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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于有机物的说法错误的是

A、苯环上的一氯代物有7种 B、化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C、化学式为C₉H₁₂含有苯环的同分异构体有8种 D、研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

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2、一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是

A、X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B、NaZY₄是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y₂ C、Z原子的L层上有5个电子 D、X的氢化物中不可能存在非极性共价键

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3、下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄ 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)〈K_h( $H C O_{3}^{-}$ )
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	K_sp(AgI)<K_sp( AgCl)

A、A B、B C、C D、D

4、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A B、标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N_A C、10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

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5、在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是

A、《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B、中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 D、KMnO₄、 C₂H₅OH、 H₂O₂等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂

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6、M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ 。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。

(2)、B→C和F→G的反应类型分别为、。

(3)、化合物D的结构简式为。

(4)、A→B反应的化学方程式为。

(5)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写一种)。
i．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂﹔
ⅱ．能发生银镜反应。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：其他无机试剂任选)。

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7、1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₁=-271.96kJ·mol^-1
ⅱ． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₂=-267.80kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；
①表示HCl转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
②T₁温度下丙烯转化率最高的原因为。
③已知T₂温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数 $K_{x} =$ [对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]。

(3)、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

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8、碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：

(1)、“高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。

(2)、“酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。

(3)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、胆矾中存在的化学键有(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键

(5)、“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。

(6)、Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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9、对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用

K_{2} C r_{2} O_{7}

，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

+ K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to

+ K_{2} S O_{4} + H_{2} O + C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

(未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

(1)、配平化学方程式，

+

K_{2} C r_{2} O_{7}

+

H_{2} S O_{4} \to

+

K_{2} S O_{4}

+H₂O+Cr₂(SO₄)_3.

(2)、仪器a的名称为操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为(填化学名称)，析出的原因是。

(3)、操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是。

(4)、操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为， “一系列操作”为。

(5)、本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。

10、我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na⁺经电解液嵌入石墨(C₆)，下列说法错误的是

A、放电时，电势：电极a>电极b B、放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b C、放电过程中，导线上每通过1mole^- ，负极质量减少23g D、充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 $N a F e P O_{4} - x e^{-} = N a_{1 - x} F e P O_{4} + x N a^{+}$

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11、 $N_{2} H_{4}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}$ ， $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ 。常温下。用 $N_{2} H_{4}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $[如： δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}]$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线I代表的微粒是 $N_{2} H_{6}^{2 +}$ B、pH=7时， $c (N_{2} H_{5}^{+}) > c (N_{2} H_{4}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +})$ C、 $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 1 0^{- 7.94}$ D、b点时溶液中存在： $c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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12、我国在H₂和CO合成 $C H_{3} O H$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。测得不同压强下 $C H_{3} O H (g)$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、该反应的焓变ΔH>0 C、N点时对应该反应的 $K_{p} = \frac{12.5}{p_{2}^{2}}$ D、M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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13、下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $C u (O H)_{2}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
C	向等浓度的NaCl和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$K_{s p} (A g C l) ＜ K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
D	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是

A、W属于d区元素 B、原子半径：X<Y<Z C、氢化物沸点：Y<Z D、基态原子的最外层电子数：X=W

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15、NH₃和N₂H₄是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

A、两种氢化物均能形成分子间氢键 B、两种氢化物溶于水后均能形成配位键 C、NH₃的VSEPR模型为三角锥形 D、N₂H₄中既含极性键又含非极性键

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16、用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取并收集SO₂
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水 $M g C l_{2}$
D．制取乙烯

A、A B、B C、C D、D

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A B、6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A C、1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为0.01N_A D、5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

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18、羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A、能发生氧化反应和消去反应 B、分子中所有原子可能共平面 C、苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 D、1mol羟基茜草素最多能与8molH₂发生加成反应

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19、用 $α ({}_{2}^{4}H e)$ 粒子轰击 ${}_{a}^{2 a}X$ 可得到一个中子和一种放射性核素 ${}_{c}^{b}Y$ ，即 ${}_{2}^{4}H e + {}_{a}^{2 a}X \to {}_{c}^{b}Y + {}_{0}^{1}n$ 。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A、b=13 B、最高价含氧酸的酸性：X<Y C、XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同 D、单质的沸点：X>Y

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20、某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是

A、固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B、整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C、三步反应均为氧化还原反应 D、步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应

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