相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、石灰乳与稀盐酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、 $Cu$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应： $Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、碳酸镁与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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2、下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A、 $Mg \to {Mg}^{2 +}$ B、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ C、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ D、 ${SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}$

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3、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4} \overset{CO 、高温}{\to} Fe \overset{盐酸}{\to} {FeCl}_{3}$ B、 $H_{2} O_{2} \overset{HCl}{\to} H_{2} \overset{氧气、点燃}{\to} H_{2} O$ C、 ${CaCl}_{2}$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2} $ D、 ${CuSO}_{4} \overset{Fe}{\to} Cu \overset{氧气、加热}{\to} CuO$

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4、下表中关于物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	混合物
A	$HClO$	$NaOH$	${BaCO}_{3}$	$CaO$	${CO}_{2}$	波尔多液
B	$H_{2} {SO}_{4}$	$KOH$	${NaHCO}_{3}$	${Mn}_{2} O_{7}$	${SO}_{2}$	冰水混合物
C	${CH}_{3} COOH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CaCl}_{2}$	${Na}_{2} O$	${SO}_{3}$	氢氧化铁胶体
D	${NaHSO}_{4}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	$NaCl$	$K_{2} O$	$NO$	石墨和金刚石

A、A B、B C、C D、D

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5、CuCl₂溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {{[CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O$ ，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是

A、 $1mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中含4molσ键 B、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子排布式为 ${3d}^{9}$ C、氨气的电子式为 D、键角 ${NH}_{4}^{+} {<NH}_{3}$

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6、某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。

(1)、氯气的制取：实验室可用 ${MnO}_{2}$ 固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的 ${Cl}_{2}$ ，实验装置如题下图所示。
①写出 ${MnO}_{2}$ 固体和浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
②仪器X的名称是， B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为(填字母)。
A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液
③E烧杯中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、氯气的性质：用下图所示装置探究氯气的漂白性。
①通过该实验能得到的结论是。
②补充一个实验：(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

(3)、氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。
①工业可利用题图所示装置将 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生成 $HCl$ ， $HCl$ 溶于水得盐酸。甲气体是，理由是。
②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的 ${Cl}_{2}$ 。吸收过程中物质的转化如下图所示。
上述过程中氯化铁作氧化剂的化学方程式为。

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7、海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：

(1)、粗盐中常含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，可依次加入 $NaOH$ 溶液、、、稀盐酸来进行提纯。

(2)、下列方法可用于海水淡化的是(填字母)。
a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法

(3)、用母液(含 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ )提取溴，其生产流程如下：
已知： ${Br}_{2}$ 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有 ${BrO}_{3}^{-}$ 生成，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②母液中通入 ${Cl}_{2}$ 已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 ${Br}_{2}$ 的溶液的原因是。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是。

(4)、实验室中从海带中提取碘的流程如下图：
①步骤Ⅱ是 $I^{-}$ 溶液的获取，实验操作步骤是。
②步骤Ⅲ是氧化：向含 $I^{-}$ 的溶液中加入过量的 $H_{2} O_{2}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，该反应的离子方程式为。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用 ${CCl}_{4}$ 作为萃取剂的原因是。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是。

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8、 $NaCl$ 是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。

(1)、实验室 $NaCl$ 溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的 $NaCl$ 溶液训练学生配制 $40 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液。实验中需要用到的仪器： $10 mL$ 量筒、 $50 mL$ 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
①计算和量取：需要用 $10 mL$ 量筒量取mL质量分数为20%的 $NaCl$ 溶液。
②补全稀释操作：将量取好的 $NaCl$ 浓溶液，冷却至室温。
③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是。
④定容过程中，对实验结果没有影响的是。
a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外
b．在定容时仰视刻度线
c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出

(2)、实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，(填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，(填“a”或“b”)侧先变红。

(3)、某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 $35.1 g NaCl$ 放入 $500 mL$ 烧杯中加入 $150 mL$ 蒸馏水，待 $NaCl$ 完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出 $100 mL$ 该溶液恰好与 $20 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液完全反应。试计算该容器的体积。(写出计算过程)

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9、基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。

(1)、1919年，卢瑟福用 $α$ 粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。
①α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，质量数为4，则α粒子中含有个质子和个中子。
②N₂和H₂在一定条件下反应可生氨气(NH₃)。氮有 $_{7}^{14} N$ 和 $_{7}^{15} N$ 两种稳定核素，氢元素有 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 三种核素。
ⅰ． $_{7}^{14} N$ 的原子结构示意图为。
ⅱ． $_{7}^{15} N$ 、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 最多可形成种氨分子。
ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有种。

(2)、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。可由氧化铝(Al₂O₃)、氮气(N₂)和石墨(C)在一定条件下制得AlN，同时生成一种具有可燃性的氧化物。
①下列说法正确的是。
a．氮化铝中氮元素的化合价为+3
b．氧化铝的熔点比金属铝的高
c．氮气和石墨在合成AlN的反应中均作还原剂
②该反应的化学方程式为。

(3)、顺铂[化学式为PtCl₂(NH₃)₂ ，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物。一片顺铂药片中顺铂的质量为3×10^-4g。
①一片顺铂药片中顺铂的物质的量为。
②一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为。

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10、碘在加碘盐中以 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。已知 $I_{2}$ 能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是

A、上述反应 ${IO}_{3}^{-}$ 中的碘元素被氧化 B、上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 $1 : 5$ C、每 $1 {mol I}^{-}$ 完全反应时转移 $5 mol$ 电子 D、实验室可选用 $KI -$ 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在

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11、已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是

A、X的单质能与NaOH溶液反应生成O₂ B、化合物WY属于强电解质 C、W离子的结构示意图为 D、化合物W₂Z和W₂Z₂中阴、阳离子的个数比不同

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12、草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K₂CO₃ ，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K₂CO₃的步骤如下：
①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；
②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；
③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。
下列说法错误的是

A、步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B、若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K⁺ C、步骤③④可证明原溶液中含有 ${CO}_{3}^{2-}$ D、该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应

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13、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法错误的是

A、Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液均呈碱性 B、可用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C、可用加热的方法除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃ D、等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，后者放出的CO₂多

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14、下列实验方案中，设计正确的是

A、用乙醇萃取碘水中的碘单质 B、用过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去 C、用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 ${NH}_{4}^{+}$ D、其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的H₂O₂溶液中加入等量MnO₂ ，探究浓度对H₂O₂分解快慢的影响

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15、阅读以下列材料，完成下面小题。
世界上99%的溴都蕴藏于大海中。海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液(用硫酸酸化)，将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。 $AgBr$ 可用作医疗X射线胶片上的感光剂。已知：

${Br}_{2}$
${CCl}_{4}$
正十二烷
密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$
3.199
1.595
0.753

沸点/℃
58.76
76.8
215～217

(1)、下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 呈黄绿色，可用于制漂白粉 B、 $NaCl$ 溶液有咸味，可用作配制生理盐水 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶于水能电离出 $H^{+}$ ，可用于溶液的酸化 D、 $AgBr$ 难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂

(2)、下列反应的离子方程式表示正确的是

A、电解饱和食盐水制 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Cl}^{-} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑$ B、 ${Cl}_{2}$ 将 ${Br}^{-}$ 氧化为 ${Br}_{2}$ ： ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、 ${Cl}_{2}$ 溶于水得到氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入 $NaBr$ 制备 $AgBr$ ： ${Ag}^{+} + NaBr = AgBr ↓ + {Na}^{+}$

(3)、下列说法正确的是

A、甲装置中用正十二烷萃取溴而不用 ${CCl}_{4}$ ，是因其密度小。 B、甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液 C、用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 D、鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来说明溴的沸点比水的沸点小

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16、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可作呼吸面具中的供氧剂，反应之一是 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的摩尔质量为 $78 g$ B、标准状况下， $1 mol$ 水的体积约为 $22.4 L$ C、 $40 g NaOH$ 中约含 $6.02 \times 10^{23}$ 个 ${Na}^{+}$ 和 $6.02 \times 10^{23}$ 个 ${OH}^{-}$ D、常温下 $1 {mol Na}_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应，生成 $11.2 {L O}_{2}$

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17、在“测定Na₂CO₃溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样
B．溶解
C．过滤
D．测pH

A、A B、B C、C D、D

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18、实验室常用加热KMnO₄的方法制取少量O₂。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化还原反应 B、O₂属于非电解质 C、KMnO₄属于碱性氧化物 D、制取O₂后剩余的固体物质为纯净物

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19、我国科研人员利用激光操控方法，从 $Ca$ 原子束流中直接俘获 $_{20}^{41} Ca$ 原子，实现了对同位素 $_{20}^{41} Ca$ 的灵敏检测。下列说法正确的是

A、 $_{20}^{41} Ca$ 原子核内中子数为41 B、 $Ca$ 的核电荷数为21 C、 $_{20}^{41} Ca$ 原子的核外电子数为20 D、一个 $_{20}^{41} Ca$ 原子的质量为 $41 g$

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20、胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是

A、用明矾净水 B、用丁达尔现象区分胶体和溶液 C、阳光穿过云彩产生光线 D、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液出现红褐色沉淀

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A．取样	B．溶解

C．过滤	D．测pH