高中化学苏教版-试题列表-第1545页

1、常温下，下列用来判断

C H_{3} C O O H

是一种弱酸的说法错误的是（）

A、向

p H = 3

的

H C l

溶液中加入

C H_{3} C O O N a

固体，溶液pH增大 B、

p H = 4

的

C H_{3} C O O H

溶液与

p H = 10

的

N a O H

溶液等体积混合后溶液呈酸性 C、相同物质的量浓度、相同体积的

C H_{3} C O O H

溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同 D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入

C H_{3} C O O N a

固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

查看解析

2、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、

N a_{2} C O_{3}

溶液中存在水解平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

。下列说法错误的是（）

A、通入

C O_{2}

，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入

N a O H

固体，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小

查看解析

4、用

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

的

K M n O_{4}

标准溶液滴定某未知浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，下列说法错误的是（）

A、该滴定实验不需要指示剂 B、滴定管使用前需检验是否漏液 C、若滴定终止时，仰视读数，所测

H_{2} C_{2} O_{4}

浓度偏高 D、该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

查看解析

5、对于工业合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高 温 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3} (g)

，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

查看解析

6、下列说法正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

、

N a H S O_{4}

都能促进水的电离 B、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C、向

N a A l O_{2}

溶液中滴加

N a H C O_{3}

溶液，有沉淀和气体生成 D、常温下，

p H = 10

的

C H_{3} C O O N a

溶液与

p H = 4

的

N H_{4} C l

溶液，水的电离程度相同

查看解析

7、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL 0.01000mol·L^－¹的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L·min^－¹流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na₂SO₃替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO₂的平均回收率为95%。回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a的名称为，侧管c的作用是。

(2)、滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。

a．加液至“0”刻度以上2~3mL处

b．调整液面至“0”刻度，记录读数

c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

f．将洗涤液从滴定管上口倒出

g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

(3)、滴定终点判断依据为。

(4)、下列关于滴定的操作及分析，正确的是____

A、滴定时要适当控制滴定速度 B、0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、终点读数时如果俯视测量结果将偏高 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。

(5)、若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg^－¹(以SO₂计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I₂₊SO₂+2H₂O=2I⁻+4H⁺+SO₄²⁻

查看解析

8、N₂O₅是一种常用的硝化剂，常用N₂O₄的臭氧化法制备，反应原理如下：

反应I：N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g) △H₁

反应II：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H₂ = +57kJ·mol^-1

(1)、298K时，几种物质的相对能量如下表：

物质	O₂(g)	O₃(g)	NO₂(g)	N₂O₄(g)	N₂O₅(g)
能量(kJ/mol)	-90	-14	-62	-181	-198

请可根据物质的相对能量计算反应I的△H₁=。(忽略△H随温度的变化)。

(2)、在密闭容器中充入1mol N₂O₄和1mol O₃ ，发生反应I和II。

①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。

A．N₂O₅和O₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)说明反应II已达到平衡

C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡

D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动

②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O₃的转化率α(O₃)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p₁Mpa的过程中α(O₃)逐渐增大的原因：。

③以固体催化剂M催化反应I，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤b N₂O₄+MO=M+N₂O₅。

(3)、T℃时，在密闭容器中充入1mol N₂O₄ ，保持压强不变，只发生反应II，t₁时到达平衡，v_正随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的N₂O₄ ， t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出v_逆随时间变化的曲线。

查看解析

9、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)₊3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

(2)、在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填>、<或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4)、下列措施可以加快反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出CH₃OH

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol·L^－¹·s^－¹；乙：v(CO₂)=0.2mol·L^－¹·s^－¹；丙：v(CH₃OH)=6mol·L^－¹·min^－¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

查看解析

10、为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

(1)、盐X的化学式为， B的化学式为。

(2)、X隔绝空气高温分解的化学方程式为。

(3)、无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。

(4)、将产生的气体A全部被50mL 0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。

查看解析

11、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

化学式	CH₃COOH	H₂C₂O₄	HCN	NH₃·H₂O
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=5.6×10^-2 K_a2=1.5×10^-4	K_a=6.2×10^-10	K_b=1.8×10^-5

(1)、H₂C₂O₄第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄、CH₃COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。

(2)、常温下，体积均为10mL、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，

ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、25℃时，CH₃COONH₄溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。

(4)、将0.2 mol H₂C₂O₄加入300mL 2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C₂O₄²⁻)+2c(HC₂O₄⁻)+3c(H₂C₂O₄)=mol/L(用含a的代数式表示)。

查看解析

12、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI₂溶液中依次滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe²⁺＜I⁻
B	用pH计测定0.1mol/L NaHCO₃溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH	NaHCO₃(aq)为8.3，CH₃COONa(aq)为8.9	水解常数：K_h(HCO₃⁻)＜K_h(CH₃COO⁻)
C	往NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO₂⁻＞CO₃²⁻
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg

\frac{V}{V 0}

的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 B、HC的电离度：a点>b点 C、当

l g \frac{V}{V_{0}} = 4

时，三种溶液同时升高温度，

\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}

减小 D、常温下：Ka(HB)<Ka(HC)

查看解析

14、25 ℃时，下列叙述中正确的是（）

A、0.1 mol·L^－¹NH₄HS溶液中：c(NH₄⁺)＝c(HS⁻)＋c(S²⁻)＋c(H₂S) B、pH相等的①(NH₄)₂SO₄溶液，②NH₄HSO₄溶液，③NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)的大小关系：①>③>② C、10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL D、将a mol·L^－¹氨水与0.01 mol·L^－¹盐酸等体积混合后，c(NH₄⁺)＝c(Cl⁻)，则NH₃·H₂O的电离常数为

\frac{1 0^{- 9}}{a - 0.01}

查看解析

15、如图为N₂(g)和O₂₍g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（）

A、通常情况下，N₂(g)比O₂(g)稳定 B、N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应 C、2molNO(g)反应生成1molN₂(g)和1molO₂(g)放出180kJ能量 D、1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

查看解析

16、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

下列说法中不正确的是（）

A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B、在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸 C、在冰醋酸中的电离方程式为H₂SO₄⇌2H⁺+SO₄²⁻ D、水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

查看解析

17、短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

A、Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 B、W的氧化物对应的水化物为强酸 C、简单离子半径：Y<Z<W D、与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

查看解析

18、下列“类比”结果正确的是（）

A、常温下，Ca(HCO₃)₂溶解度比CaCO₃大，则NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃大 B、Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干得到Fe₂(SO₄)₃固体，则FeCl₃溶液加热蒸干得到FeCl₃固体 C、PCl₃与水反应会生成H₃PO₃ ，则PCl₃与足量C₂H₅OH作用可得到P(OC₂H₅)₃ D、在AgNO₃溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO₃)₃溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解

查看解析

19、下列指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A、强碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B、使甲基橙变橙的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C、0.1mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺、Al³⁺、I⁻、SO₄²⁻ D、水电离出的从c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Br⁻、K⁺、SCN⁻、Mg²⁺

查看解析

20、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是（）

①2NO(g) ⇌ N₂(g)+O₂(g) K₁= 1×10³⁰

②2H₂(g)+O₂(g) ⇌2H₂O(g) K₂= 2×10⁸¹

③2CO₂(g) ⇌2CO(g)+O₂(g) K₃= 4×10^-92

A、该温度下，反应①的平衡常数表达式为K₁= c(N₂)•c(O₂) B、该温度下，反应2H₂O(g) ⇌2H₂(g)+O₂(g)的平衡常数的数值约为5×10^-80 C、该温度下，NO、H₂O、CO₂产生O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂ D、以上说法都不正确

查看解析

相关试卷