相关试卷

E→F： ， 反应类型：；

C+F→G： ， 反应类型：。

I．CO₂(g)+H₂(g) $\text{⇌}$CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $\text{⇌}$C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{⇌}$CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $\text{⇌}$C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1

在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=$\frac{\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{反}\text{应}\text{的}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\text{\%}$

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。

A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。

①准确称量称量瓶和盖的总质量${\text{m}}_{\text{1}}\text{g}$ ， 迅速加入$\text{0}\text{.}\text{6}\text{m}\text{L}\text{S}\text{O}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$样品，立即盖紧，称量，质量为${\text{m}}_{\text{2}}\text{g}$。

②连同称量瓶一起放入盛有$\text{3}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到$\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$溶液M于$\text{2}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$锥形瓶中，先用$\text{2}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的盐酸中和过量的$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{0}\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用$\text{0}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液滴定过量的碘，反应为${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\text{=}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}\text{+}\text{2}\text{N}\text{a}\text{I}$。平行测定两次，反应消耗$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液的平均体积为$\text{V}\text{m}\text{L}$。

①已知含铬酸性废水中存在着CrO${}_4^{2-}$和Cr₂O${}_7^{2-}$相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ， 计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为 ， 晶胞中S原子的杂化方式为。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体的密度为g·cm^-3。

I.2CO₂ (g) +6H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH₁= - 122. 5kJ/mol

Ⅱ．CO₂(g) +H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g) +H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol

①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性=$\frac{\text{2}\times \text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{反}\text{应}\text{的}\text{C}{\text{O}}_2\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\text{\%}$)

其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是。

②对于反应Ⅱ的反应速率v=v_正- v_逆=k _正p(CO₂)·p(H₂) - k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压 ×物质的量分数)。

a．降低温度，k_正- k_逆(填 “增大”“减小”或”不变”)；

b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时 v_(正)：v_(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=。

已知： 25℃，H₂CO₃ K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7 ×10^-11； H₂S K_a1=1.1 ×10^-7 K_a2=1.3 ×10^-13。请写出H₂S与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：。

反应原理是：(i) Cl^- 在阳极转化为Cl₂；

(ii) Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；

(iii) ClO^-将二甲胺氧化为N₂ ， $\text{C}{\text{O}}_3^{\text{2}\text{-}}$和H₂O。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L (标况下) H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是L。

①(用离子方程式表示)；

②H₂O₂+Cl₂= 2Cl^-+O₂+2H⁺。

I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL蒸馏水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；

Ⅲ．用0.0001 mol ·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定测定锥形瓶中生成I₂的量。(已知：I₂+2${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}$=2I^-+${\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}$)，共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

计算可得自来水水样中ClO₂的含量为mg/L(精确到0.01)。