高中化学苏教版-试题列表-第162页

1、用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水

{CaCl}_{2}

可用于吸收氨气）。下列说法正确的是

A、试剂X、Y为碱石灰 B、装置Z的主要作用是混合气体 C、装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D、尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收

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2、下列有关元素和元素周期表的说法正确的是

A、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B、IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C、同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D、第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列

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3、设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

23 {g Na}^{+}

所含的电子数为

11 N_{A}

B、标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为

2 N_{A}

D、常温常压下，

2.8 {g N}_{2}

和CO的混合气体所含原子数为

0.2 N_{A}

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4、下列说法正确的是

A、

{MgCl}_{2}

的电子式：

B、

{CO}_{2}

的结构式：O=C=O C、

^{14} C

的原子结构示意图：

D、铁红的化学式：FeO

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5、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是

A、三星堆青铜面具 B、青花瓷将军罐 C、西汉素纱禅衣 D、唐兽首玛瑙杯

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6、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)

已知：+R^'CH₂NO₂ $\to_{}^{碱性条件}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成

的路线。

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7、CO₂的回收和利用是实现“碳达标”重要途径之一。已知：二氧化碳催化加氢合成乙烷的反应如下：

ⅰ． ${2CO}_{2} {(g)+7H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

ⅱ． ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

回答下列问题：

(1)、上述反应中，只含极性键的非极性分子为

(

填化学式

)

。

(2)、已知：乙烷、氢气的燃烧热分别为

1559 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

、

285 .8kJ \cdot {mol}^{-1} ， 1mol

液态水变为1mol水蒸气吸收的热量为

44kJ

。

Δ H

=________kJ/mol。

(3)、在刚性密闭容器中充入1 molCO₂和7molH₂发生上述反应，测得单位时间内CO₂的转化率与催化剂、温度关系如图1所示。

催化效能最高的是 $($ 填“ $Cat1$ ”“ $Cat2$ ”或“ $Cat3”) ， c \to d$ 变化的可能原因是。

(4)、在密闭反应器中充入适量CO₂和H₂ ，发生上述反应，测得CO₂转化率和C₂H₆选择性与温度的关系如图2所示。

温度高于500℃时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是。

(5)、在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 molCO₂和3.5molH₂ ，初始时压强为

135kPa ．

发生上述反应，达到平衡时CO₂转化率为

50% ， C_{2} H_{6}

的选择性为40%。平衡时H₂分压为kPa．则该温度下，反应ⅱ的平衡常数K为。

已知： $①$ 用组分分压替代浓度计算的平衡常数K_p ，分压等于总压 $×$ 物质的量分数。

$② C_{2} H_{6}$ 选择性= $\frac{乙烷的物质的量}{{CO}_{2} 转化的物质的量} \times 100 %$

(6)、Ce⁴⁺掺CuO介孔纳米片高选择性地将CO₂电还原为C₂H₆。

①基态Cu原子电子排布式为。

②在酸性介质中电解 ${CO}_{2}$ 制 $C_{2} H_{6}$ 中，Ce-CuO纳米片极反应式为。

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8、

含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题：

Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。

（1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的（填名称）。

（2）加入少量醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有。

Ⅱ. ${ClO}_{2}$ 被称作第四代杀菌消毒剂

已知：i. ${ClO}_{2}$ 熔点－59℃、沸点11℃； $H_{2} O_{2}$ 沸点150℃。

ii. $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

iii. ${ClO}_{2}$ 浓度过高时易发生分解，常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如下。

请回答下列问题：

（3） ${NaClO}_{2}$ 中氯元素的化合价是。

（4）装置B的作用是。

（5）制备 ${NaClO}_{2}$ 固体时，装置C中发生反应： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 NaOH = 2 {NaClO}_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

①用冰水浴冷却的目的是。

②装置A的空气流速过快或过慢，均降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，其原因为。

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9、电解锰渣中主要含

{MnO}_{2} 、 {MnCO}_{3}

和少量的

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {CaSO}_{4}

等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。

(1)、“浸锰”前，电解锰渣先经，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，

{MnO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(2)、

Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}

的溶度积常数

(K_{sp})

分别为

3.0 \times 10^{- 39} 、 2.0 \times 10^{- 33}; \lg 2 = 0.3

、

\lg 3 = 0.5

。当

c \leq 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液

pH

应不低于，可用于代替双氧水的试剂是下列中的(填序号)。

a． $NaClO$ b．空气 c． ${Na}_{2} O_{2}$ d． ${KMnO}_{4}$

实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是。

(3)、基态Mn²⁺离子核外未成对电子数为。若HX为

，在配合物MnX₂中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为。

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10、铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ce位于元素周期表的ds区 B、图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C、图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D、图a表示的晶体的摩尔体积为

\frac{N_{A} a^{3} \times 10^{- 36}}{4} m^{3} \cdot {mol}^{- 1}

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11、硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A、分子式为C₂₅H₂₇O₅N B、sp³杂化的碳原子数目为6 C、分子中有1个手性碳原子 D、能发生氧化反应和加成反应

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12、T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H₂S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断补充Fe₂(SO₄)₃溶液 B、反应ⅰ中，氧化产物是FeSO₄ ，还原产物是S C、脱硫过程中O₂得到的电子总数等于H₂S失去的电子总数 D、天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

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13、下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是


A．用所示装置除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	B．比较醋酸和碳酸酸性强弱

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．赶出盛 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内气泡

A、A B、B C、C D、D

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14、某离子反应涉及

H^{+} 、 {Bi}^{3+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {BiO}_{3}^{-} 、 {Mn}^{2+} 、 H_{2} O

六种微粒。其中

{MnO}_{4}^{-}

随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是

A、若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个 B、氧化剂与还原剂的个数之比为

2 : 5

C、反应后溶液的酸性明显增强 D、该反应的还原产物为

{Mn}^{2 +}

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

B、一定条件下，2mol

{SO}_{2}

与1mol

O_{2}

充分反应生成的

{SO}_{3}

分子数小于

2 N_{A}

C、常温常压下，14g

C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的混合气体，含碳原子数为

3 N_{A}

D、标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L

O_{2}

，生成物中含有的分子数为

N_{A}

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16、下列有关说法错误的是

A、福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B、棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C、可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D、氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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17、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是

A、离子半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (K) > I_{1} (S)

C、

H_{2} O

是含有极性键的非极性分子 D、碱性：

KOH > Al {(OH)}_{3}

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18、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是

A、分子中有3个手性碳原子 B、分子中两个苯环可能处于同一平面 C、分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D、1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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19、下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是

选项	物质结构或性质	解释
A	细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列	磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B	石墨能导电	未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C	冰晶体的配位数为12	水分子以分子密堆积方式排列
D	壁虎能在墙上爬行自如	壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力

A、A B、B C、C D、D

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20、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B、燃煤中加入

CaO

可减少

{SO}_{2}

气体的排放 C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D、公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

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