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1、贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：
据此回答下列问题：
(1)、
的酸性远强于CH3CH2OH，原因是。 (2)、C的名称为。(3)、从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是。(4)、已知CO的Lewis结构式为：
， 形式电荷
代表“借出”一个价电子，而形式电荷
代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO3的Lewis结构式并标出其中的形式电荷(形式电荷为0则不需要标出)。 (5)、G的沸点为279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃)，原因是。(6)、满足下列条件的C的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液显色②可发生银镜反应
(7)、反应③的另外一种产物的结构简式为；⑦的反应类型为。(8)、写出⑨的反应方程式。 -
2、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)、以CO2为原料可制取甲醇。
已知：
①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
②CH3OH(l)⇌CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1
③H2O(l)⇌H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=kJ·mol-1。
(2)、利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O ΔH2=+41kJ·mol-1
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：
①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。
②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。
③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为；反应II的平衡常数Kp=(列出算式即可)。
(3)、利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越多”或“越少”)。
-
3、高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)
当c(Mn+)≤10-5mol·L-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：
物质
CaSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
CaF2
MgF2
Ksp
9.0×10-6
8.0×10-16
4.0×10-38
1.0×10-30.5
5.0×10-9
7.5×10-11
据此回答下列问题：
(1)、滤渣1的主要成分为；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是。(2)、“还原”过程加铁粉的目的是。(3)、若滤液2中c(Fe2+)=2mol·L-1则“调pH”范围是(lg2≈0.3)。(4)、若滤渣3中既有CaF2又有MgF2 ， 则滤液4中=(化为最简整数比)。(5)、写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：。(6)、“灼烧”过程中的化学方程式为：。 -
4、无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测定方法有多种：(1)、I.固体质量分析法
取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na2SO3纯度为100%
检验沉淀是否洗净的方法是。
(2)、II.气体体积分析法
①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②……，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；
④……，读数体积为V2mL(已知V2<V1)
在②、④两步读数之前必要的操作是。
(3)、相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是____。A、可以起到冷凝回流的作用 B、方便检验装置的气密性 C、使漏斗中液体顺利流下 D、减小加入液体体积对测量气体体积的误差(4)、若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为(用含V1、V2、m的式子表达)。(5)、III.滴定法①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；
②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；
③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。
第②步中发生的离子反应方程式为。
(6)、该样品的纯度为。(7)、I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是。 -
5、常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A、I代表与pH的关系曲线 B、pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1 C、2pH(b)=pH(a)+pH(c) D、H2CO3的二级电离常数为10-6.3 -
6、甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错误的是
A、物质A是H2SO4 B、K+经过半透膜自a极向b极迁移 C、a极电极半反应为：HCOO-+2e-+2OH-=+H2O D、Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 -
7、Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：
下列有关说法正确的是
A、①的化学式为[Rh(CO)2I2]- ， 其中心原子铑为+3价 B、②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同 C、由⑤生成CH3COOH的反应为消去反应 D、总反应为：CH3OH+COCH3COOH -
8、物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是
A、A分子是乙烷 B、最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y C、T分子所有原子共平面 D、M的化学式为X2Y7 -
9、压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
①
②
③
④
A、装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B、装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C、装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D、装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 -
10、阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是
A、M中含有两种含氮官能团 B、M的分子式为：C14H16O5N2 C、1molM最多与2molNaOH反应 D、M与蔗糖为同系物 -
11、“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是A、合成布料涤纶(
)的单体有两种
B、合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率
C、建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料
D、青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作
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12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称。(2)、C生成D的反应类型为 ， 设计该步反应的目的是。(3)、F的结构简式。(4)、由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式(不要求写反应条件)(5)、E完全加氢后有 个手性碳原子。(6)、同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有种。①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 1： 1。
(7)、已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成
(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。 -
13、我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。(1)、Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。
(2)、下列说法正确的有。a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(3)、Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1
反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2
有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2= kJ·mol-1
(4)、恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是。a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d． 比值不再发生变化
(5)、在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=(MPa)-2(用最简分数表示)。
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14、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Al3+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
(1)、粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称；(2)、为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：；(3)、酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为 ， 有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点： ；(4)、通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为 ， 当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为mol/L；(5)、铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为；
(6)、金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为 ， 该合金的密度为ρg/cm3 ， 两个最近的铜原子之间的距离为pm(写出计算式，不用简化)。
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15、NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
(1)、装置图中，仪器a的名称是 ， 装置 Ⅱ中的试剂为。(2)、装置Ⅲ中反应的离子方程式为。(3)、反应结束后关闭K1、K4 ， 在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”) 处。
(4)、用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。
(5)、测定某NiS样品的纯度称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
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16、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。
下列说法正确的是
A、x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度 B、y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-) C、w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性 D、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a -
17、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是
A、放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C B、(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA C、(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 D、充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+ -
18、氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是
A、基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B、鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2 C、所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D、氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 -
19、由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
将铜丝插入 FeCl3溶液中
铜丝溶解
铜的金属性大于铁
B
向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁表面有蓝色沉淀生成
锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C
25℃时测盐(MR)溶液的pH
pH=7
不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
苯酚的Ka大于碳酸的Ka1
A、A B、B C、C D、D -
20、能正确表示下列反应的离子方程式为A、新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B、硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O C、久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O D、用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+