高中化学苏教版-试题列表-第1583页

1、钼酸铵

[{(N H_{4})}_{2} M o O_{4}]

是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿(含

M o S_{2} 、 S i O_{2}

以及

C u F e S_{2}

等)为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：

已知： $M o S_{2} 、 C u F e S_{2}$ ，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误是（）

A、“酸浸”过程除去的杂质为

S i O_{2}

B、滤液Ⅱ中含的金属阳离子有

C u^{2 +} 、 F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

C、氧化焙烧时参加反应的

M o S_{2}

与

O_{2}

反应的系数比为

2 ： 7

D、“氨浸”过程中的离子方程式为

M o O_{3} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + M o O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

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2、下列关于卤素的叙述正确的是（）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②⑤⑥ D、①③④

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3、下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）

A、因为玻璃中含有SiO₂ ，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D、

S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to S i O_{2} \to S i O_{3}^{2 -}

均能一步转化

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4、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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5、金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）

A、用电解法制取金属钠：

2 N a C l (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

B、用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：

2 M g + T i C l_{4}

(熔融)

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \\ 氩 气 \end{array} T i + 2 M g C l_{2}

C、用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：

3 V_{2} O_{5} + 10 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 6 V + 5 A l_{2} O_{3}

D、用H₂作还原剂炼金属Ag：

A g_{2} O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 A g + H_{2} O

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6、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（）

A、Fe₂(SO₄)₃ B、HCl C、H₂O₂ D、KNO₃

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7、某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备Fe(OH)₂沉淀 B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe²⁺ D、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

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9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、MgO粉末(Al₂O₃)，选用适量的NaOH溶液 B、Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，应加入适量的稀盐酸 C、Fe₂(SO₄)₃溶液(FeSO₄)，应通入过量的氯气 D、Cl₂(HCl)，选用适量的NaOH溶液

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10、下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是（）

A、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，紫色褪去：

2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

B、向FeCl₂溶液中加入盐酸和H₂O₂ ，溶液变黄：

2 F e^{2 +} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

C、向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色：

H C l O + O H^{-} = C l O^{-} + H_{2} O

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11、下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na有导电性，可用于制作高压钠灯 B、FeCl₃有氧化性，可用于净水 C、Al和Fe₂O₃发生铝热反应，用于焊接铁轨 D、Na₂CO₃有碱性，可用于治疗胃酸过多

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12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，11.2LCHCl₃含有的分子数为0.5N_A B、78gNa₂O₂中所含的共价键数目为N_A C、物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7N_A D、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A

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13、下列叙述正确的是（）

A、用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO₄·7H₂O C、用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D、用装置Ⅳ分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘

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14、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是（）

A、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低 D、“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质

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15、香料M的一种合成流程如下：

已知：① $\to_{N a O H}^{（ C H_{3} ）_{2} S O_{4}}$ $\overset{浓 H I 溶液}{\to}$

② $R_{1} C O O H \to_{一定条件}^{R C l} R_{1} C O O R$

请回答下列问题：

(1)、M中含碳的官能团名称是；A→B的反应类型是。

(2)、R分子中最多有个原子共平面，设计R→X和Y→Z步骤的目的是。

(3)、R和M在下列仪器中信号完全相同的是（填字母）。

a.红外光谱仪 b.质谱仪

c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪

(4)、写出C和Z反应生成M的化学方程式：。

(5)、在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1mol该有机物最多能消耗3 molNaOH

(6)、已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备

的合成路线：（无机试剂任选）。

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16、铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、氯化铝熔点很低，加热容易升华。

①基态Al原子的价层电子排布式为。

②固态AlCl₃的晶体类型是。

③离子【AlCl₄^-】的立体构型为。

(2)、甘氨酸亚铁【（H₂ NCH₂COO）₂Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe²⁺极容易被氧化的原因。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、Cu₂O晶体的晶胞如图所示：

①该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）：C为（ $\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2}$ ）。则D的原子坐标参数为。

②已知Cu₂O晶体的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其中两个Cu⁺之间的距离为ρm（列出计算表达式）。

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17、Cr（OH）₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产Cr（OH）₃和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：①焙烧时Al₂O₃转化为可溶性的钠盐；

②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为SO₄^2-。

(1)、为提高焙烧效率，可以采取的措施为（填一种方法即可）；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄ ，请写出该转化过程的化学方程式。

(2)、“水浸”后滤渣主要成分为（填化学式，下同）。

(3)、“调pH”时通入的“气体X”是。

(4)、用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为。

(5)、过滤得到母液I经、、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。

(6)、加入“Na₂S”析铬，Cr₂O₇²^-被还原的离子方程式为。

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18、Na₂O₂是强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。

(1)、在实验开始之前首先要进行。

(2)、实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。

(3)、该装置中，碱石灰的作用是。

(4)、实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。

(5)、出于实验安全考虑，实验结束时____（填标号）。

A、应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B、应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C、A和B都可以

(6)、制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na₂O的质量分数：

$7.75 g N a_{2} O 产品 \overset{在氧气中充分燃烧}{\to} 固体 \overset{冷却}{\to} 称量制得 9.35 g 固体$

该氧化钠产品中Na₂O的质量分数为。

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19、

(1)、I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→.....→铜”的转化：

铜 铜 绿 \overset{① ② ③ ⑤}{\to} \to A \to C u （ O H ）_{2} \overset{④}{\to} B \underset{H_{2}}{\to} C u

请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。

(2)、上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于分解反应的是。

(3)、Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。

根据以上流程回答下列问题：碳酸化这一步的原理是（用化学方程式表示）。

(4)、侯氏制碱法副产品的一种用途为。

(5)、Y物质是。

(6)、向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有____（填字母）。

A、使Na₂CO₃结晶析出 B、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出NH₄Cl的纯度 C、使NaHCO₃更多地析出 D、增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

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20、向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中C点铝元素存在形式是AlO₂^- B、向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀 C、原混合液中c【Al₂（SO₄）₃】：c（AlCl₃）=1：2 D、OA段反应的离子方程式为：

3 B a^{2 +} + 2 A 1^{3 +} + 8 O H^{-} + 3 S {O_{4}}^{2 -} = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A 1 {O_{2}}^{-} + 4 H_{2} O

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