高中化学苏教版-试题列表-第1875页

1、下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A	B	C	D

复原变形金属	补配玉器缺损	青铜器除锈见新	剥离丝绸残片

A、A B、B C、C D、D

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2、孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式

[C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}]

， “水色”从植物中提取，如花青(分子式

C_{15} H_{11} O_{6}

)。下列说法错误的是

A、“石绿”耐酸、耐碱 B、

C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}

属于纯净物 C、保存不善的国画，“水色”容易变色 D、从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

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3、下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是

A	B	C	D

工业合成乙烯	生产橡胶	侯氏制碱	人工合成结晶牛胰岛素

A、A B、B C、C D、D

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4、有机物IX是重要药物中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、I的分子式为。

(2)、反应①、⑤的反应类型分别为、。

(3)、Ⅴ的结构简式为。

(4)、Ⅶ可与新制

C u {(O H)}_{2}

发生反应，其化学反应方程式为。

(5)、由反应④~⑦可推测

{(B o c)}_{2} O

的作用为。

(6)、同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有种。

①含有苯环，能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色：

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出核磁共振氢谱中峰面积为6：2：1：1的同分异构体的结构简式(任写一种)。

(7)、参照上述信息和所学知识，将下列合成路线补充完整

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5、工业利用

N_{2}

、

H_{2}

催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)、原料气(含

N_{2}

、

H_{2}

、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

Δ H < 0

。

①除去原料气中CO的理由是。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

③ ${[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 中的配体为

(2)、研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。合成氨反应： $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} (N H_{3})$ (k为速率常数)可知， $c (N H_{3})$ 越大，反应速率越小。原因是。

(3)、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

的标准平衡常数可表达为：

K^{θ} = \frac{(\frac{p N H_{3}}{p^{θ}})^{2}}{(\frac{p N_{2}}{p^{θ}}) (\frac{p H_{2}}{p^{θ}})^{3}}

，其中

p^{θ}

为标准压强(0.1MPa)，

p N H_{3}

、

p N_{2}

和

p H_{2}

分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若

N_{2}

和

H_{2}

起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时

N_{2}

转化率为50%，则

K^{θ} =

(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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6、分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 、 $N a_{3} A s O_{4}$ 。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。

回答下列问题：

(1)、As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，

T e O_{2}

与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有

T e O_{2}

析出，分离出

T e O_{2}

的操作是。滤液中As元素最主要的存在形式为(常温下，

H_{3} A s O_{4}

的各级电离常数为：

K_{a 1} = 6.3 \times 1 0^{- 3}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 3} = 3.2 \times 1 0^{- 12}

)。

A． $H_{3} A s O_{4}$ B． $H_{2} A s O_{4}^{-}$ C． $H A s O_{4}^{2 -}$ D． $A s O_{4}^{3 -}$

(4)、①

S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}

中，Sb的化合价为。

②“氯盐酸浸”时，通入 $S O_{2}$ 的目的是。

(5)、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为。

(6)、

T e O_{2}

可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于

S O_{2}

的原因为。

T e O_{2}

晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算表达式)

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7、利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$H_{2} O_{2} / H_{2} O$	$O_{2} / H_{2} O_{2}$	$M n O_{2} / M n^{2 +}$	$I_{2} / I^{-}$
电极电势 $φ$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

(1)、I．探究

H_{2} O_{2}

的分解反应

$F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程包括i、ii两步：

反应i： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} \to F e^{2 +} + H^{+} +$ (未配平)

反应ii： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

反应i的离子方程式为。

(2)、验证

F e^{2 +}

生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有

F e^{2 +}

生成。

(3)、酸性条件下

M n O_{2}

也可催化

H_{2} O_{2}

分解。结合表中数据判断，上述条件下

H_{2} O_{2}

、

O_{2}

、

M n O_{2}

的氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E( $E = φ_{正极} - φ_{负极}$ )随时间t的变化如图b所示：

电池初始工作时，正极的电极反应式为。

(5)、某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

猜想1： $c (F e^{2 +})$ 增大， $F e^{3 +}$ 的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2： $c (I^{-})$ 减小， $I_{2}$ 的氧化性增强，负极的电极电势升高。

① $t_{1}$ 时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
i	往烧杯A中加入适量Fe	E0	猜想1成立
ii	往烧杯B中加入适量	E<0	猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由。

③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
iii	往烧杯A中加入适量	E<0	猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

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8、过硫酸铵

[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]

可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是

A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：

O_{2} + 2 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} H_{2} O_{2} + S_{2} O_{8}^{2 -}

C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小

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9、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，

H_{2} A

的电离常数

K_{a 1} = 1 0^{- 6.35}

，

K_{a 2} = 1 0^{- 10.34}

，利用盐酸滴定某溶液中

N a_{2} A

的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B、水的电离程度：a＜b C、a点溶液中

c (A^{2 -}) ： c (H A^{-}) = 1 0^{- 1.94}

D、b点溶液中存在：

c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (O H^{-})

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10、在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：

X (g) + 2 Y (s) ⇌_{}^{} 2 Z (s)

，平衡时和反应10min时X的转化率

α

(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A、该反应

Δ H > 0

B、200℃时，前10min的平均反应速率

υ (X) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、400℃时，反应的平衡常数K=2 D、bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

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11、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A、电负性：R＞X＞Z B、氢化物的沸点：R＞Z C、分子YR₃的空间构型为三角锥形 D、最高价含氧酸的酸性：W＞Z

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12、工业上利用含铅废渣(主要成分为

P b S O_{4}

)制备碱式硫酸铅(

3 P b O \cdot P b S O_{4} \cdot H_{2} O

)的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A、“转化”过程生成的气体为

C O_{2}

B、由流程可推测，

K_{s p} (P b S O_{4}) > K_{s p} (P b C O_{3})

C、该工艺中滤液2可循环利用 D、该流程发生了氧化还原反应

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13、卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是

A、观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应 B、取反应后溶液滴加

A g N O_{3}

溶液，检验是否有

B r^{-}

生成 C、取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成 D、将产生的气体通入酸性

K M n O_{4}

溶液，检验是否有乙烯生成

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14、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)分解可制备铁红，同时产生

S O_{2}

、

S O_{3}

和

H_{2} O

。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液含有的阳离子数大于N_A B、0.5mol三聚

S O_{3}

分子(

)中含有σ键数目为6 N_A C、绿矾分解生成16g

F e_{2} O_{3}

时，转移电子数为0.2 N_A D、22.4L

S O_{2}

溶于水，溶液中

H_{2} S O_{3}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

的数目总和为N_A

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15、模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $M g {(O H)}_{2}$	蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液，得到无水 $M g C l_{2}$	电解 $M g C l_{2}$ 溶液，制备金属Mg