相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列溶液中Cl⁻物质的量浓度最大的是（）

A、100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B、200mL 2mol/L MgCl₂溶液 C、300mL 4mol/L KClO₃溶液 D、250mL 1mol/L AlCl₃溶液

查看解析
2、每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5 $N_{A}$ B、4℃，1.01x10⁵Pa时，9 g水的原子数目为3N_A C、1 mol NO和CO的混合气体的分子数为 $2 N_{A}$ D、常温下17 g氨气中含有的电子数为10N_A

查看解析
3、下列属于氧化还原反应的是（）

A、KI+3H₂S+5KIO₃= 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O B、2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ C、SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O D、SO₃+H₂O = H₂SO₄

查看解析
4、下列电离方程式中，正确的是（）

A、K₃PO₄=3K^＋＋4PO³^－ B、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- C、Fe₂(SO₄)₃=2Fe^3＋＋3SO₄^2－ D、Mg(NO₃)₂=Mg^2＋＋2(NO₃)^2－

查看解析
5、某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
6、下列仪器中不可加热的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
7、分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）

A、碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B、干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C、酸性氧化物：SiO₂、CO、SO₃ D、酸：H₂SO₄、H₃PO₄、HNO₃

查看解析
8、下列表达正确的是（）

A、¹H₂与²H₂互为同位素 B、¹⁴C和¹⁴N互为同位素 C、¹H、²H、³H属于同位素 D、¹H₂O与²H₂O互为同位素

查看解析
9、高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）

A、爆炸品 B、易燃固体 C、氧化剂 D、腐蚀品

查看解析

10、下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）

选项	知识描述	化学知识或原理
A	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	胆矾是混合物
B	丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂	过程发生分解反应和化合反应
C	“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应	焰色反应属于化学变化
D	故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料	铁红的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：

(1)、I．某溶液可能含有 $C a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；
③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子有(填离子符号，下同)，一定不含的离子有，可能含有的离子有。

(2)、③中产生白色沉淀的离子方程式为。

(3)、II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应 $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
该反应中还原产物是。

(4)、该反应中盐酸体现的性质是____(填字母)。

A、氧化性　 B、还原性　 C、酸性

(5)、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、如果该反应转移 $1 m o l e^{-}$ ，则生成标准状况下的气体体积为L。

查看解析
12、A，B、C．D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，五种物质存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：

(1)、②对应的化学方程式为。

(2)、⑤对应的化学方程式为。

(3)、2molB与足量的水反应时，转移的电子数目为。

(4)、若D的固体中含有少量的E，则除去E的方法为。

(5)、E溶液与稀HCl反应的离子方程式为。

(6)、上述转化关系中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。

查看解析
13、某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为， A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B中的试剂为，作用是。

(3)、C、E中有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、F装置中发生反应的化学方程式为。

(5)、若将氯气通入冷石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。

查看解析
14、电解质在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、下列物质属于电解质的是(填编号，下同)，能导电的是。
① $C O_{2}$ ；② $C a C O_{3}$ ；③NaOH固体；④Cu；⑤氯化氢；⑥氯水

(2)、 $B a C l_{2}$ 是常见的电解质，请写出其电离方程式。

(3)、某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液。
①该学生应选用容量瓶的规格为mL容量瓶在使用前首先要进行。
②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为g(小数点后保留两位)。
③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：
A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
正确的操作顺序是(用字号符号表示)。
④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用
b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶
c．未洗涤烧杯内壁和玻璃
d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分
e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线

查看解析
15、关于反应 $3 P b O_{2} + 2 C r^{3 +} + H_{2} O = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 P b^{2 +} + 2 H^{+}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C r^{3 +}$ 具有还原性 B、 $H_{2} O$ 既不是氧化剂也不是还原剂 C、该条件下， $P b O_{2}$ 的氧化性比 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 氧化性强 D、 $1 m o l P b O_{2}$ 参与反应，转移电子的物质的量为6mol

查看解析
16、下图为氯元素的“价-类”二维图，以下说法正确的是（）

A、a和b分别与铁粉反应，产物中铁元素价态相同 B、c的化学式为 $C l_{3} O_{2}$ C、d是强酸 D、e对应的钾盐可用于实验室制备氧气

查看解析
17、下列关于 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的说法正确的是（）

A、在100mL该溶液中取出10mL， $B a^{2 +}$ 浓度为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ B、将 $0.2 m o l B a {(N O_{3})}_{2}$ 固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $200 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中所含 $B a^{2 +}$ 的物质的量为0.2mol

查看解析
18、下列离子方程式正确的是（）

A、金属钠加入硫酸铜溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ B、常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、碳酸钙与醋酸反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、将铜片插入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$

查看解析
19、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，下图为用强光照射广口瓶中氯水时的测定数据图象。随时间增长，以下分析正确的是（）

A、氯气和氧气体积分数都增大 B、氯水中的氯离子浓度增大 C、氯水的漂白性增强 D、氯水的酸性减弱

查看解析
20、在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$

查看解析

上一页 1529 1530 1531 1532 1533 下一页跳转