高中化学苏教版-试题列表-第1532页

1、下列物质既能导电又属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、石墨 D、Fe

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2、分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（）

A、碱性氧化物、氧化亚铁、Fe₂O₃ B、酸性氧化物、干冰、CO₂ C、酸、硫酸、H₂SO₃ D、碱、纯碱、Na₂CO₃

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3、下列不符合化学史实的是（）

A、法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B、意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D、我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

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4、化工原料异丁烯（i﹣C₄H₈）可由异丁烷（i﹣C₄H₁₀）直接催化脱氢制备，相关反应如下：

主反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌i﹣C₄H₈（g）+H₂（g） ΔH₁

副反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌C₃H₆（g）+CH₄（g） ΔH₂＞0

(1)、已知i﹣C₄H₁₀（g）、i﹣C₄H₈（g）、H₂（g）的燃烧热分别为ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅ ，则ΔH₁＝（用ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅表示）。

(2)、实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：ΔH₁0（填“＞”或“＜”），p₁p₂（填“＞”或“＜”）。

(3)、一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着

\frac{n （ 惰性气体 ）}{n （ 异丁烷 ）}

，异丁烷的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v（i﹣C₄H₈）＝。脱氢反应的平衡常数K＝。（异丁烯的选择性＝

\frac{生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量}{消耗异丁烷的总的物质的量}

×100%）

(5)、为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。

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5、某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO₂ ，而稀硝酸不能氧化 NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应₂ 与 NaOH 溶液能反应（反应的化学方程式为 2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。

备选药品：浓硝酸、3mol•L^﹣¹稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO₂气体。回答下列问题。

(1)、连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是。

(2)、若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为1.42g•cm^﹣³）配制 250mL 3mol•L^﹣¹的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有、。

(3)、装置①中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验设计，装置②中盛放的试剂是。

(6)、做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是。

(7)、验证浓硝酸能将NO 氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO 的实验现象是。

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6、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；

ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。（任写一条）

(2)、基态Fe原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 g⋅cm³（用含N_A和a的代数式表示）。

(3)、黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加（结合平衡理论解释）。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中 F^﹣的浓度c（F^﹣）最小为 mol⋅L^﹣¹。[已知离子浓度≤10^﹣⁵mol⋅L^﹣¹时，认为该离子沉淀完全，K_sp（CaF₂）═1.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（MgF₂）═7.5×10^﹣¹¹]

(5)、获得NiSO₄（s）的“一系列操作”是。

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7、配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol•L^﹣¹和0.04mol•L^﹣¹。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）＝0.10mol•L^﹣¹ B、2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）＜c（Na⁺） C、向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣的平衡常数增大 D、向其中滴加少量NaOH溶液时

\frac{c （ C {O_{3}}^{2 -} ）}{c （ H C {O_{3}}^{-} ）}

的值增大

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8、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，OH^﹣移向镍电极 B、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 C、放电时，负极的电极反应式为：H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣═2H₂O D、充电时，阳极的电极反应式为：Ni（OH）₂+OH^﹣+e^﹣═NiO（OH）+H₂O

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9、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（）

A、可与FeCl₃溶液发生显色反应 B、苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C、CMU分子中不含有手性碳原子 D、CMU分子中涉及元素的电负性：O＞C＞H

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10、KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH₂PO₄晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）

A、电负性：P＞O＞H B、离子半径大小：K⁺＞P³^﹣＞O²^﹣ C、基态K原子有19种不同运动状态的电子 D、基态P原子的价层电子轨道表示式：

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11、现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}

．现各取三份

100 m L

溶液进行实验．

实验1：第一份加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量 $N a O H$ 溶液加热有气体放出，查资料知有 $N H_{4}^{+}$ 存在 $(N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} Δ \end{array}}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O)$ ；

实验3：第三份加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．

(1)、由实验1能否确定有

C l^{-}

存在？（填“能”或“不能”），请说明理由：．

(2)、实验3中沉淀的化学式为，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为．

(3)、综合上述实验，能否确定有

N a^{+}

存在？（填“能”或“不能”）．请说明理由：．

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12、下图表示的是物质

A ∼ H

相互间的关系（“

\to_{}^{}

”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是常见单质，气体

C

常用于灭火，

D

是纯碱，

E

是熟石灰，

F

是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请回答下列问题：

(1)、C的化学式为， H可能是．

(2)、写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式：

①；

②；

③；

④ ．

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13、建筑工地常用的

N a N O_{2}

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知

N a N O_{2}

能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$ ．已知 $I_{2}$ 可以使淀粉变蓝。

(1)、将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：

属于电解质的是．

(2)、已知

H I

为强酸，写出上述反应的离子方程式：

(3)、根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别

N a N O_{2}

和

N a C l

，可选用的物质有：

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列选项合适的是（）（填序号）．

A、③⑤ B、①②④ C、①②⑤ D、①②③⑤

(4)、某厂废液中含有

2 % \sim 5 %

的

N a N O_{2}

，直接排放会造成污染，采用

N H_{4} C l

，能使

N a N O_{2}

转化为不引起二次污染的

N_{2}

，反应的化学方程式为

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14、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）

A、稀盐酸滴加到一定量

N a H C O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为

H C O_{3}^{-}

数目） B、稀盐酸滴加到

A g N O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） C、

N a O H

溶液滴入

B a {(H C O_{3})}_{2}

溶液中（横坐标是

N a O H

溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） D、稀硫酸滴加到

B a (O H)_{2}

溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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15、下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：

C u^{2 +} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}

B、滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}

C、含有大量

B a {(N O_{3})}_{2}

的溶液中：

M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

D、滴加紫色石芯试液呈红色的溶液中：

C a^{2 +} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}

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16、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛

(C H_{2} O)

，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（）

A、反应生成两种氧化物 B、分子在化学变化中可再分 C、反应前后分子数目发生改变 D、参加反应的甲与乙的质量比为

15 ： 16

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17、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

（）

A、

N a H C O_{3} + C H_{3} C O O H

B、

K H S O_{4} + N a H C O_{3}

C、

M g {(H C O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4}

D、

N a H C O_{3} + H N O_{3}

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18、下列说法不正确的是（）

A、“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 B、不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和

F e (O H)_{3}

胶体 C、明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 D、在制备

F e (O H)_{3}

胶体实验中，可以长时间加热

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19、

K O H

是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂．古代制取

K O H

的流程如下．

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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20、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）

A、

K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}

B、

C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} H^{+} + C H_{3} C O O^{-}

C、

H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}

D、

N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H S O_{4}^{-}

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