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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。

(1)、在太阳能作用下，Fe_0.9O处理CO₂和再生的过程如图所示。
①Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。
②反应I的化学方程式为。
③反应Ⅱ中每产生1molFe_0.9O，转移电子的物质的量为。

(2)、Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应过程如图所示。
①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的质量之比为。
②步骤Ⅳ的化学方程式为。

(3)、O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为。

(4)、在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中 ${NO}_{3}^{-}$ 的原理如图所示。
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
24小时后 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率
接近100%
<50%
铁的最终物质形态
①去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的总反应离子方程式为。
②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除率都有影响。取两份相同的含 ${NO}_{3}^{-}$ 废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率低的原因是。

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2、以废旧钴酸锂电池(主要成分为 ${LiCoO}_{2}$ 、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。

(1)、酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用 $2.00 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $- H_{2} O_{2}$ 浸取，过滤。
①灼烧的主要目的是。
②配制 $100mL2 .00mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，需质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸(密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )体积为 $mL$ (保留一位小数)。
③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是。

(2)、制备。将酸浸后的滤液除杂后加入 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ，充分反应后过滤，得到 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。
①“制备”反应的离子方程式为。
②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n ({Co}^{2 +})$ 如图所示。“制备”时应该控制 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n ({Co}^{2 +}) = 1.15$ 的原因是。
③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因是。

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3、利用碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为 $x {CuCO}_{3} \cdot y Cu {(OH)}_{2}$ ]可制备 ${CuSO}_{4}$ 晶体和 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、向某碳酸盐类铜矿中加入足量的盐酸充分反应，生成： $n {({Cu}^{2 +})}_{生成} ： n {({CO}_{2})}_{生成} = 3 : 2$ 。该铜矿主要成分的化学式为(用最简整数比表示)。

(2)、孔雀石(含 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等杂质)是一种碳酸盐类铜矿，孔雀石制 ${CuSO}_{4}$ 晶体的流程如下：
①通空气的作用是。
②“除杂”时需加入固体A调节溶液的 $pH$ ，固体A的化学式为。

(3)、实验室用 ${CuSO}_{4}$ 溶液与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应可制得 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ (难溶于水的绿色固体)。
已知：I． $0.50 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应的最佳体积比为 $1 : 1.2$ ；
Ⅱ．其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。
温度℃
25
65
75
85
沉淀生成速率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量g
无
1.303
1.451
1.28
沉淀颜色
蓝色
绿色
绿色
绿色(偏暗)
①配制 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液各 $100 mL$ 。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
②制备 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。补充完整实验方案：取 $70 .0mL0 .50mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，，干燥。(必须使用的试剂有： $0 .50mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $0 .10mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液)
③测定 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 纯度。称取 $1.250 g$ 样品溶于稀盐酸配成 $100 mL$ 溶液，从中取出 $10.00 mL$ 溶液，向其中滴加 $KI$ 溶液至不再产生沉淀，继续滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液 $10.00 mL$ 。 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 质量分数为(写出计算过程)。已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

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4、依据物质类别和元素价态，可以预测物质的性质，设计和分析物质间的转化。

(1)、 $BaO$ 是一种碱性氧化物。写出 $BaO$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2)、在一定条件下单质甲可发生转化：甲 $\to_{}^{O_{2}}$ 乙 $\to_{}^{O_{2}}$ 丙。
则甲化学式可能为。(写出两种物质)

(3)、将一小粒金属 $Na$ 加入到 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是。

(4)、通过某一化合反应可生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，该反应的实验现象是。

(5)、氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中选择一种物质，使 ${HNO}_{3}$ 发生“还原半反应”：
${NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} = NO + + 2 H_{2} O$ 。
①该“氧化半反应”的反应式：。
②若上述氧化还原反应中转移 $0.3 mol$ 电子，则消耗硝酸的物质的量为。

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5、某学习小组为探究 ${Cu}_{2} O$ (砖红色)的性质，进行如下实验。
实验1：取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管甲，滴加过量 $0.3 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。
实验2：另取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管乙，滴加过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。
下列说法不正确的是

A、实验1中新生成的沉淀为金属 $Cu$ B、实验1中生成红色沉淀体现了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性 C、实验2中溶液颜色变化的原因可能是 $Cu (I)$ 被氧化 D、实验1、2不能说明 ${Cu}_{2} O$ 为两性氧化物

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6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色	氯气具有漂白性
B	向某 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入少量 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	${FeCl}_{2}$ 溶液已氧化变质
C	向装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 固体的两支试管中分别加入 $10 mL$ 蒸馏水，并将其置于 $40 ℃$ 水浴中，最终发现只有 ${NaHCO}_{3}$ 未完全溶解	40℃ $40 ℃$ 时的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D	向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有大量 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7、 ${KO}_{2}$ 用作供氧剂，发生反应： $4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${KO}_{2}$ 是氧化剂， ${CO}_{2}$ 是还原剂 B、 $44 {gCO}_{2}$ 约含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $O$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 $2 {molK}^{+}$ D、反应中每转移 $1 mol$ 电子约生成 $22.4 {LO}_{2}$ (标准状况下)

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8、在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ B、 ${CaCl}_{2} (aq) \to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \to_{}^{高温} CaO$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{盐酸} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\to_{}^{电解} Mg$

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9、下列关于海水资源综合利用的说法正确的是

A、海水晒盐可获得纯净的氯化钠 B、向海水中通入热空气可提取到液溴 C、用过滤的方法对海水进行淡化处理 D、从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应

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10、阅读下列资料，完成下列小题：
高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 能溶于水，且能与水反应放出 $O_{2}$ ，并生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，常用作水处理剂。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 ${Cl}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 等。工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：

(1)、下列关于 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的说法正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中钾元素与氧元素的质量比为1：2 B、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C、将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D、可用丁达尔效应鉴别 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 两种紫红色溶液

(2)、下列关于工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的说法正确的是

A、“反应”时，将 $NaOH$ 更换为 $HCl$ 效果更好 B、“过滤 $I$ ”所得滤渣中大量存在 $NaCl$ 、 ${FeCl}_{3}$ 等物质 C、“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 小 D、“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为 $NaOH$ 溶液

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： ${Mg}^{2^{+}} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓$ B、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、铜和氯化铁溶液反应： $3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ D、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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12、下列实验原理及装置均能达到实验目的的是

A、用图1装置检验钾元素 B、用图2装置除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$ C、用图3装置发生铝热反应 D、用图4装置制取氯气

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、新制饱和氯水中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2^{-}}$ C、与 $Al$ 反应产生 $H_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使紫色石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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14、下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于制作漂白粉 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌

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15、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的摩尔质量为18 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 中硫元素的化合价为＋4价 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式为 ${Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {Na}^{+} + S^{2 -} + 4 O^{2 -}$

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16、硫酸工业涉及反应： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的俗名磁性氧化铁 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 是氧的同素异形体 C、该反应属于置换反应 D、 ${SO}_{2}$ 是一种电解质

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17、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为。
②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL(标准状况下)。

(2)、钢铁的保护法如图所示：
①图1为(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为。
②图2中，a为电源的(填“正”或“负”)极，判断的理由为。

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18、下列反应方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应： ${PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢硫酸 $H_{2} S$ 的电离方程式： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ D、甲烷燃烧热的热化学方程式： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 kJ / mol$

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19、Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g) $⇌$ COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m ， k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是
第一步：Cl₂ $⇌$ 2Cl     快速平衡
第二步：Cl+CO $⇌$ COCl     快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl     慢反应

A、COCl属于反应的中间产物 B、第一步和第二步的活化能较低 C、决定总反应快慢的是第三步 D、第三步的有效碰撞频率较大

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20、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A
B
C
D
制硫酸铝
制氢氧化铝
过滤氢氧化铝
灼烧制氧化铝

A、A B、B C、C D、D

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初始pH	pH=2.5	pH=4.5
24小时后 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率	接近100%	<50%
铁的最终物质形态

温度℃	25	65	75	85
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量g	无	1.303	1.451	1.28
沉淀颜色	蓝色	绿色	绿色	绿色(偏暗)

A	B	C	D

制硫酸铝	制氢氧化铝	过滤氢氧化铝	灼烧制氧化铝