高中化学苏教版-试题列表-第1710页

1、下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是（）

A、苯 B、新戊烷 C、丙烯 D、丙烷

2、有关分子式为

C_{6} H_{14}

的有机物的不正确说法是（）

A、碳链为直线形 B、属于链状烷烃 C、可能属于混合物 D、分子中含有共价键数目是19

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3、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）

A、塑料 B、棉花 C、化学纤维 D、合成橡胶

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4、我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为

S e + 2 C u S O_{4} + 2 Z n =

C u_{2} S e + 2 Z n S O_{4}

。下列说法正确的是（）

A、放电时电能转化成化学能 B、a极的电极反应式为

2 C u^{2 +} + 4 e^{-} + S e = C u_{2} S e

C、放电时，溶液中

S O_{4}^{2 -}

向a极迁移 D、1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子

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5、某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了

K N O_{3}

溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是（）

A、银片为负极，电极反应为：

A g^{+} + e^{-} = A g

B、用稀硫酸代替

A g N O_{3}

溶液，也可形成原电池 C、电子的流向是Mg→导线→Ag→

A g N O_{3}

溶液→盐桥→

M g {(N O_{3})}_{2}

溶液 D、取出盐桥，电流表指针依然偏转

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6、下列说法不正确的是（）

A、锌锰电池是一次电池 B、燃料电池是一类高效污染小的新型电池 C、化学电池的反应原理是氧化还原反应 D、铅蓄电池放电时正极是Pb

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7、在

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是（）

①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎

A、①②④⑤ B、②③⑤⑥ C、①②④⑥ D、①③⑥⑦

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8、下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（）

A、可逆反应都有一定的限度，达到限度时反应还在进行 B、影响化学反应速率的主要因素是催化剂 C、化学平衡状态指的是各物质浓度比等于计量数之比的状态 D、催化剂一定会加快反应速率

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9、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成

N O_{2}

B、铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C、向

F e {(N O_{3})}_{2}

溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D、硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞

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10、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是（）

A、氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化 B、氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C、实验室制取氨气用

N H_{4} C l

和

C a {(O H)}_{2}

固体混合物是因为铵盐易溶于水 D、液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热

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11、下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）

A、NO、

N O_{2}

均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在 B、实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集

N O_{2}

C、

N O_{2}

可与NaOH溶液反应，

N O_{2}

属于酸性氧化物 D、

N O_{2}

与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：2

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12、关于氮气的下列说法不正确的是（）

A、氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大 B、氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物 C、工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气 D、利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能

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13、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是（）

	A	B	C	D
实验目的	脱水性	吸水性	稀释放热	强氧化性
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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14、关于硫及其化合物的下列说法正确的是（）

A、可用

C S_{2}

洗涤试管内壁的S B、

N a_{2} S

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液混合会产生黄色沉淀 C、浓

H_{2} S O_{4}

使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D、含2mol

H_{2} S O_{4}

的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L

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15、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）

A、铁在硫蒸气中燃烧 B、

H_{2} S

与NaOH溶液反应 C、二氧化硫通入澄清石灰水 D、硫酸中加入锌粉

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16、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是（）

A、pH≤5.6的雨水通常称为酸雨 B、在空气质量日报中

S O_{2}

含量属于空气污染指数 C、“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D、

S O_{2}

有毒，所以不能用作食品添加剂

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17、高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：

已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物 $I 、 N {(C H_{2} C H_{3})}_{3}$ ，和NaCl。

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， I中含有的含氧官能团的名称是， A+B→C的反应类型是。

(2)、反应E→F的化学方程式是。

(3)、下列有关G和H的叙述正确的是(填序号)。

a、H的结构简式为

b、G能与溴水发生加成反应

c、G和H都能与 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成白色沉淀

d、1molG最多能与3mol $H_{2}$ 发生加成反应

(4)、芳香族化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9：2：1，则的可能结构有种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为(用结构简式表示)。

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18、资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$ (红棕色)； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

I.将等体积的 $K I$ 溶液加入到 $m m o l$ 铜粉和 $n m o l I_{2} (n > m)$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)、初始阶段，

C u

被氧化的反应速率：实验Ⅰ(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。

(2)、实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)或

{[C u I_{2}]}^{-}

(无色)，进行以下实验探究：

步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

ⅰ．步骤a的目的是。

ⅱ．查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

(3)、结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是

C u I

，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓

K I

溶液，(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(4)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(5)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

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19、海水中溴元素主要以Br^—形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)、将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

(3)、工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂ ，完成下列化学方程式：Br₂+ Na₂CO₃

\overset{}{\to}

NaBrO₃+ CO₂+

当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

(4)、用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO_2.现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

i.反应开始至2min末，以SO₂的浓度变化表示该反应的平均速率是；2min时，反应是否达到化学平衡状态(填“是”或“否”)。

ii.关于该反应下列说法不正确的是。

a．催化剂可以增大化学反应速率

b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

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20、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C、棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 D、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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