高中化学苏教版-试题列表-第1892页

1、2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂

X Y Z_{2} W_{3}

是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物分子中的键角：

Y > Z

B、电负性和第一电离能均有

Z > W

C、同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D、同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

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2、布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是（）

A、乙可以和强碱溶液反应，不能和强酸反应 B、甲、乙中手性碳原子数目相同 C、甲和乙都能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

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3、下列对有关事实的解释不正确的是（）

选项	事实	解释
A	$S i O_{2}$ 的熔点比干冰高	$S i O_{2}$ 晶体是共价晶体， $C O_{2}$ 晶体是分子晶体
B	在 $C S_{2}$ 中的溶解度： $C C l_{4} > H_{2} O$	$C S_{2} 、 C C l_{4}$ 为非极性分子，而 $H_{2} O$ 为极性分子
C	用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	离子液体有难挥发性	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

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4、三聚氰胺(

)是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是（）

A、晶体类型为分子晶体 B、1 mol该分子中存在15 mol σ键 C、分子中所有化学键均为极性键 D、六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

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5、“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是（）

A、PVC(

)的相对分子质量为62.5 B、PC(

)是加聚反应生成的高聚物 C、苯乙烯是合成ABS的原料之一，其分子中的所有原子可能共面 D、亚克力(

)含有两种官能团

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6、对下列化学用语的理解正确的是（）

A、空间填充模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B、丙烯的结构简式：

C H_{3} C H C H_{2}

C、

N a^{+}

的电子式为：

D、钛原子结构示意图为：

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7、目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是（）

A、基态

S e

原子的核外电子排布式为

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}

B、气态分子

S e O_{3}

的键角小于

S e O_{3}^{2 -}

的键角 C、该分子的一氯取代物有5种 D、分子中的碳原子采取

s p^{2} 、 s p^{3}

杂化

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8、下列说法正确的是（）

A、

与

含有相同的官能团，互为同系物 B、

属于醛类，官能团为

- C H O

C、

的名称为：2-乙基-1-丁烯 D、2-甲基-1-丁醇的键线式：

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9、下列说法错误的是（）

A、

n p

能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 B、所有金属元素都分布在d区和

d s

区 C、基态碳原子电子排布式

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2}

违反了洪特规则 D、电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的

1 s

能级能量不同

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10、有机物K(

)是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

已知：① $R - B r \to_{M g}^{乙醚} R - M g B r$ ；② $R_{1} - C H O \to_{① R_{2} M g B r}^{② H^{+}}$

回答下列问题：

(1)、下列关于油脂的说法正确的有(填字母代号)。

a．油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质

b．油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸

c．天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油

d．油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应

e．油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应

(2)、K分子中含有官能团的名称为；C→D的反应类型为。

(3)、X的名称为。

(4)、D→E的化学反应方程式为。

(5)、M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：1.M可能的结构简式为。(写两种)。

(6)、写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)。

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11、

(1)、Ⅰ．异戊二烯

[C H_{2} = C (C H_{3}) C H = C H_{2}]

是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的氧化产物对应关系：

烯烃被氧化的部位	$C H_{2} =$	$R C H =$
氧化产物	$C O_{2}$	RCOOH

请回答下列问题：

异戊二烯的一氯代物有种(包含顺反异构)；写出一种反应①发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为。

(2)、X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：， X可能发生的反应有(填字母)。

A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应

(3)、Y的结构简式为；B为含有六元环的有机物，其结构简式为。

(4)、Ⅱ．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

写出反应②的化学方程式。

(5)、B分子中无甲基，则B的结构简式为。

(6)、反应①和③的类型依次是、。

(7)、反应④化学方程式为。

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12、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

(1)、工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为。

(2)、甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} + 41 k J / m o l$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$

根据盖斯定律，该反应的△HkJ·mol^-1 ，反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)、为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO₂和CH₃OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡，v(H₂)=。

②该温度下的平衡常数K=(mol/L)^-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。

(4)、我国科学家制备了一种ZO-ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH．气相催化合成过程中，CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

①生成CH₃OH的最佳温度约为。

②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：。

(5)、研究发现，CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g) Δ H < 0

。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：

v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)

， k_正、k_逆为速率常数。温度为T₁℃时，该反应K=2，温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由。

(6)、科研人员通过电解酸化的CO₂制备甲醚(CH₃OCH₃)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式。

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13、

(1)、Ⅰ．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

A中制取乙炔的化学反应方程式为。

(2)、制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是。

(3)、用电石制得的乙炔中常含有

H_{2} S

等杂质，除去杂质应选用(填序号，下同)装置，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置。

(4)、为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

$纯净乙炔气 \to_{催化剂}^{H B r} 混合液 \to_{}^{操作 a} 有机混合物 Ⅰ$

有机混合物Ⅰ可能含有的物质是(写结构简式)。

(5)、Ⅱ．有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知

9.0 g A

在足量

O_{2}

中充分燃烧，将产生的气体全部通过如下左图所示装置中，得到如右表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	$101.1 g$	$106.5 g$
(石灰水＋广口瓶)的质量	$312.0 g$	$325.2 g$

A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则A的分子式是。

(6)、A能与

N a H C O_{3}

溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是。

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14、HA是一元弱酸，MOH为强碱。将难溶盐MA投入不同浓度的某一元酸溶液中，测定不同pH下悬浊液中的

c (M^{+})

，取若干点，根据推导情况进行数据处理，发现298K时，

c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})

可拟合成一条直线，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、将难溶盐MA投入不同浓度的HA溶液中可得到上述函数关系曲线 B、悬浊液中存在：

M A (s) ⇌ M^{+} (a q) + A^{-} (a q)

和

A^{-} + H_{2} O ⇌ H A + O H^{-}

C、溶液中满足

c (M^{+}) = c (A^{-}) + c (H A)

D、

K_{s p} (M A)

与

K_{a} (H A)

之比为该函数的斜率，P点存在

c (A^{-}) = c (H A)

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15、1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体

据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）

A、4 B、5 C、6 D、7

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16、某课题组用单原子

F e

锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂

(A - F e - N C)

构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、放电时，空气扩散层有利于

O_{2}

得电子 B、当锌箔消耗

6.5 g

时，有

0.2 m o l O H^{-}

通过阴离子交换膜移向锌箔 C、充电时，阴极的电极反应式为

{[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}

D、放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高

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17、分子式为C₇H₁₂O₄的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)（）

A、5种 B、7种 C、9种 D、11种

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18、标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO₂ ，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH₂加成，则此烃的结构简式是（）

A、CH₃CH₂CH₂CH₃ B、CH₃-C≡C-CH₃ C、CH₃CH₂CH=CH₂ D、CH₂=CH-CH=CH-CH₃

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19、工业合成氨的反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4

kJ·mol

^{- 1}

，用○、●分别表示H原子、N原子，

表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是（）

A、过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B、使用新型催化剂可使

N_{2}

与

H_{2}

在较低温度和压强下合成

N H_{3}

C、合成氨反应达平衡时，反应速率关系：

3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})

D、合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高

N_{2}

与

H_{2}

的利用率

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20、298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：

物质	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$C H_{3} O H (l)$
摩尔燃烧焓 $(Δ H) / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 285.8$	$- 890.3$	$- 726.5$

下列说法正确的是（）

A、

1 m o l H_{2} (g)

和

0.5 m o l O_{2} (g)

的内能之和比

1 m o l H_{2} O (g)

的内能多285.8kJ B、

16.0 g C H_{4} (g)

在足量

O_{2} (g)

中燃烧生成

C O (g)

和液态水，放出890.3kJ热量 C、

1 m o l C H_{3} O H (l)

完全燃烧的热化学方程式为

C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 726.5 k J \cdot m o l^{- 1}

D、单位质量的三种物质完全燃烧，

C H_{3} O H (l)

放出的能量最多

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