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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列叙述不正确的是（）

A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B、Li、Na、K元素的金属性依次增强 C、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D、N、O、F原子的半径依次增大

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2、下列说法错误的是（）

A、青铜属于合金材料，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高 B、少量金属钠着火，可用干燥沙土覆盖灭火 C、在氧气中，铷 $(Rb)$ 的燃烧产物比钢的燃烧产物更复杂 D、用激光笔照射 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可观察到一条光亮的通路

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3、下列说法正确的是（）

A、水中含有氢分子和氧分子 B、 $Fe$ 的摩尔质量是 $56 g/mol$ C、常温常压下， $1 mol$ $N_{2}$ 体积为 $22.4 L$ D、 $1 mol/L$ ${MgCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度为 $1 mol/L$

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4、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是（）
选项
碱性氧化物
离子化合物
纯净物
电解质
①
${CO}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
稀硫酸
②
${Na}_{2} O$
${BaSO}_{4}$
液氯
$HClO$
③
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
${CO}_{2}$
④
${Fe}_{2} O_{3}$
$H_{2} O_{2}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
盐酸

A、① B、② C、③ D、④

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5、下列有关化学用语表述正确的是（）

A、氢氧化钠的电子式： B、质子数为29，中子数为34的铜原子符号： $_{29}^{63} Cu$ C、 ${CO}_{2}$ 的结构式：O-C-O D、 ${Al}^{3 +}$ 的结构示意图：

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6、化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是（）

A、小苏打可作制糕点的“膨松剂” B、“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂” C、活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” D、烧碱可作胃酸过多的“中和剂”

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7、“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液在冷水浴中制备。

(1)、I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：
配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为。
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A、在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B、未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C、定容时俯视刻度线 D、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

(3)、II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：

写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。

(4)、已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为， C中发生反应的化学方程式为， D的作用为。

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8、下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

④

⑤

①

③

⑥

②

(1)、④元素在周期表中的位置为。

(2)、金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。

(3)、①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。

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9、纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：
已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积 ${CO}_{2}$ 或700体积 ${NH}_{3}$ ； ${NH}_{3}$ 溶于水后，溶液显碱性。

(1)、为除去食盐水中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可先(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。
A．加NaOH溶液，后加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，再加钡试剂溶液

B．加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

C．加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，该钡试剂最好为。

A． ${BaCl}_{2}$ B． $Ba {(OH)}_{2}$ C． $Ba {({NO}_{3})}_{2}$

(2)、向饱和食盐水中先通入的气体为，分析其原因。

(3)、过程①的实验操作为、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含 ${Cl}^{-}$ 的方法为。

(4)、过程②的化学方程式为。

(5)、该制备可得到的副产品为。

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10、现有下列物质：① ${Al}_{2} O_{3}$ ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑥NaOH溶液 ⑦HCl

(1)、上述能导电的电解质为(填序号)，其电离方程式为。

(2)、①为(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为。

(3)、区分②和⑥的方法为，向②中通入⑦直至过量的现象为。

(4)、一定量的④在③中燃烧的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中(填“有”或“无”) ${Fe}^{3 +}$ ，能用于证明该结论的试剂为。

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11、100mLNaOH溶液中通入一定量 ${CO}_{2}$ 后，向所得溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是

A、V(盐酸)在25mL前，发生的反应为： $H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-}$ B、通入 ${CO}_{2}$ 后，溶液中的溶质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、通入 ${CO}_{2}$ 的体积为168mL D、所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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12、下列实验操作正确的是
观察钾元素的焰色
除去 ${CO}_{2}$ 气体中的HCl气体
制备氧化钠
鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室可用图装置制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、配制NaOH溶液和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的蒸馏水要提前煮沸 B、实验前可在 ${FeSO}_{4}$ 溶液上面加一层煤油 C、得到的 $Fe {(OH)}_{2}$ 为红褐色固体 D、实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗

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14、如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是

A、稀盐酸 B、饱和NaCl溶液 C、 $H_{2} O$ D、浓硫酸

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、 $pH = 12$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、滴入酚酞变红的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、加入铝粉产生 $H_{2}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、无色透明溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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16、铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是

A、 $_{49}^{115} In$ 最外层电子数为3 B、 $_{49}^{115} In$ 与 $_{49}^{113} In$ 互为同素异形体 C、 $_{49}^{115} In$ 的中子数与电子数之差为17 D、 $_{49}^{115} In$ 与 $_{49}^{113} In$ 是不同的核素，但化学性质几乎相同

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${MgSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与Cu反应： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入水中： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-} + 4 {Na}^{+}$ D、Na与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$

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18、实验测得 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${CuSO}_{4}$ 的混合溶液中， $n ({Fe}^{3 +}) ： n ({Cu}^{2 +}) = 1 ： 1$ ， $c ({Fe}^{3 +})$ 为0.5mol/L。则 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 为

A、1.00mol/L B、1.25mol/L C、1.75mol/L D、2.05mol/L

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19、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、32g $O_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合物中含有的氧原子数为 $2 N_{A}$ B、0.5mol/L ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、标准状况时，5.6L $H_{2} O$ 中含有的电子数为 $2.5 N_{A}$ D、3.2gCu在足量氯气中燃烧，氯原子得电子数为 $0.05 N_{A}$

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20、为处理饮用水中过多的 ${NO}_{3}^{-}$ ，可在碱性条件下加入铝粉，反应为： $Al + {NaNO}_{3} + NaOH$ $= {NaAlO}_{2} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。下列说法不正确的是

A、Al发生氧化反应 B、用金属钠处理饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，效果更好 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 D、氧化性： ${NaNO}_{3} > {NaAlO}_{2}$

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选项	碱性氧化物	离子化合物	纯净物	电解质
①	${CO}_{2}$	${NaHCO}_{3}$	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	稀硫酸
②	${Na}_{2} O$	${BaSO}_{4}$	液氯	$HClO$
③	${Al}_{2} O_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${CO}_{2}$
④	${Fe}_{2} O_{3}$	$H_{2} O_{2}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	盐酸

观察钾元素的焰色	除去 ${CO}_{2}$ 气体中的HCl气体	制备氧化钠	鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

A	B	C	D