2.13 \times 1 0^{32}}{a^{3} N_{A}}

g/cm³

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8、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①Cu²⁺+4NH₃·H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂)

②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

A、该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B、C中现象为液面下降 C、B中反应速率大于D中反应速率 D、H中出现浅黄色浑浊

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9、下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A、向NH₄Al(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使

S O_{4}^{2 -}

恰好完全沉淀：Al³⁺+2

S O_{4}^{2 -}

+2Ba²⁺+4OH^-=

A l O_{2}^{-}

+2H₂O+2BaSO₄↓ B、向新制氯水中加入少量CaCO₃：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+2HClO C、向NaHS溶液中滴加少量的CuSO₄溶液：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺ D、Fe₃O₄溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

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10、奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A、分子中既含有σ键，又含有π键 B、该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、1mol该物质可以与3molH₂发生加成反应 D、分子中有2种官能团可以发生水解反应

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11、化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是

A、火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃 B、ClO₂是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 C、月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料 D、液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

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12、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

(1)、步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)

a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣¹硫酸c.15mol•L^﹣¹硫酸d.0.05mol•L^﹣¹硫酸

(2)、在制备FeSO₄的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H₂SO₄)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe²⁺的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H₂SO₄)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。

(3)、步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。

(4)、为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液12.25mL。已知：

M n O_{4}^{-}

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

(5)、判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。

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13、碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：

已知：

(1)、①的反应条件是；⑤的反应类型是。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、D中无支链，D的名称是；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是；G中含有乙基，G的结构简式是。

(4)、证明E全部转化为D的实验操作是。

(5)、已知：

设计一条由CH₂=CH₂合成乳酸[]的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ Y…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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14、冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO₂生成盐，然后在高温下使CO₂再生。

吸收CO₂的主要化学反应：

2NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $⇌$ (NH₄)₂CO₃(aq)＋99.3kJ

NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $⇌$ NH₄HCO₃(aq)＋26.4kJ

2NH₃(aq)＋CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(aq)＋135.9kJ

(1)、吸收CO₂时宜选用， (选填“低温”或“高温”)理由、。(列举两点)

(2)、再生的CO₂可直接用于合成乙醇。

2CO₂(g)＋6H₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{array}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

该反应的化学平衡常数表达式K=。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是。(选填编号)

a.2v(CO₂)_正=3v(H₂O)_逆

b．容器中总压强不变

c．容器中混合气体的密度不变

d．容器中CO₂的体积分数不变

(4)、干燥的NH₃和CO₂可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH₂COO^﹣)随时间变化趋势如图所示。

写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。

(5)、根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH₂COO^﹣的平均水解速率v(NH₂COO^﹣)= 。判断NH₂COO^﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。

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15、某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。

$12 F e P O_{4} + 6 L i_{2} C O_{3} + C_{6} H_{12} O_{6} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 12 L i F e P O_{4} + 6 C O ↑ + 6 H_{2} O ↑ + 6 C O_{2} ↑$