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1、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A、X分子中所有碳原子一定共平面 B、1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C、Z可以与银氨溶液反应 D、X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 -
2、利用电解法可使 Fe2(SO4)3转化成FeSO4 ， 加入甲醇能提高FeSO4产率， 装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A、电解时 Fe3+在阴极放电 B、可用 KMnO4溶液检验有 Fe2+生成 C、反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×1024 D、生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化 -
3、阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)∙H2O] 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4 ， 其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。(1)、对于反应 下列说法正确的是A、该反应的△H<0 B、CO在反应过程中共价键未断裂 C、[RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能 D、及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率(2)、下列化学反应表示正确的是A、溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr B、过量铁与氯气反应： C、合成蔡斯盐的反应： D、生成 Ni(CO)4的反应：(3)、下列说法正确的是A、(CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3 B、K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3 C、Fe(C5H5)2属于离子化合物 D、1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol
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4、尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是A、原子半径：r(O)>r (C) B、电负性：χ(H)>χ(K) C、电离能： D、沸点：NH3>H2O
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5、实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2 ， 下列相关原理、装置及操作正确的是
A、装置甲除粗盐水中的泥沙 B、装置乙蒸发NaCl溶液 C、装置丙制备NaHCO3 D、装置丁制备Cl2 -
6、过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是A、Na2O2中含极性共价键 B、CO2的电子式为
C、的空间构型为正四面体形
D、O原子结构示意图为
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7、古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A、Cu B、C C、Fe D、O
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8、一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag+形成配离子Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3- ， 常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)、试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出Cu2S焙烧时生成CuO的方程式。(2)、“滤渣I”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。(3)、“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。(4)、萃取后得到有机相的操作方法是 ， “反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。(5)、“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)该反应中平衡常数K'=[已知]。(6)、“滤液IV”中含有Na2SO3 ， 则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。 -
9、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。(1)、汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1；
Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(1)的热化学方程式： ， 该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。
(2)、已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：
①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S1>S2 ， 在该图中画出该反应在T1、S2条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。
(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L-1 ， 则平衡常数K=。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g)，则再次达到平衡时反应物NH3的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。
A．NH3和CO2的浓度之比为2∶1 B.2v正(NH3)=v逆(H2O)
C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变
(4)、N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH4燃料电池，图乙是电解制备N2O5装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为 ， 若制得10.8g N2O5 ， 则消耗NaBH4的质量为g。
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10、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。(1)、镍原子价电子表示式为 ， 在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。(2)、铼易形成高配位数的化合物如Re2(CO)10 ， 该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是。(3)、锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。的空间构型为(用文字描述)，生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜的化学方程式为。(4)、
比
的熔点沸点(填“高”或“低)，原因是。 (5)、三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为 b g/cm3 ， 铼原子填在个氧原子围成的(填“四面体“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为rRe pm，氧原子半径为 rOpm，该晶胞的空间利用率为(用含有rRe、rO、b、M和NA的代数式表示，无须化简)。
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11、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)、基态铁原子的价电子排布图为 ， 基态铁原子核外电子的空间运动状态有种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为。(2)、一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为(填序号)。
A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为。
(3)、铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
②该化合物的化学式为 ， 若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞的密度为g·cm-3 (列出计算式即可)。
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12、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法错误的是
A、氧元素位于元素周期表中的p区 B、CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 C、CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm D、每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x -
13、下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是
A、写出甲池A极的电极反应式为 B、若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C、往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D、若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 -
14、NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是A、NH4NO3是一种常见的炸药，其分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑，上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为0.6NA B、的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C、基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D、NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯形成的晶体均为离子晶体
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15、在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 ， 则下列有关说法不正确的是（ ）A、该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B、紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3 C、上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同 D、0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀
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16、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是A、沸点： B、M与Q可形成化合物、 C、化学键中离子键成分的百分数： D、与离子空间结构均为三角锥形
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17、有一种化学式为Ca[Co(C2O4)2(NH3)2]2的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法错误的是
A、该化合物中，Co的化合价为+3 B、该化合物中，Co的配位数和配体数不相等 C、该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键 D、该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同 -
18、硫化氢可与氧气发生反应：；生成的硫单质有多种组成形式，如：
、：
(冠状)等。下列有关说法中正确的是 A、熔点 B、键角 C、、中S原子均为杂化 D、生成的硫单质为共价晶体 -
19、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A、能与NaOH溶液反应 B、含有2个手性碳原子 C、能使Br2的CCl4溶液褪色 D、碳原子杂化方式有sp2和sp3 -
20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、4.4g
中含有σ键数目为0.7NA
B、1.6gN2H4中含有孤电子对的数目为0.2NA
C、向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D、标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA