相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X)$ B、X的简单氢化物比Y的稳定 C、工业上制取Z的单质都是用电解的方法 D、W的氧化物对应水化物酸性比X强

查看解析
2、一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应： $2 A (g) + B (g) = 2 C (g)$ 。反应2s后，测得C的浓度为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 $m o l \cdot L^{- 1}$

A、③④ B、①④ C、②③ D、①③

查看解析
3、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B、硝酸受热易分解，可用于制 $N H_{4} N O_{3}$ C、液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D、磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

查看解析
4、下列化学反应表示正确的是（）

A、用氨水和 $A l C l_{3}$ 溶液制备 $A l {(O H)}_{3}$ ： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ B、工业上用足量氨水吸收 $S O_{2}$ ： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4} H S O_{3}$ C、用 $C u S O_{4}$ 溶液吸收 $P H_{3}$ ： $P H_{3} + 4 C u S O_{4} + 4 H_{2} O = 4 C u ↓ + H_{3} P O_{4} + 4 H_{2} S O_{4}$ D、铁粉与过量稀硝酸： $3 F e + 8 H N O_{3} = 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

查看解析
5、氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷 $(P_{4})$ 分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为 $x P_{4}$ (白磷，s) $= 4 P_{x}$ (红磷，s) $Δ H < 0$ ；实验室常用 $C u S O_{4}$ 溶液吸收有毒气体 $P H_{3}$ ，生成 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列说法正确的是（）

A、 $P_{4}$ 分子中的P-P-P键角为 $109 ° 2 8^{'}$ B、白磷和红磷互为同位素 C、白磷晶体中1个 $P_{4}$ 分子周围有8个紧邻的 $P_{4}$ 分子 D、白磷和红磷在 $O_{2}$ 中充分燃烧生成等量 $P_{2} O_{5} (s)$ ，白磷放出的热量更多

查看解析
6、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（）

A、氢氧化钠与稀盐酸的反应 B、碳和水蒸气的反应 C、 $N H_{4} C l$ 和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 D、氢气的燃烧反应

查看解析
7、下列说法正确的是（）

A、1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B、1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 的分子数为3mol C、标准状况下，11.2L $C C l_{4}$ 中含有的共价键数目为2mol D、常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol

查看解析
8、硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、工业制酸： $F e S_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} S O_{3}$ B、火山喷发： $H_{2} S \to_{高温}^{O_{2}} S O_{2}$ C、尾气吸收： $S O_{2} \overset{N a_{2} C O_{3}}{\to} N a_{2} S O_{4}$ D、酸雨侵蚀： $H_{2} S O_{4} \overset{F e}{\to} H_{2} S$

查看解析
9、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ +$ $N_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 含离子键和共价键 B、 $K^{+}$ 与 $S^{2 -}$ 具有相同的电子层结构 C、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ D、干冰的晶体类型为共价晶体

查看解析
10、祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于（）

A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料

查看解析
11、原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。

(1)、符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应(填字母)不能设计成原电池，原因是。
A． $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ B． $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$
C． $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ D． $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

(2)、把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置
电子从A到B
C电极的质量增加
金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是；

(3)、盐桥式原电池的装置图如下

①铜为(填“正”或“负”)极，导线中电子流向为(用a、b表示)

②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

(4)、③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加 $K C l$ 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 的移动方向的表述正确的是（）

A、盐桥中的 $K^{+}$ 向右侧烧杯移动、 $C l^{-}$ 向左侧烧杯移动 B、盐桥中的 $C l^{-}$ 向右侧烧杯移动、 $K^{+}$ 向左侧烧杯移动 C、盐桥中的 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 几回都不移动

查看解析
12、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、D中所含的官能团名称是，由石油获得E的生产工艺称为。

(2)、在反应②③④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

(3)、写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

(4)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个－CH₃的X结构简式为。

查看解析
13、某小组利用 $8.00 m L 0.001 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液与 $5.00 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下：
序号
$K M n O_{4} / m L$
$H_{2} C_{2} O_{4} / m L$
$10 % H_{2} S O_{4} / m L$
$H_{2} O$
温度/℃
①
8.00
5.00
3.00
0
20
②
8.00
5.00
3.00
0
30
③
8.00
5.00
1.00
V
20
请回答下列问题：

(1)、 $V =$ mL。

(2)、该实验①和②是探究对化学反应速率的影响。

(3)、该实验①和③是探究对化学反应速率的影响。

(4)、该实验中溶液褪色所用的时间最长的是组实验。

(5)、小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中 $t_{1} - t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是____。

A、反应放热导致温度升高 B、压强增大 C、生成物的催化作用 D、反应物接触面积增大

(6)、该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s
0
5
10
15
20
25
35
40
50
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：是反应速率明显加快的主要原因。

查看解析
14、在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。
请回答以下问题。

(1)、单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的。

(2)、Y和H₂S发生反应的化学方程式为。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式。

(3)、工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO₄再利用。
①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为(写出一种即可)。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择，试剂(填序号)，选择的依据为。
a．O₂b．KI c．H₂O₂d．Na₂S

查看解析
15、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）

A、a点：正反应速率小于逆反应速率 B、b点：净反应速率等于零 C、上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D、该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40%

查看解析
16、以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

A、将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B、沸腾炉中每生成1 mol SO₂ ，有11 mol e^-发生转移 C、接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率 D、可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

查看解析
17、如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是（）

A、该物质的化学式为：C₇H₁₀O₅ B、该分子中含有两种官能团 C、该物质能发生加聚反应 D、1mol该物质可以和3mol金属钠反应

查看解析
18、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、X分子中含有三种官能团 B、可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D、在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H₂加成

查看解析
19、物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是（）

A、H₂SO₄(稀) $\to_{Δ}^{C u}$ SO₂ $\to_{}^{少量氨水}$ NH₄HSO₃ $\to_{}^{足量氨水}$ (NH₄)₂SO₃ B、Fe $\to_{Δ}^{少量 C l_{2}}$ FeCl₂ $\to_{}^{N a O H 溶液}$ Fe(OH)₂ $\to_{}^{空中放置}$ Fe(OH)₃ C、NH₃ $\to_{催化剂 Δ}^{O_{2}}$ NO $\to_{}^{O_{2}}$ NO₂ $\to_{}^{H_{2} O}$ HNO₃ D、CaCl₂溶液 $\to_{}^{C O_{2}}$ CaCO₃ $\to_{}^{煅烧}$ CaO

查看解析
20、历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、丙烯(CH₂=CHCH₃)中所有原子共平面 B、O₂和O₃是氧的两种同素异形体 C、反应Ⅰ属于氧化还原反应 D、NO₂不是酸性氧化物

查看解析

上一页 1655 1656 1657 1658 1659 下一页跳转

装置
装置	电子从A到B	C电极的质量增加	金属D不断溶解

序号	$K M n O_{4} / m L$	$H_{2} C_{2} O_{4} / m L$	$10 % H_{2} S O_{4} / m L$	$H_{2} O$	温度/℃
①	8.00	5.00	3.00	0	20
②	8.00	5.00	3.00	0	30
③	8.00	5.00	1.00	V	20

时间/s	0	5	10	15	20	25	35	40	50
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27