高中化学苏教版-试题列表-第1711页

1、下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小	向盛有 $1 m L 1.0 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加4~5滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明 $K_{s p} (A g C 1) > K_{s p} (A g I)$
B	证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性	用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象	裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
C	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ ，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
D	检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性	将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化	溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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2、二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO₂ B、d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为

N H_{4}^{+} + 3 C l^{-} + 6 e^{-} = N C l_{3} + 4 H^{+}

C、二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D、离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

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3、下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是（）

A、甲：电池工作时化学能全部转化为电能 B、甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液 C、乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 D、乙：正极电极反应式为CH₃OCH₃-12e^- + 3H₂O=2CO₂ +12H⁺

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4、狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为（）

A、H₂O B、SO₂ C、稀硫酸 D、CuSO₄溶液

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5、下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在Fe(NO₃)₂溶液中滴加酸化的H₂O₂	浅绿色变黄色	H₂O₂具有氧化性
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，	无银镜出现	不能判断是否水解
C	焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀	非金属性：Cl>Si

A、A B、B C、C D、D

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6、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B、滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C、1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol D、该分子中的所有碳原子可能共平面

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7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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8、向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO₃），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A、线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况 B、线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O C、根据图象可计算a=6 D、原溶液中c(Fe^2＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

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9、类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（）

A、由

C O_{2}

能与

C a O

反应生成

C a C O_{3}

，推测

S O_{2}

能与

C a O

反应生成

C a S O_{3}

B、向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升 C、硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能 D、

N a C l O

溶液能与

C O_{2}

反应，推测

N a C l O

溶液能与稀硫酸反应

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10、超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：

已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：

(1)、B→C的反应条件是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、F中含有的含氧官能团名称为。G的名称为。

(4)、写出下列反应的化学方程式：

①A→B；

②H→HEMA。

(5)、K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol

[A g {(N H_{3})}_{2}] O H

。写出所有符合条件的K的结构简式。

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11、我国政府承诺争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。因此，研发

C O_{2}

利用技术、降低空气中

C O_{2}

含量成为化学科学家研究的热点，其中将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：

(1)、甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

已知： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 k J / m o l$

$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.7 k J / m o l$

则反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的△H=kJ/mol。已知正反应的活化能是 $E_{a}$ (正)，则逆反应的活化能 $E_{a}$ (逆)=kJ/mol(用含 $E_{a}$ (正)的式子表示)。

(2)、在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

，假设只进行反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌

C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，第20min时达到化学平衡状态，测得

C H_{3} O H

的反应速率为0.02

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。回答下列问题：

①下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A． $v (H_{2}) = 3 v (C H_{3} O H)$

B．该温度下 $\frac{c (C H_{3} O H) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ 的值恒定

C．容器内气体的密度不再发生变化

D．反应物分子的有效碰撞几率不再变化

②计算T℃下该反应的化学平衡常数K= $m o l^{- 2} \cdot L^{- 2}$ (保留3位有效数字)。

③从反应的自发性角度看， $C O_{2}$ 合成甲醇的反应在较(填“高”或“低”)温度下能自发进行。

(3)、某科研小组研究不同催化剂对反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

的影响。相同条件下，在三个恒容容器中充入等量

C O_{2}

和

H_{2}

的混合物，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内

C O_{2}

的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

②b点v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③试解释c点的转化率比a点低的原因。

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12、皓矾(

Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为

Z n C O_{3}

，还含有少量

S i O_{2}

以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ )时的pH如下表所示：

金属离子	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时pH	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1

回答下列问题：

(1)、“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有(任写一种作答)。

(2)、“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是。

(3)、若“调pH过滤”工序中，调节溶液

p H = 4.4

，所得“滤渣②”的主要成分有

F e {(O H)}_{3}

，则此时“滤液②”中

c (F e^{3 +})

为mol/L。

(4)、“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是。

(5)、“滤渣④”中含有

C a F_{2}

和

M g F_{2}

，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出

M g F_{2}

与热的浓硫酸反应的化学方程式。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸(

C H_{2} F C O O H

)，氟乙酸的酸性(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。

(6)、从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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13、W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中五种元素的元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子最外层电子排布式为 $n s^{n} n p^{n}$ (n为正整数)
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
M	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
N	最高正价和最低负价的代数和为6

请完成下列空白：

(1)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：(请填元素符号)。

(2)、Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序：电负性(请填元素符号)、第一电离能(请填元素符号)。

(3)、X、Z的最简单氢化物的沸点：XZ(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是：。

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14、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：

(1)、利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越(填“轻微”、“严重”)。

(2)、利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

(3)、利用下图装置研究铁的防腐过程：

①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合(填“ $K_{1}$ ”、“ $K_{2}$ ”或“ $K_{3}$ ”)。

②若闭合 $K_{3}$ ，石墨电极附近的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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15、常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是（）

A、

K H_{2} P O_{4}

溶液中由水电离出的

c (H^{+}) < 1.0 \times 1 0^{- 7} m o l / L

B、

K_{2} H P O_{4}

溶液中存在：

c (K^{+}) = c (P O_{4}^{3 -}) + c (H P O_{4}^{^{2 -}}) + c (H_{2} P O_{4}^{-})

C、

K_{3} P O_{4}

溶液中存在：

c (P O_{4}^{3 -}) > c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} P O_{4}^{-})

D、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} P O_{4}

溶液加水稀释，稀释过程中

\frac{c^{3} (H^{+}) \cdot c (P O_{4}^{3 -})}{c (H_{3} P O_{4})}

比值不变

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16、胆矾(

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

)是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作

[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

，其结构如图1，胆矾溶于水可得

C u S O_{4}

溶液，如图2所示，向

C u S O_{4}

溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

，下列有关说法不正确的是（）

A、由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B、胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 C、该实验证明配离子

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

比

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

稳定 D、加入乙醇能使

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

在水中的溶解度减小

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17、实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将含有 $S O_{2}$ 的乙烯气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	乙烯中含有 $S O_{2}$
B	将含有氯化钠的苯甲酸置于坩埚中加热	固体质量大大减少	可用直接加热法除去苯甲酸中的氯化钠
C	将苯和苯磺酸的混合物加入到一定浓度的NaOH溶液中，充分振荡，静置	液体分层，上层是无色油状液体	可用NaOH溶液除去苯中的苯磺酸
D	将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接，插入纯水中	电流表指针未发生偏转	纯水不导电，水不是电解质

A、A B、B C、C D、D

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18、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2}

(g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A、图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B、图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C、图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D、图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

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19、元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是（）

A、WM分子中共价键的电子云轮廓图为

B、

Z_{3}

分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子 C、由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃ D、N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子

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20、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫 B、用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐 C、实验室橱柜中的氯水久置变质 D、生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

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