高中化学苏教版-试题列表-第1684页

1、下列物质中，能够导电的电解质是（）

A、二氧化硅 B、盐酸 C、熔融的氧化铝 D、铜

2、根据物质的组成进行分类，

N a H C O_{3}

属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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3、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。

(1)、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

步骤①中获得Br₂的离子方程式为；步骤③的化学方程式为；目的为。

(2)、碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

① 设计“操作Ⅰ”的主要步骤：溶解、。

② “试剂a”通常应具有一定的性。

③ 利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：

KI+H₂O₂=KOH+I₂

④ 由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。

已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水不互溶不与I₂反应	与水不互溶不与I₂反应	与水不互溶与I₂反应

⑤“操作II”宜选用的装置是。(选填编号)

A． B． C． D．

⑥在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：。

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4、研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)、在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，通入等物质的量的NO和

O_{2}

气体，

n (N O)

随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
$n (N O)$ /mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①0~4s内， $v (O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

②在第5s时， $O_{2}$ 的转化率为。

③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)。

(2)、用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成

C O_{2}

和

N_{2}

，反应的化学方程式为

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。

A、压缩容器体积 B、适当降温 C、使用合适催化剂 D、恒温恒压下，充入稀有气体

(3)、废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol

C O_{2}

和6mol

H_{2}

，在恒容绝热的条件下发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂2mol O-H键 B、

C O_{2}

和

H_{2}

的浓度比为1∶3 C、容器内温度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

(4)、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由(用a、b表示)。

②溶液中OH^-移向电极(填“A”或“B”)。

③该原电池的B极发生(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为。

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5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)、足量B通入品红溶液的现象是；体现了B的性。

足量B通入溴水中的现象是；体现了B的性。

(2)、从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、P₂O₅固体

(3)、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。

A、盐 B、碱 C、酸 D、氧化物

(4)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。

A、Na₂S＋S B、Na₂SO₃＋S C、Na₂SO₃＋Na₂SO₄ D、SO₂＋Na₂SO₄

(5)、D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

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6、石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物

C H_{3} C H O

和

C H_{3} C O O H

中含氧官能团的名称分别是。

(3)、反应③的反应类型是，写出反应③的化学方程式。

(4)、反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

(6)、反应⑤的反应类型是。

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7、下列实验操作和现象能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	向2mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液中加入4mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后再加入几滴0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液溶液变红	该反应存在限度
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成	该反应为放热反应

A、A B、B C、C D、D

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8、

M n O_{2}

是一种重要的无机功能材料，利用粗

M n O_{2}

(含有杂质MnO和

M n C O_{3}

)制取

M n O_{2}

的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、操作X和操作Y的名称均为过滤 B、“氧化”过程中氯气是还原产物，

M n O_{2}

是氧化产物 C、热的NaOH溶液吸收

C l_{2}

时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 D、该工艺中用热的NaOH溶液吸收

C l_{2}

，既防止环境污染又实现了

N a C l O_{3}

的循环利用

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9、我国为了争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，“减排”是一个重要举措。下列关于化石燃料的说法不正确的是（）

A、煤的气化是指将固态煤变为气态煤，使煤在燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B、石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 C、石油裂化得到的汽油是混合物 D、天然气属于不可再生能源

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10、下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）

A、金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 B、用炭粉还原铁矿石可以获取金属

F e

C、通过电解

M g C l_{2}

溶液的方法可以获取金属

M g

D、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

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11、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ B、

和

C、

{}_{12}C

和

{}_{13}C

D、金刚石和石墨

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12、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₁₂H₁₈O₅ B、分子中含有2种官能团 C、能发生加成、取代、氧化等反应 D、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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13、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是（）

A、通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体 C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D、油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油

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14、

S O_{2}

和

H_{2} S O_{4}

在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成

S O_{2}

；

S O_{2}

在

V_{2} O_{5}

催化作用下与空气中的

O_{2}

在接触室中发生可逆反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 S O_{3} (g)

；生成的

S O_{3}

在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于

S O_{2}

催化氧化生成

S O_{3}

的反应说法正确的是（）

A、降低温度能加快反应速率 B、减小

S O_{2}

的浓度能加快反应速率 C、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时增大正、逆反应的速率 D、

2 m o l S O_{2}

和

1.5 m o l O_{2}

通过接触室，可生成

2 m o l S O_{3}

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15、下列变化过程符合图能量变化规律的是（）

①金属铝与氢氧化钠溶液反应

②NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体制备NH₃

③Na在Cl₂中燃烧

④水蒸气变成液态水

⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应

⑥碳酸氢钠热分解

A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②④⑥

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16、下列化学用语错误的是（）

A、乙烯的结构简式为C₂H₄ B、甲基的电子式为

C、乙烯的球棍模型为

D、异戊烷的键线式为

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17、下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂及分离方法
A	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液(NaHCO₃)	过量的澄清石灰水，过滤
B	Fe₂O₃(SiO₂)	加入HCl溶液后过滤，洗涤
C	乙烷(乙烯)	将混合气体通入盛有酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的洗气瓶
D	乙醇(水)	加入适量生石灰后，蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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18、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示原电池装置的说法不正确的是（）

A、化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转 B、Zn为原电池的负极 C、电子从Cu经导线流向Zn D、Cu上的电极反应：2H^＋＋2e^－＝ H₂↑

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19、下列有机物性质与用途的对应关系错误的是（）

A、淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒 B、乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应检验“酒驾” C、甲醛可使蛋白质变性，其水溶液称福尔马林，可用于标本的防腐 D、葡萄糖可使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可用来检测病人尿液中的葡萄糖

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20、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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