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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室制取 $S O_{2}$ 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $S O_{2}$ B、用装置乙干燥 $S O_{2}$ C、用装置丙收集 $S O_{2}$ D、用装置丁验证 $S O_{2}$ 的还原性

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2、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $K$ 位于元素周期表 $s$ 区 B、 $S$ 的价层电子轨道表示式： C、 $C O_{2}$ 是极性分子 D、 $N_{2}$ 的电子式：

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3、科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（）

A、“天和”核心舱用的氮化硼( $B N$ )陶瓷属于合金材料 B、“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅 C、“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 D、“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料

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4、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性， $C r_{2} O_{3}$ 与 $A l_{2} O_{3}$ 类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)中提取 $A l_{2} O_{3}$ ，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。
已知： $A l {(O H)}_{3}$ 属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)、写出“滤渣A”的化学式：；过滤时，玻璃棒的作用为；“滤液B”中的溶质为 $A l C l_{3}$ 、(写化学式)。

(2)、上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：。

(3)、Ⅱ．已知 $C r_{2} O_{3}$ 能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠( $N a C r O_{2}$ )， $C r_{2} O_{3}$ 可由 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为 $K_{2} C r_{2} O_{7} + S = K_{2} S O_{4} + C r_{2} O_{3}$ ，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
写出 $C r_{2} O_{3}$ 与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)、由 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和硫黄制取 $C r_{2} O_{3}$ 的废水中含有一定量的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ， Cr元素含量达标才能排放，可以加入 $F e S O_{4}$ 溶液去除酸性废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，使 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ 而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程 $F e S O_{4}$ 溶液与 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液240mL，配制该溶液时至少需称量g $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。

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5、工业上1，2-二氯乙烷( $C H_{2} C l C H_{2} C l$ )是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
$C_{2} H_{5} O H \to_{150 ℃}^{P_{5}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，其中发生反应的离子方程式为。

(2)、制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是。

(3)、写出丁装置中发生反应的化学方程式。

(4)、己装置中水的作用是。

(5)、实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是。
a．溶解 $C l_{2}$ 和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触

(6)、制得的1，2-二氯乙烷中溶解有 $C l_{2}$ 、乙烯，为逐出其中的 $C l_{2}$ 、乙烯可采用的方法是。

(7)、有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。

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6、 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：① $A g N O_{3}$ 溶液呈酸性；② $A g^{+}$ 具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。

猜测2： $I^{-}$ 与 $A g^{+}$ 发生氧化还原反应。

(1)、①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是 $A g N O_{3}$ 溶液中的 $N O_{3}^{-}$ 在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 $I^{-}$ ，反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转， $A g N O_{3}$ 溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 $N_{A}$ 。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的 $K N O_{3}$ 溶液换成 $K C l$ 溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是。

(3)、原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是____(填标号)。

A、原电池是化学能转化为电能的装置 B、原电池内发生的反应为氧化还原反应 C、所有的化学反应均可设计成原电池 D、电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

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7、请根据要求书写出方程式。

(1)、2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式

(2)、精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为。

(3)、1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH₄Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为。

(4)、可利用CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH₄与NO反应的化学方程式。

(5)、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为。

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8、将 $10.0 g$ 铜镁合金完全溶解于 $140 m L$ 某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和NO的混合气体 $4.48 L$ (标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $370 m L 4.0 m o l / L$ NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $18.5 g$ ，则下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3 B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $10 m o l / L$ C、 $N O_{2}$ 和NO的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是25% D、若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L

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9、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是（）

A、该物质含有两种以上的官能团 B、与 $1 m o l$ 该物质反应，消耗 $N a 、 N a O H 、 N a H C O_{3}$ 的物质的量之比为 $2 ： 1 ： 1$ C、该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应 D、该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛

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10、如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B、溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C、溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D、加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

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11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸	没有明显现象	铝不能与浓硝酸反应
B	在乙酸乙酯样品中加入 $N a H C O_{3}$ 溶液	产生气泡	样品含乙酸杂质
C	将灼热变黑的铜丝插入乙醇中	铜丝变红	乙醇发生了取代反应
D	足量98.3%硫酸和铜粉共热	溶液变蓝	硫酸与铜生成硫酸铜

A、A B、B C、C D、D

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12、甲醇重整反应的原理为 $C H_{3} O H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} C O_{2} + 3 H_{2}$ ，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应是一个吸收热量的过程 B、反应物的总能量小于生成物的总能量 C、由氢原子形成H-H键时放出能量 D、H-C键断裂时放出能量

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13、已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)（）

A、增加CaCO₃的量 B、增加盐酸的浓度 C、增加盐酸的量 D、减小CaCl₂的浓度

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14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、向 $N a_{2} S O_{3}$ 中滴加稀 $H N O_{3}$ 溶液： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $F e B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ 在溶液中反应： $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ C、用浓硝酸除去试管内壁银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、酸性介质中 $K M n O_{4}$ 氧化 $H_{2} O_{2}$ ： $2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

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15、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS ②FeS ③SO₃ ④H₂S ⑤NO₂ ⑥Mg₃N₂ ⑦NH₃

A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、全部

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4 $N_{A}$ B、2 mol $S O_{2}$ 与2 mol $O_{2}$ 充分反应后，容器内气体分子数为3 $N_{A}$ C、1 mol/L的碳酸钠溶液中含 $N a^{+}$ 的数目为2 $N_{A}$ D、一定条件下，56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为2 $N_{A}$

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17、下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是（）

A、乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B、天然橡胶因被氧化而老化 C、油脂可以为人体提供能量 D、植物油可用于生产氢化植物油

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18、下列化学用语表示正确的是（）

A、甲烷分子的空间填充模型： B、HF的电子式： C、二氧化碳的结构式： $O = C = O$ D、硫原子结构示意图：

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19、化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）

A、火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染 B、人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存 C、“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料 D、“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料

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20、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)、上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是；

(2)、某同学选用装置I 进行实验(实验前U 型管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是，说明该反应属于(选填“吸热” 或“放热”)反应。

(3)、为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验(反应在甲中进行)。
①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是。
③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是(选填“放热”或“吸热”)过程。

(4)、C(石墨)与适量 H₂O(g)反应生成标准状况下 CO 和H₂ 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为。

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