高中化学苏教版-试题列表-第1544页

1、科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（）

A、屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C、道尔顿发现的分子论推动了人们对物质世界的认识 D、拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

2、宏观辨识与微观探析相结合是重要的化学核心素养。下列不属于对宏观事实的微观解释

的选项是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	冰水混合物是纯净物	只由一种分子组成
B	熔融的氯化钠导电	温度升高，离子运动更加剧烈，克服了离子间相互作用，可以自由移动
C	氧气变成臭氧是化学变化	分子种类发生改变
D	电解水是氧化还原反应	水中氢、氧元素的化合价发生了变化

A、A B、B C、C D、D

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3、研究CO、

C O_{2}

在一定条件下与

H_{2}

催化合成

C H_{4}

等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下

C O (g)

与

H_{2} (g)

可发生如下反应：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：

物质	$C O (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 110$	0	$- 74.6$	x

则x=； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的

l g K_{p} - \frac{1}{T}

的线性关系如图所示。

①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。

②图中 $v_{正} (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

投料，分别在压强为

1 M P a

和

5 M P a

的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)

δ (x)

[x为CO或

C H_{4}

，

δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100

%]的影响如图所示。

则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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4、Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，H₂SO₃、HSO

_{3}^{-}

、SO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数[

\frac{n (某 微 粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}

]与pH的关系如图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。

②向NaOH溶液中通入SO₂ ，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③NaHSO₃溶液的酸碱性：。

④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}$ =10，则溶液的pH为。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。

①如何判断滴定终点：。

②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为

④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。

A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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5、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)、相同条件下，

$0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ (填“等于”“大于”或“小于”) $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、如图所示是

$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，所得溶液pH与

N a O H

溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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6、25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的

N a O H

溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、酸性：HA<HB B、酸HB的电离度约为0.5% C、起始浓度：

c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

D、用

N a O H

溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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7、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入

1 m o l N_{2} O

和4molCO，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线M、N的平衡常数大小为：

K_{(N)} > K_{(M)}

B、

N_{2}

与

C O_{2}

浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时，

k_{逆} = 76 k_{正}

D、用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)

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8、某研究小组以

A g - Z S M

为催化剂，在容积为

1 L

的容器中，相同时间下测得

0.1 m o l N O

化为

N_{2}

的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

；有CO应为

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。下列说法正确的是（）

A、Y点再通入CO、

N_{2}

各

0.01 m o l

，此时

v_{正} (N_{2}) {>v}_{逆} (N_{2})

B、X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C、达平衡后，其他条件不变，使

\frac{n (C O)}{n (N O)} < 1

， CO转化率降低 D、CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术

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9、最新报道的“人工固氮”反应为：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ⇌ 4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g)

，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是（）

T/℃	30	40	50
$N H_{3}$ 的平衡浓度 $/ (\times 1 0^{- 6} m o l / L)$	4.8	5.9	6.0

A、该反应的

Δ H > 0

B、常温下该反应的

Δ S > 0

C、反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为

K_{1}

、

K_{2}

，则

K_{1} < K_{2}

D、在常温常压下，人工固氮比较容易进行

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10、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B、因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的NH₃平衡浓度为1.6 mol⋅L^-1

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11、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)

⇌

Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A、增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C、第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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12、相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)

\overset{}{⇌}

2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

A、对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B、①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X₂)=0.1mol/(L•min) C、②中：X₂的平衡转化率小于10% D、b＞0.1a

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13、化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）

A、图①表示

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

在

t_{1}

时扩大容器体积，

v_{逆}

随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)

在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入

C O (g)

和

H_{2} (g)

进行反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{}

C H_{3} O H (g)

，由图可知

a = 0.5

D、图④表示工业合成氨平衡时

N H_{3}

体积分数随起始

\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}

变化的曲线，则转化率：

α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})

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14、下列叙述正确的是（）

A、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n C、pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的

p H = 4

D、用同浓度的

N a O H

溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗

N a O H

溶液的体积更大

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15、已知：

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

，

Δ H_{1}

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$

下列说法错误的是（）

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

C、

6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0

D、

- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0

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16、下列叙述错误的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C、在滴有酚酞的

N a_{2} C O_{3}

溶液中慢慢滴入

B a C l_{2}

溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的①

N a H C O_{3}

②

N a_{2} C O_{3}

③

N a O H

溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

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17、已知电离常数：

K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3} ： K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。下列离子方程式书写正确的是（）

A、向KCN(aq)中通入少量的

C O_{2}

气体：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

B、饱和碳酸钠溶液中通入

C O_{2} ： C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O

D、同浓度同体积的

N H_{4} H S O_{4}

溶液与NaOH溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

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18、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）

A、两个进程中速率最快的一步反应的

Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

C l (g)

为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中

O_{3}

的平衡转化率不同 D、

E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}

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19、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示

S O_{2}

平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

T_{1} < T_{2}

D、图Ⅲ表示

t_{0}

时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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20、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

\overset{}{⇌}

H⁺+OH^- ， △H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、将水加热，K_w不变，pH不变

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