高中化学苏教版-试题列表-第1705页

1、下列装置或操作不能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

分离乙酸乙酯与

饱和碳酸钠溶液

除去乙炔中的硫

化氢

检验反应生成的

气体中含有乙烯

检验溴乙烷水解产物中含有 Br－

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是（）

A、同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序： ClCH₂ COOH>FCH₂ COOH>CH₃COOH B、晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 C、苯酚钠溶液中通入少量 CO₂ ：

+CO2+H2O→

+NaHCO3 D、戊二醛分子式是 C₅H₁₀O₂ ，符合此分子式的二元醛有 4 种

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3、下列叙述中，正确的是（）

A、电石 (CaC₂ )和储氢材料氢化钙 (CaH₂ )都存在非极性键 B、该电子排布图

违背了泡利原理 C、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D、SiO₂属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力

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4、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	金属盐灼烧时发生了化学反应
B	CH₄ 与 NH₃ 分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	苯可以使溴水褪色	苯与溴水发生加成反应
D	HF 的热稳定性比 HCl 强	H-F 的键能比 H-Cl 的键能大

A、A B、B C、C D、D

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5、下列叙述中，正确的是（）

A、分子晶体在常温下不可能为固态 B、离子晶体都是化合物 C、共价晶体都是单质 D、CsCl 晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6 个 Cl－

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6、不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是（）

A、氧气在水中溶解度小是因为 O₂ 是非极性分子 B、H2O 分子内存在的化学键有：极性键、 σ 键和氢键 C、矿物水晶的结构式为 O=Si=O D、钴离子位于元素周期表 VIIIB 族，d 区

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7、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、羟基的电子式：

B、丙烯的键线式：

C、p—p π 键电子云轮廓图

D、SO2 的 VSEPR 模型

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8、明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中不正确的是（）

A、纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖 B、纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的 C、纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳 D、推测木质素分子中可能含有酸性官能团

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9、2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：

Ⅰ.乙基溴化镁的制备

如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。

Ⅱ.与丙酮的加成反应

将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。

Ⅲ.加成物的水解和产物的提取

将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。

已知：①RMgBr化学性质活泼，易与 $H_{2} O$ 、R′X等发生反应生成RH、R-R′；

②各物质的沸点见下表：

物质	无水乙醚	溴乙烷	丙酮	2-甲基-2-丁醇
沸点(℃)	34.6	38.4	56.5	102.5

③乙醚遇明火易燃烧

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、干燥管中无水氯化钙的作用是。

(3)、微热或加入小颗粒碘单质可引发

C H_{3} C H_{2} B r

与镁屑的反应，其中碘的作用可能是；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是。

(4)、滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是。

(5)、蒸去乙醚时采用热水浴的原因是。

(6)、起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为(结果保留2位有效数字)。

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10、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH₂COOH $\overset{吡啶}{\to}$ RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH $\to_{}^{}$ RCH₂CHO。

请回答下列问题：

(1)、化合物A 的名称是；化合物B 中官能团的名称为。

(2)、写出化合物C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

(3)、F→G 的反应类型是；写出 G→H 反应的化学方程式。

(4)、化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基，则 W 可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式。

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11、写出下列反应的离子方程式。

(1)、钛铁矿(主要成分为

F e T i O_{3}

，

T i

为

+ 4

价)加盐酸“酸浸”后钛主要以

T i O C l_{4}^{2 -}

的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。

(2)、用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{5})

残留量时，写出滴定反应的离子方程式：。

(3)、草酸(

H O O C - C O O H

，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取

20.00 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为

25.00 m L

。

①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为。

②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、根据“机理图”书写方程式。

①酸性环境中脱硫过程示意图如图：

过程ⅰ反应的离子方程式为。

②酸性环境中，纳米 $F e / N i$ 去除 $N O_{3}^{-}$ 分两步，将步骤ⅱ补充完整：。

ⅰ、 $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N O_{2}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$ ；

ⅱ、 $_____+_____+ H^{+} = F e^{2 +} +_____+_____$ 。

③ $N a C l O$ 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 $H_{2} O$ 和NaCl略去)： $N a C l O$ 氧化 $N H_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

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12、铼的配合物( ReO₃CH₃ ，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、ReO₂(CH₃)=CR₁R₂是反应的中间体 B、醛烯烃基化反应为N₂ =CR₁R₂ + R₃CHO + P(C₆H₅)₃

\overset{M T O}{\to}

R₃CH=CR₁R₂+N₂↑

+O=P (C₆H₅)₃

C、有机物N₂=CR₁R₂中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键 D、存在反应：

+3P(C₆H₅)₃→O=P(C₆H₅)₃+

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13、立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：

若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（）

A、该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等 B、基态B原子核外电子的空间运动状态有3种 C、晶胞中As原子与B原子的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a p m

D、晶胞在xy面上的投影图为

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14、F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ni位于元素周期表d区 B、该物质的化学式为K₂NiF₄ C、Ni的配位数为6 D、该晶体属于分子晶体

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15、NaH与水发生反应：

N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑

。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B、0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C、所得溶液中

O H^{-}

浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

D、该反应中产生

H_{2}

的体积约为0.224L(标准状况)

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16、以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和

M n O_{2}

，还含有少量炭黑)为原料制取

Z n S O_{4}

、

M n S O_{4}

溶液，进而得到复合微肥的流程如下：

下列说法正确的是（）

A、浸取时，

M n O_{2}

与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：

8 M n O_{2} + 2 F e S + 16 H^{+} = 8 M n^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 8 H_{2} O

B、浸取液中主要存在离子有：

H^{+}

、

F e^{3 +}

、

Z n^{2 +}

、

S^{2 -}

、

M n^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

C、过滤II所得的滤渣为

Z n C O_{3}

D、过滤所得

Z n S O_{4}

、

M n S O_{4}

溶液中：

c (Z n^{2 +}) + c (M n^{2 +}) < c (S O_{4}^{2 -})

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17、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铝粉产生气泡的溶液：K⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Na⁺、

C l O_{4}^{-}

B、用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb²⁺、HS^-、Mg²⁺、I^- C、使石蕊试液变红的溶液：Al³⁺、

N O_{3}^{-}

、Fe²⁺、Br^- D、0.1mol·L^-1的FeCl₂溶液：Ba²⁺、

H C O_{3}^{-}

、ClO^-、

N H_{4}^{+}

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、饱和氯水中Cl^-、Na^＋、SO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、水电离的氢离子浓度为1.0×10^-13mol/L 溶液中：CO

_{3}^{2 -}

、K^＋、SO

_{4}^{2 -}

、Br^- C、pH=12的溶液中NO

_{3}^{-}

、 I^-、Na^＋、Al³^＋ D、Na₂S溶液中SO

_{4}^{2 -}

、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

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19、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al³^＋＋3HCO

_{3}^{-}

=3CO₂↑＋Al(OH)₃↓ B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H⁺=Cu²⁺+H₂S↑ D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H₂O₂＋2I^-=I₂＋H₂O

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20、金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为

- 39 ℃ 、 356 ℃

。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（）

A、辰砂与氧化钙加热反应时，

H g S

既是氧化剂又是还原剂 B、辰砂与氧化钙加热反应时，

C a S O_{4}

为氧化产物 C、洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D、吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施

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