相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法错误的是（）

A、邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列 B、2-甲基戊烷与3-甲基戊烷不适宜使用红外光谱法进行区分 C、核磁共振氢谱有4组峰 D、隐形飞机的微波吸收材： $[H C = C H]_{n}$ 及其单体都能使溴水褪色

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2、下列说法中正确的是（）

A、电石的电子式为 B、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 C、乙炔的球棍模型： D、的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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3、在如图所示的装置中进行电解，A、B、C三个烧杯中电解质均足量。若电解5min时铜电极质量增加2.16g，电解过程中溶液体积变化忽略不计。试回答：

(1)、通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为。

(2)、A中KCl溶液的体积也是200mL，不考虑氯气的溶解，则电解后溶液的 $c (O H^{-}) =$ 。

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4、某兴趣小组用纯净的金属镁制备 $M g_{3} N_{2}$ 装置如下图：

(1)、与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，该实验制备 $M g_{3} N_{2}$ 的化学方程式为；

(2)、下列说法正确的是____

A、装置A的作用是防倒吸的安全瓶 B、若无装置B，可能发生反应 $M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 M g (O H_{2}) ↓ + 2 N H_{3} ↑$ C、装置D中物质可换为碱石灰 D、装置E的作用是为了防止空气进入装置 E、酒精喷灯应在氨气排尽装置中空气后点燃

(3)、即使装置和氨气中空气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量氧化镁，其可能的原因是。

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5、 $N O_{x}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一。

(1)、 $C_{3} H_{6}$ 可用于烟气脱硝。已知有如下反应：
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C_{3} H_{6} (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (I)$ $Δ H = - 4362 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 N O (g) + 2 C_{3} H_{6} (g) + 8 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、电化学降解 $N {O_{3}}^{-}$ 的原理如图所示，电源正极为（填“a”或"b"），阴极电极反应式。

(3)、某研究小组在100℃时，将 $0.40 m o l N O_{2}$ 充入2L的真空密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
时间（s）
0
20
40
60
80
$n (N O_{2}) / m o l$
0.40
$n_{1}$
0.26
$n_{3}$
$n_{4}$
$n (N_{2} O_{4}) / m o l$
0.00
0.05
$n_{2}$
0.08
0.08
①上述条件下，对于 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的说法正确的是。
A．该反应为吸热反应
B． $0 ~ 20 s$ ， $v (N O_{2}) = 0.0025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
C． $n_{3} = n_{4}$
D．该反应的平衡常数为2.8（保留小数点后一位）
②在相同情况下，最初向该容器中充入的是 $N_{2} O_{4}$ ，要达到相同的平衡状态， $N_{2} O_{4}$ 的起始浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。在80s时达到平衡，请在图中画出并标明 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 的浓度随时间变化（0-100s）的曲线。
③反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，判断平衡如何移动并解释原因。

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6、已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。

(1)、物质A的官能团名称为；⑤的反应类型为；

(2)、写出反应⑥的化学方程式；

(3)、写出E的同类物质的同分异构体；

(4)、已知： $C H_{3} C H_{2} C l \to_{H_{2} O}^{N a O H} C H_{3} C H_{2} O H$ ，参照 $C H_{2} = C H_{2} \to_{反应条件}^{反应试剂} 产物 1 \to_{反应条件}^{反应试剂} 产物 2 … … \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标化合物$ 的合成路线方式，写出由A制备乙二酸 $(H O O C - C O O H)$ 的合成路线：。

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7、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：

(1)、B的元素符号为，它在元素周期表中的位置是。

(2)、上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是。

(3)、C、D、E形成的简单离子半径从大到小的顺序为。

(4)、F单质与水反应的离子方程式为。

(5)、B、C与A形成的简单气态氢化物的热稳定性强弱是>。

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8、以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、a极为电池的正极 B、负极的电极反应式为： $2 N H_{3} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ C、当生成 $1 m o l N_{2}$ 时，电路中通过的电子的物质的量为3mol D、外电路的电流方向为从a极流向b极

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9、在一密闭容器中，反应 aA(g) $⇌_{}^{}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a>b

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10、合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。图1表示在2L的密闭容器中反应时 $N_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）

A、图1中，0-10min内该反应的平均速率 $v (H_{2}) = 0.09 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L， $n (N_{2})$ 的变化曲线为d C、图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是b点 D、图2中， $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 表示温度，对应温度下的平衡常数为 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，则： $T_{1} > T_{2}$ ， $K_{1} > K_{2}$

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11、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理得到乳酸（图中HA表示乳酸分子、 $A^{-}$ 表示乳酸根离子），如图所示，下列说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ B、 $H^{+}$ 从阳极通过阳离子交换膜，进入阴极区 C、 $A^{-}$ 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D、当浓缩室中增加了 $0.6 m o l H A$ 时，可得到 $4.48 L H_{2}$ （标准状况）

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12、化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)
K₁
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
K₂
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)
K₃
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是（）

A、a＞b B、增大压强，平衡状态II不移动 C、升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D、反应II、III均为放热反应

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13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、对于反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) △ H < 0$ ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下的焓变不同 C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J / m o l$ D、500℃、30MPa下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3}$ 气体，放热 $19.3 k J$ ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) △ H = - 38.6 k J / m o l$

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的非金属性比Y的强 D、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$

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15、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A B、0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C、28 g氮气所含的原子数为2N_A D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

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16、肼( $H_{2} N N H_{2}$ )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（）

A、194kJ B、391kJ C、516kJ D、658kJ

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17、下列反应中，△S<0的是（）

A、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (s) = N H_{4} H C O_{3} (s) + N H_{3} (g)$ B、 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ C、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ D、 $C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g)$

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18、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应 $X (s) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 一定达到化学平衡状态的是（）

A、容器中的压强不再发生变化 B、混合气体总物质的量不再发生变化 C、X．Y．Z的物质的量之比是 $1 ： 2 ： 2$ D、单位时间内消耗 $2 n m o l Z$ ，同时生成 $2 n m o l Y$

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19、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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20、关于反应 $2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、生成 $1 m o l N_{2} O$ ，转移 $4 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $N H_{2} O H$ 既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池， $F e^{2 +}$ 为负极产物

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时间（s）	0	20	40	60	80
$n (N O_{2}) / m o l$	0.40	$n_{1}$	0.26	$n_{3}$	$n_{4}$
$n (N_{2} O_{4}) / m o l$	0.00	0.05	$n_{2}$	0.08	0.08

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68