相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型： B、AlCl₃的价层电子对互斥模型： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、用电子式表示KCl的形成过程：

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2、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“ ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇”方法可以将 ${CO}_{2}$ 资源化利用。反应原理如下：
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

(1)、恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入 $1mol$ ${CO}_{2}$ 和 $3 mol$ $H_{2}$ ，发生反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
$n ({CH}_{3} OH) / mol$
0
0.50
0.65
0.75
0.75
$n ({CO}_{2}) / mol$
1
0.50
0.35
a
0.25
① $a =$ ；3~6min内， $v ({CO}_{2}) =$ 。
②达平衡时， $H_{2}$ 的转化率为，混合气体中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为。
③第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、 $3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的体积分数保持不变

(3)、在恒温恒压密闭容器中，加入 $2mol$ ${CO}_{2}$ 和 $4mol$ $H_{2}$ ，同时发生反应①和反应②，初始压强为 $p_{0}$ ，在300℃发生反应，反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ (保留两位有效数字)( $分压 = 总压 \times 物质的量分数$ )。

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3、
实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验
I．探究反应速率的影响因素
设计实验需要测量如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器： $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、 $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
$V$ ( $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液) $/ mL$
$V$ (蒸馏水) $/ mL$
$V$ ( $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液) $/ mL$
$T / ℃$
乙
①
2.0
0
4.0
50

②
2.0
0
4.0
25

③
1.0
$a$
4.0
25

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响。
（2）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 $a$ 为。
（3）乙是的物理量，则表格中“乙”应填写。
II．测定 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中 $x$ 值
已知： $M (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90 g \cdot {mol}^{- 1}$
①称取 $1.260 g$ 纯草酸晶体，将草酸制成 $100.00 mL$ 水溶液为待测液；
②取 $25.00 mL$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ；
③用浓度为 $0.05000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。
（4）请写出滴定中发生反应的离子方程式。
（5）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填a、b)。
（6）由图可知消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为 $mL$ 。
（7）滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为。
（8）通过上述数据，求得 $x =$ 。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。

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4、某工厂以矿石(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，还含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等不溶性杂质)为原料制备绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，其生产工艺如下图，请回答下列问题：

(1)、碱浸时，发生的反应主要有(写离子方程式)。

(2)、将矿石变成矿粉的目的是。

(3)、酸浸后的溶液中存在 ${Fe}^{3 +}$ ，检验该离子的操作及现象为。

(4)、滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(5)、配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，通常会在 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入少量的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，请用离子方程式及水解平衡移动原理说明原因：。

(6)、测定所得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )样品的纯度：取 $8.5 g$ 制得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品，将其配制成 $100 mL$ 溶液，取 $25.00 mL$ 配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 $30.00 mL 0.05 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
② ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度约为(保留三位有效数字)。

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5、能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

(1)、氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成 $16 {gCH}_{3} OH (l)$ 需要(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。
②已知 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的燃烧热分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。结合第①问，则 $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、某化学小组用 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是(填标号)。
A．铝热反应　　　　B． ${NH}_{4} Cl$ 与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合
C．碳酸氢钠分解　　　D．冰融化为水
②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是。
③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的 $Δ H$ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的 $Δ H$ 偏小

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6、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
${HNO}_{2}$
电离平衡常数
$4.9 \times 10^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$7.2 \times 10^{- 4}$
下列说法正确的是

A、等浓度 $H_{2} {CO}_{3}$ 和 ${HNO}_{2}$ 溶液， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $pH$ 更小 B、 $NaCN$ 溶液与少量 ${CO}_{2}$ 反应的离子反应方程式为 $2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN$ C、向 $0.1 mol / L$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 2$ ，则 ${HNO}_{2}$ 的电离度为 $7.2 %$ D、结合 $H^{+}$ 的能力 ${HCO}_{3}^{-} > {CN}^{-}$

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7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、能使 $KSCN$ 溶液变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、使甲基橙呈红色的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、澄清透明溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、由水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8、下列事实中一定能证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的是
①用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH = 2.1$
③等 $pH$ 等体积的硫酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和足量锌反应， ${CH}_{3} COOH$ 放出的氢气较多
④ $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液恰好与 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液完全反应

A、①②④ B、①② C、①②③④ D、②③

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9、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A、用 $pH$ 试纸测定氯水溶液的 $pH$ B、用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C、酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D、在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化

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10、下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是

A、吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B、 $ΔH < 0$ 的反应均是自发进行的反应 C、碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D、冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程

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11、下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是

A、已知 $C (石墨,s) = C (金刚石,s)$ ， $ΔH= + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则金刚石比石墨稳定 B、 $C_{2} H_{5} OH (l)$ 的燃烧热是 $1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $ΔH= - 1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、稀醋酸与稀 $NaOH$ 溶液反应： ${CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ $ΔH= - 57.3 kJ/mol$ D、一定条件下， $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ， $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (l)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$

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12、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A、分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B、活化分子具有的能量就是活化能 C、增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D、升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $23 {gNO}_{2}$ 中含有的分子总数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中含有的 ${NH}_{4}^{+}$ 数小于 $N_{A}$ C、 $1 LpH = 3$ 的亚硫酸溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $1 \times 10^{- 3} N_{A}$ D、25℃时， $1.0 LpH = 12$ 的 $NaClO$ 溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 12} N_{A}$

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14、下列可用勒夏特列原理解释的是

A、在容器中充入一定量的 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B、制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C、将肝脏研磨液(含过氧化氢酶)加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D、工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应

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15、在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是

A、 ${KHCO}_{3} ⇌ K^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ C、 ${CH}_{3} {COONH}_{4} ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+}$ D、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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16、下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

A、CH₃COOH、NH₃ $\cdot$ H₂O B、BaSO₄、HClO C、Na₂SO₄、CO₂ D、NaHCO₃、HCl

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17、
含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。
Ⅰ. $NaClO$ 广泛用作水处理剂及漂白剂。
工业上将 ${Cl}_{2}$ 通入 $7mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液中制备 $NaClO$ 。
已知：25℃时，溶液中 $HClO$ 、 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数随 $pH$ 的分布如图所示。
（1）制备 $NaClO$ 的化学方程式为。
（2）溶液 $pH=9$ 时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)。
（3） $NaClO$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 能增强消毒效果，写出向 $NaClO$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式：。
Ⅱ. ${NaClO}_{2}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
已知：① ${ClO}_{2}$ 的熔点 $- 59 ℃$ ，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为 ${NaClO}_{2}$ 产品。
② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaCl$ 。
（4）写出“反应”步骤中生成 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式。
（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ${ClO}_{2}$ 。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。
（6）“尾气吸收”吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是使 ${ClO}_{2}$ 液化而被充分吸收、。
（7） ${NaClO}_{2}$ 溶解度曲线如右上图所示。从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将 ${NaClO}_{2}$ 溶液加热到(填字母序号)至大量晶体析出，再在常压下冷却至(填字母序号)过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（8）产品中 ${NaClO}_{2}$ 质量分数的测定：称取5.000g产品配成 $250mL$ 溶液；取 $25 .00mL$ 所配溶液，加入足量 $KI$ 溶液和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (发生反应 ${4I}^{-} {+4H}^{+} {+ClO}_{2}^{-} {=2I}_{2} {+Cl}^{-} {+2H}_{2} O$ )；向充分反应后的混合物中逐滴加入 $0 .8400mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应 ${(2Na}_{2} S_{2} O_{3} {+I}_{2} {=Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI)$ ，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20 .00mL$ 。
求产品中 ${NaClO}_{2}$ 的质量分数(产品中的杂质不与 $KI$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，写出计算过程) 。

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18、纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)、某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：
①该工艺流程中可回收再利用的物质是。
②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量 $NaCl$ 杂质，其操作方法是：。

(2)、实验室需要配制 $240mL2 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有(填仪器名称)。
②需用托盘天平称量g的纯碱固体。
③某同学实际配的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度为 $2 .05mol \cdot L^{-1}$ ，原因可能是(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯

(3)、常温下在 $10mL0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0 .1mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液 $20mL$ ，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液 $pH$ 变化的部分情况如图。
根据图示回答下列问题：
将 $0 {.01molNaHCO}_{3}$ 和 $0 {.01molNa}_{2} {CO}_{3}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 ${CO}_{2}$ 的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、若称取16.8g纯净的 ${NaHCO}_{3}$ 固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到 $100mL3mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)

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19、综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 等)的铝、铁分离工艺流程如下：
已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表所示。
氢氧化物
${Fe(OH)}_{3}$
${Al(OH)}_{3}$
${Fe(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的 $pH$
3.1
4.9
8.9
②水溶液中 ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} {Fe(CN)}_{6}$ 生成蓝色沉淀， ${Fe}^{3+}$ 遇 $KSCN$ 显血红色。

(1)、当硫酸浓度大于 $9.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是。

(2)、“分离”过程中加入氨水调浸出液 $pH$ 的范围为。

(3)、“分离”步骤发生反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为 ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ 、。证明该反应已完全的实验方案是。

(5)、“再生”过程中， ${{[Fe(NO)}_{2}]}^{2+}$ 在微生物的作用下与 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 发生反应，离子方程式为。

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20、按照要求回答下列问题：
已知： ${8NH}_{3} {+3Cl}_{2} {=N}_{2} {+6NH}_{4} Cl$

(1)、反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。

(2)、请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(3)、等质量的下列气体 ${NH}_{3}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $N_{2}$ 三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是。

(4)、标准状况下， $8 {.96LN}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积比为。

(5)、标准状况下， ${VLNH}_{3}$ 溶解在1L水中(水的密度近似为 $1g/mL$ )所得溶液的密度为 $ρg/mL$ ，则所得氨水物质的量浓度为 $mol/L$ 。

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时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH) / mol$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n ({CO}_{2}) / mol$	1	0.50	0.35	a	0.25

物理量	$V$ ( $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液) $/ mL$	$V$ (蒸馏水) $/ mL$	$V$ ( $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液) $/ mL$	$T / ℃$	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	$a$	4.0	25

弱电解质	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${HNO}_{2}$
电离平衡常数	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$7.2 \times 10^{- 4}$

氢氧化物	${Fe(OH)}_{3}$	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的 $pH$	3.1	4.9	8.9