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1、某同学为探究浅黄色液体 X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
(1)、X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。(2)、X在过量氧气中燃烧的化学方程式是(3)、溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式(4)、用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是 ， 请给出检验黑色粉末成分的实验方案。 -
2、如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。
L
Y
Z
X
J
Q
T
M
请回答如下问题：
(1)、L元素在周期表中的位置是(2)、下列说法不正确的是____________。A、Y与Q元素形成的化合物 YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构 B、X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：X<T C、用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH=3 D、简单离子半径： X>Y>Z(3)、已知 JZQ2与 H2O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：(4)、非金属性 QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。 -
3、回答下列问题(1)、写出H2O2的电子式(2)、写出Na2SO4在水中的电离方程式(3)、用电子式表示NaF的形成过程。(4)、稳定性：H2OH2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2O H2S(填“＞”、“＜”)。
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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁与铝元系的金属性强弱
取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
D
检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余
取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察
若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
A、A B、B C、C D、D -
5、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A、该过程中可得到化工产品H2SO4 B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D、图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 -
6、某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是（ ）
A、实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁 B、若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 CO C、通入N2的主要目的是防止空气中的 H2O 对产物检验产生影响 D、在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气 -
7、设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是（ ）A、5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B、100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA C、常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA D、120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
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8、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ）A、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、该冰具有丁达尔效应 D、“气态冰”分子中存在极性共价键
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9、下列说法不正确的是（ ）A、第四周期 VIA 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34 B、在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多 C、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低
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10、如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A、Cl2和饱和氯化钠溶液 B、SO2和NaHCO3溶液 C、Cl2和NaHSO3溶液 D、CO2和浓H2SO4 -
11、下列“类比”合理的是（ ）A、CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子 B、Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C、Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价 D、Na在空气中燃烧生成 Na2O2 ， 则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
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12、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、D 为一种红棕色气体 B、C→B的转化过程中，Z做氧化剂 C、F在一定条件下可直接与Y反应生成D D、B和F能发生复分解反应生成盐 -
13、用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ）
A、制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C、喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D、工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 -
14、某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：
关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A、操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B、操作①和②中玻璃棒的作用不同 C、操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 -
15、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A、氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B、向H218O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+ +18O2↑ C、氯气的实验室制法：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O D、Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
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16、下列说法正确的是（ ）A、通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化 B、H2O 和 H2O2既不是同位素，也不是同素异形体 C、C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D、中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素
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17、下列说法正确的是（ ）A、合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关 B、储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用
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18、下列说法不正确的是（ ）A、可用氯水除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质 B、可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质 C、液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂 D、常温下，铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸
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19、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（ ）
A、图1石蕊溶液变红不褪色 B、图2产生白色沉淀 C、图3试管内先出现红棕色气体，后变无色 D、图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 -
20、下列说法正确的是（ ）A、Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等 B、焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C、相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D、可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液