高中化学苏教版-试题列表-第1658页

1、下列装置或操作能达到实验目的的是（）


A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气	B．探究 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的取代反应	C．配制银氨溶液	D．探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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2、70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是（）

A、实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B、实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L^-1•min^-1 C、实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D、实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率

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3、下列说法正确的是（）

A、葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇 B、糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物 C、工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 D、鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

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4、铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是（）

A、电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板 B、电池工作时，Pb电极质量减小 C、电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO

_{4}^{2 -}

=PbSO₄+2H₂O D、由反应可知，物质的氧化性：PbO₂＞Pb²⁺

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5、自然界中臭氧形成反应

3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)

的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、

2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)

为放热反应 B、氧气比臭氧稳定 C、反应物的能量低于生成物 D、

O_{2} (g)

中化学键的断裂需要放出能量

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6、在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H₂O(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)。下列分析正确的是（）

A、增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B、保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 C、保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 D、保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

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7、下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A、装置①可用于制备并收集SO₂ B、装置②可作为氨气吸收装置 C、装置③可作为氨气发生装置 D、装置④烧瓶中溶液最终呈红色

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8、下列化学用语正确的是（）

A、甲烷的空间填充模型：

B、

和

互为同分异构体 C、丙烷的结构式

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

D、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

和

C H {(C H_{3})}_{3}

互为同系物

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9、下列说法不正确的是（）

A、凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 C、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料 D、硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

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10、下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A、

F e C l_{2}

B、

S O_{3}

C、CuS D、

N a_{2} O_{2}

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11、硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示：

(1)、“步骤I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为。

(2)、“步骤II。硫酸再生”的离子方程式为。(HI是强酸)。

(3)、步骤III的反应为

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是(填序号)。

a.容器内气体的总压强不再随时间而变化 b. $n (H I) ： n (H_{2}) ： n (I_{2}) = 2 ： 1 ： 1$

c.反应速率： $v {(H_{2})}_{正} = v {(H_{2})}_{逆}$ d. $I_{2} (g)$ 浓度不再随时间的变化而变化

(4)、将“三步循环”中步骤II、III用下图装置代替即为“二步循环”。

下列有关该装置的相关说法正确的是(填序号)。

a.化学能转变为电能

b.催化剂可加快电极上电子的转移

c.每生成 $11.2 L H_{2}$ ，电路中流过的电子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

d.反应的总方程式为 $S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} + H_{2} S O_{4}$

(5)、已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用E表示，单位为

k J \cdot m o l^{- 1}

。步骤III反应的相关键能数据如下：

化学键	$H - I$	$H - H$	$I - I$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$	298.7	436.0	152.7

①计算步骤III反应的焓变 $Δ H$ ，写出计算过程。

②写出该反应的逆反应的热化学方程式。

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12、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品，制备流程如下：

(1)、“滤液”中主要含有的阳离子是。

(2)、“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。

(4)、操作I的具体操作是。

(5)、为测定所得

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入

0.0400 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：

$2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

②计算出样品中 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数。(写出计算过程，保留三位有效数字)

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13、化合物F(奥昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

说明：“—Ph”表示苯基，“ $- C_{6} H_{11}$ ”表示环己烷基。

(1)、B中所含的官能团名称为。

(2)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有2个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。

(3)、实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其原因是。

(4)、F分子中C杂化方式为。

(5)、苯乙酮酸甲酯

是另一种途径合成化合物F的中间体。设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)。

已知： $R - X + N a O H \to_{Δ}^{水} R O H + N a X$

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14、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题：

I.

(1)、下列物质中，属于同一物质的是(填序号，下同)，互为同系物的为，互为同素异形体的为。

A．正丁烷与2-甲基丁烷 B．金刚石和石墨 C． $C H_{2} = C H - C H_{3}$ 和D．苯与溴苯E．和

(2)、II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：

。合成有机玻璃的路线如图所示：

$C H_{3} O H$ 含有的官能团的名称是，反应②的类型是。

(3)、A的结构简式为。

(4)、关于X的说法正确的是____

A、能与

B r_{2} / C C l_{4}

发生加成反应 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与NaOH溶液反应 D、该物质易溶于水

(5)、与甲基丙烯酸(

)含有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。

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15、向调节好

p H

和

F e^{2 +}

浓度的废水中加入

H_{2} O_{2}

，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物

p - C P

。若

p - C P

的初始浓度相同，在不同温度、

p H

条件下

p - C P

的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、

298 K

、

p H = 3

条件下，在

50 ~ 150 s

内平均反应速率

v (p - C P) = 8.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、温度为

298 K

条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C、由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分

H_{2} O_{2}

分解使反应速率变慢

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16、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35℃)

下列说法不正确的是（）

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D、操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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17、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（）

A、该物质中所有原子可能共平面 B、该物质不存在顺反异构 C、与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、

N a H C O_{3}

的物质的量之比为2∶1∶1 D、该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	Fe²⁺具有还原性
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	SO₂具有漂白性
C	向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向1.5mL 1.0mol/L FeCl₃溶液中加入1.5mL 0.1mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红	可逆反应存在限度