高中化学苏教版-试题列表-第1522页

1、下列说法中正确的是（）

A、1molH₂SO₄的质量为98g·mol^-1 B、SO₂的摩尔质量为64g·mol^-1 C、SO₂的摩尔质量与SO₂的相对分子质量相等 D、6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

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2、溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）

A、是否都能导电 B、是否都是无色的 C、分散系粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应

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3、下列与实验有关的图标对应不正确的是（）

A、

护目镜 B、

用电 C、

洗手 D、

热烫

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4、下列属于碱性氧化物的是（）

A、SO₂ B、CaO C、CO D、Na₂O₂

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5、

(1)、Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，

(2)、取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

(3)、Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(4)、乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

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6、研究

N O_{x}

之间的转化具有重要意义。

(1)、对

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的研究

①已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，在测定 $N O_{2}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa

②该反应自发进行的条件是。

③将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A． $N O_{2}$ 的物质的量不变

B． $2 v (N_{2} O_{4}) = v (N O_{2})$

C． $Δ H$ 不变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

E．容器内颜色不变

④将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为a，则反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)、对

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的研究

NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 分两步基元反应进行：

Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 快反应

Ⅱ. $N_{2} O_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 慢反应

已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$

在图中绘制“ $N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) \to N O_{2} (g)$ ”的“能量～反应过程”示意图。

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7、

(1)、Ⅰ.在常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

一元酸HB溶液的

p H = 3

，回答下列问题：
HB在水溶液中的电离平衡常数

K_{a} \approx

。

(2)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

(3)、Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}$ $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$

C H_{3} C O O H

、HClO、

H_{2} C O_{3}

、

H_{2} S O_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(4)、请判断下列反应不正确的是____

A、少量

C O_{2}

通入NaClO溶液中：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、少量

S O_{2}

通入

C a {(C l O)}_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 3 C l O^{-} = C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O + C l^{-}

C、等浓度、体积的

N a H C O_{3}

与

N a H S O_{3}

混合：

H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

D、少量

S O_{2}

通入

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C O_{3}^{2 -} = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

Ⅲ.回答下列问题

(5)、某温度下，纯水中

c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

，则该温度下的

K_{W} =

，若温度不变，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的HCl溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、25℃时，将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与

0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为。

(7)、25℃时，将

p H = 5

的

H_{2} S O_{4}

稀释1000倍后，

c (H^{+}) ： c (S O_{4}^{2 -})

约为。

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8、回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇(

C H_{3} O H

)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(2)、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g)

Δ H = x k J / m o l

。

已知：碳的燃烧热 $Δ H_{1} = a k J / m o l$ ， $S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$ ， $2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$ ，则x为kJ/mol。

(3)、一定条件下，在水溶液中所含离子

C l^{-}

、

C l O^{-}

、

C l O_{2}^{-}

、

C l O_{3}^{-}

、

C l O_{4}^{-}

各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应

3 C l O^{-} (a q) = C l O_{3}^{-} (a q) + 2 C l^{-} (a q)

的

Δ H =

kJ/mol。

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9、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液。已知 ${2CrO}_{4}^{2-} (黄色) + {2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $2mL 0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入5滴 $0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和5滴 $0.0 1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液的快，说明 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果强

A、A B、B C、C D、D

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10、一定温度下，向三个体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

(

V_{1} < V_{2} < V_{3}

)的密闭容器中分别加入足量活性炭和

2 m o l N O_{2}

，发生反应：

2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，在相同时间内测得各容器中

N O_{2}

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、容器内的压强：

P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7

C、a、c两点时气体的颜色相同 D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

K_{a} = K_{c} < K_{b}

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11、下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的

p H = a

，将此溶液稀释10倍后，溶液的

p H = b

，则

b = a + 1

B、常温下，某溶液中由水电离的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

，则此溶液一定呈酸性 C、25℃时，将

p H = 5

的盐酸稀释1000倍，溶液的

p H = 8

D、25℃时，

p H = 13

的强碱溶液与

p H = 1

的强酸溶液等体积混合，所得混合液的

p H = 7

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12、下列说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为

Δ H = - 890.3 k J / m o l

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3 k J / m o l

B、进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C、500℃、30MPa下，将

0.5 m o l N_{2}

和

1.5 m o l H_{2}

置于密闭的容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{500 ℃}^{30 M P a} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 38.6 k J / m o l

D、已知25℃、101KPa条件下：

4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)

Δ H = - 2834.9 k J / m o l

，

4 A l (s) + 2 O_{3} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)

Δ H = - 3119.1 k J / m o l

，则

O_{2}

比

O_{3}

稳定

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13、一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应

C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)

，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C、增加

C a C O_{3} (s)

的物质的量，平衡向正反应方向移动，

C O_{2}

的浓度增大 D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，

C O_{2}

的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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14、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、溶液的导电性a>b>c D、a、b、c三点K_W的数值相同

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15、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：

温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B、通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高 C、工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率 D、反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

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16、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能小 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D、0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

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17、在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)

，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，下列判断正确的是（）

A、

x = 3

B、B的转化率为30% C、平衡时A的浓度为

0.75 m o l \cdot L^{- 1}

D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

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18、已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

Δ H = - 72 k J / m o l

，

B r_{2} (1) = B r_{2} (g)

Δ H = + 30 k J / m o l

。其他相关数据如下表，则表中a为（）

	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$HBr (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

A、369 B、339 C、297 D、267

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19、下列事实中一定能证明

C H_{3} C O O H

是弱电解质的是（）

①用 $C H_{3} C O O H$ 溶液做导电实验，灯泡很暗

②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的 $p H = 2.87$

③等pH等体积的硫酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别和足量锌反应， $C H_{3} C O O H$ 放出的氢气较多

④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应

⑤ $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释至1000倍， $p H < 4$

A、①②④⑤ B、②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②⑤

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20、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的

△ H

偏小 B、测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

N a O H

溶液并搅拌 D、为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

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