相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列方程式书写不正确的是（）

A、硫酸氢钠在水中的电离方程式： $N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式： $C H_{4} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C l + H C l$

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2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：W>Z>Y B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物低 C、X和Z可以形成 $X Z_{2}$ D、氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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3、下列叙述不正确的是（）

A、纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 B、钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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4、下列说法正确的是（）

A、葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B、 $C H_{4}$ 和 $C_{3} H_{4}$ 互为同系物 C、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 互为同素异形体 D、和是同一种物质

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5、下列表示正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的离子结构示意图： B、乙酸的结构式： $C H_{3} C O O H$ C、 $C H_{4}$ 的空间填充模型： D、 $C O_{2}$ 的电子式： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：： C ：： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$

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6、下列不能产生丁达尔效应的分散系是（）

A、雾 B、有色玻璃 C、 $F e C l_{3}$ 溶液 D、墨水

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7、反应 $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 中，氧化剂是（）

A、 $S i O_{2}$ B、C C、 $N_{2}$ D、CO

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8、下列物质属于电解质的是（）

A、 $K N O_{3}$ 溶液 B、 $C O_{2}$ C、Cu D、熔融NaCl

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9、下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

A、 $C l_{2}$ B、 $S O_{2}$ C、HCl D、 $C_{2} H_{4}$

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10、仪器名称为蒸发皿的是（）

A、 B、 C、 D、

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11、按物质的组成进行分类， $N a_{2} O_{2}$ 属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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12、氮气的分子式是（）

A、 $N_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C H_{4}$ D、He

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13、完成下列问题

(1)、已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、向27.2g由Fe和 $F e_{2} O_{3}$ 组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。（忽略反应前后溶液的体积变化），反应后溶液中 $F e S O_{4}$ 的物质的量浓度为。

(3)、 $100 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
已知：反应 $Z n (s) + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ 的 $Δ H = - 209 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为℃。

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14、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 $S O_{2}$ ，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

请回答：

(1)、橡胶管的作用是什么？。

(2)、按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？。

(3)、写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式。

(4)、若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系。

(5)、反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则 $\frac{n (H_{2})}{n (S O_{2})}$ 的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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15、某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

(1)、气体B的结构式；化合物X的组成元素。

(2)、写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式。

(3)、写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式。

(4)、将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子。

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16、近年来乳酸成为人们研究的热点之一。利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线

已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环

(1)、葡萄糖所含的官能团名称是。

(2)、写出A→B的反应类型。

(3)、写出化合物C的结构简式。

(4)、写出A→F的化学反应方程式。

(5)、下列有关说法正确的是____。

A、等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气 B、有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、反应A→F与C→D的反应类型相同 D、向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

(6)、写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上

②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子

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17、填空。

(1)、①写出芒硝的化学式；②写出环氧乙烷的结构简式。

(2)、已知 $C a C_{2}$ 与水反应生成乙炔，写出 $C a C_{2}$ 的电子式。

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体的离子方程式。

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18、某100mL溶液可能含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。

另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。

下列说法不正确的是（）

A、该溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、该溶液中一定不含 $F e^{3 +}$ C、该溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = 0.3 m o l / L$ D、根据以上实验，无法确定该溶液中有 $N a^{+}$

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19、下列各实验的现象及结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	把 $S O_{2}$ 和气体X一起通入到 $B a C l_{2}$ 溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
C	向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液	产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某溶液中加入稀硫酸	生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体	该溶液中一定含有 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20、某种制备 $H_{2} O_{2}$ 的反应机理如图。下列说法不正确的是（）

A、总反应可表示为 $H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2}$ B、该反应历程中 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 起到催化作用 C、HCl和 $C l^{-}$ 可循环利用 D、①、②、③均为氧化还原反应

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