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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（）

A、“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式： $H_{2} S O_{4} + S O_{2} + 2 N a C l O_{3} = 2 {ClO}_{2} + 2 N a H S O_{4}$ B、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO₄^2-和Ca²⁺ ，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl₂、Na₂CO₃ C、尾气吸收反应 $N a O H + H_{2} O_{2} + {ClO}_{2} \to N a {ClO}_{2} + O_{2} + H_{2} O$ 中，还原产物是O₂ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、270gClO₂与过量的NaOH、H₂O₂完全反应，生成的NaClO₂的物质的量为4mol

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2、某溶液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol.L^-1 ，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A、无法确定原试液中是否含有Fe³⁺、K⁺ B、滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和Al³⁺ C、无法确定沉淀B的成分 D、原溶液中一定存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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3、在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（）

A、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O （ g ）} F e_{2} O_{3} \overset{硫酸}{\to} F e （ S O_{4} ）_{3}$ B、 $S i \to_{Δ}^{O_{2}} S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3}$ C、 $A l （ O H ）_{3} \overset{Δ}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{氢氧化钠溶液}{\to} N a A 1 O_{2}$ D、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、Na₂O₂放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、H₂O（g）通过灼热铁粉： $3 H_{2} O （ g ） + 2 F e \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} ↑$ D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中： $5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n {O_{4}}^{-} = = 5 S {O_{4}}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 M n^{2 +}$

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5、根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A、生成等质量H₂时，①和②反应消耗n（HCl）=n（NaOH） B、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、反应③和④消耗等量的AI时，生成的n（Cu）：n（Fe）=3：2 D、反应⑤的离子方程式为 $A 1^{3 +} + 3 O H^{-} = A 1 （ O H ）_{3} ↓$

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6、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。
下列说法错误的是（）

A、Y、Z分别为H₂、Cl₂ B、制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C、SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为+4 D、Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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7、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此“类推”的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列“类推”说法叙述正确的是（）

A、金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气 B、CO₂可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SO₂也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐 C、SO₃可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄ ， SO₂也可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃ D、FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢

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8、下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是（）

A、湿法炼铜的原理属于置换反应 B、1000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法 C、铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属 D、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼采用电解法

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9、实验室制取并收集少量Cl₂ ，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中的HCl和水蒸气 C、用装置丙收集Cl₂ D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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10、向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（）

A、HNO₃ B、Ca（HCO₃）₂ C、KSCN D、Na₂S

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11、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为N_A B、7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N_A D、1mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl的数目为2N_A

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12、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
铝粉
铁粉
NaOH溶液，过滤
B
KNO₃溶液
K₂SO₄
BaCl₂溶液，过滤
C
Cl₂
HCl
饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气
D
FeCl₃
CuCl₂
铁屑，过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是（）

A、区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液 B、等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同 C、相同温度下物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液 D、向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出

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14、下列实验操作及现象（或结论）描述正确的是（）

A、为了检验Fe（NO₃）₂晶体已氧化变质，将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，发现溶液变红 B、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 C、将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 D、将Mg（OH）₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol/L氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO₃^- B、0.1mol/L盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SiO₃^2- C、0.1mol/L KMnO₄溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、I^- D、0.1mol/L AgNO₃溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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16、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）
①金属性最强的是铯
②形成的离子中氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式
⑦粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺ ， Cs>Cs⁺

A、①②③④ B、④⑤⑥⑦ C、②⑥ D、①②③④⑤⑦

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17、下列叙述正确的是（）

A、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B、依据推测硅酸的酸性比碳酸强 C、CO₂和SiO₂都能与碳反应，且都作氧化剂 D、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

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18、下列物质属于纯净物的是（）

A、汽油 B、醋 C、漂白粉 D、小苏打

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19、第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（）

A、会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和 B、火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D、特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

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20、已知下列反应 $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H = - 266 k J \cdot m o l^{- 1}$ 请回答下列问题：

(1)、 $C O$ 的燃烧热 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。

(3)、工业废气中的 $C O_{2}$ 可用碱液吸收。发生的反应如下：
$C O_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + N a O H (a q) = N a H C O_{3} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应 $C O_{2} (g) + H_{2} O (l) + N a_{2} C O_{3} (a q) = 2 N a H C O_{3} (a q)$ 的 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。
②标况下， $11.2 L C O_{2}$ 与足量的 $N a O H$ 溶液充分反应后，放出的热量为 $k J$ (用含a或b的代数式表示)。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
941.7
154.8
283.0

(4)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $C O_{2}$ 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用 $N_{2} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 制备 $N F_{3} (g)$ 的热化学方程式：。

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