高中化学苏教版-试题列表-第1652页

1、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（）

A、增大反应物的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、移去生成物

2、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、

N a

和乙醇反应可生成

H_{2}

B、工业上煅烧黄铁矿

(F e S_{2})

生产

S O_{2}

C、工业上用氨的催化氧化制备

N O

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备

N O_{2}

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3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、

S O_{2}

能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、

N a C l O

溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、

F e_{2} O_{3}

呈红色，可用作颜料

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4、下列化学用语的表示及说法正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} C l

B、

H C l O

的电子式：

C、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称是：2—乙基丁烷 D、

没有同分异构体

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5、将一定质量NaHCO₃加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。

(1)、需要NaHCO₃物质的量是。

(2)、若将这些NaHCO₃溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是。

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6、下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)、如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为；

(2)、在此实验中B应加入(写名称)，B仪器名称，；

(3)、先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①检验F中已充满大量A中气体的方法：；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是(写名称)；

(4)、A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是，吸收E尾气的离子方程式为。

(5)、生石灰与水反应生成

C a {(O H)}_{2}

并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是(填“a”“b”或“c”)。

(6)、为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填“A”“B”或“C”)。

(7)、该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：

①可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：。

②从元素化合价的角度分析，SO₂的性质：

a、当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有性。

b、如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。

A．FeCl₃溶液　　　　　B．氯水　　　　C．氢硫酸　　　　D．浓硝酸

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7、某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$V_{1}$	0.10	$V_{2}$	0.50	$V_{3}$
3	20	$V_{4}$	0.10	4.0	0.50	$V_{5}$

(1)、从类别的角度分析，硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)属于____(填标号)。

A、盐 B、碱 C、酸 D、氧化物

(2)、写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式。

(3)、该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此

V_{1}

是。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此

V_{5} =

。

(4)、实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较。

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8、乙烯是一种重要的基础化工原料，能发生下列转化关系：

回答下列问题：

(1)、转化关系中所涉及的以下有机物能使溴水因化学反应而褪色的有(填标号)。

a．乙烯　　　b． $C H_{2} = C H C l$ 　　c．聚氯乙烯　　d． $C H_{3} C O O H$ 　　e．CH₃COOC₂H₅

(2)、有机物B的官能团名称为。

(3)、反应④的化学方程式为，反应类型为；反应⑤的化学方程式为。

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9、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。

(3)、Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。

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10、如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：

(1)、⑥原子的结构示意图为，元素⑦在周期表中的位置为。

(2)、图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。

(3)、写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：(写一种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：。

(4)、④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“>”表示)。

(5)、据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论的化学方程式：。

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11、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)、铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)、我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填化学式)。

(3)、在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：。

(4)、“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是(填字母序号)。

A．密度小强度好　　　　B．密度大硬度大　　　　C．熔点低硬度小

②铝的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si₃N₄)，该化合物中硅元素的化合价为。

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12、类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（）

A、铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜 B、

C O_{2}

溶于水生成碳酸，则

S i O_{2}

溶于水生成硅酸 C、

C O_{2}

与足量NaOH反应生成

N a_{2} C O_{3}

，则

S O_{2}

与足量NaOH反应生成

N a_{2} S O_{4}

D、将

C O_{2}

气体通入

B a C l_{2}

溶液中，不生成白色沉淀，则将

S O_{2}

气体通入

B a C l_{2}

溶液中，也不生成白色沉淀

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13、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH₂OH，该有机物不可能发生的化学反应是（）

A、水解 B、氧化 C、加成 D、酯化

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14、反应8NH₃＋3Cl=6NH

4

Cl＋N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为9的氮原子：

{}_{7}^{9}N

B、NH₄Cl分子的电子式：

C、Cl₂分子的结构式：Cl—Cl D、Cl^－的结构示意图：

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15、我国规定所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下面标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）

浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：≥80%

①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄

A、①②⑤ B、②⑤⑥ C、③④ D、⑤⑥

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16、下列说法中正确的是（）

A、乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B、乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性

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17、下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是（）

A、

M g O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M g + H_{2} O

B、

3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}

C、

2 A g_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 4 A g + O_{2} ↑

D、

2 A l_{2} O_{3} (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑

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18、我国科学家成功利用CO₂人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是（）

A、甲醇可用于燃料电池的正极反应物 B、淀粉可用于制备葡萄糖 C、该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” D、二羟基丙酮属于有机物

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19、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是（）

A、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B、试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C、试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D、由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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20、下列物质中，属于高分子的是（）

A、氨基酸 B、油脂 C、淀粉 D、蔗糖

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