相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（）。

A、Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B、切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ C、等质量的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多 D、在潜水员和消防员的面具中， $N a_{2} O_{2}$ 所发生的化学反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$

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2、由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）。

A、若A是金属单质Na，X为 $C O_{2}$ ，则B和D的反应是 $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、若A是非金属单质 $C l_{2}$ ， X为 $N a_{2} C O_{3}$ ，则E一定为 $H C l O$ C、若A为 $N a_{2} O_{2}$ ，则B一定为 $N a O H$ D、若A为 $N a_{2} O_{2}$ ，则D可能为CO

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3、下列离子方程式书写正确的是（）。

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、澄清石灰水中加入盐酸： $C a {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢氧化铜和盐酸反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ D、醋酸除去碳酸钙型水垢： $2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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4、下列说法正确的是（）。

A、新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是 $C l_{2}$ B、84消毒液（主要含 $N a C l O$ ）与盐酸混合后消毒效果更好 C、漂白粉的主要成分是 $C a {(C l O)}_{2}$ 和 $C a C l_{2}$ ，长期露置在空气中会变质 D、向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

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5、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）。

A、有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 B、作氧化剂的物质只有氧化性 C、氧化剂和还原剂可能是同一物质 D、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

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6、分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）。

A、混合物都属于分散系 B、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体稳定存在的主要原因是其胶粒的布朗运动 C、胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因 D、按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式

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7、下列各组离子在某无色溶液中能大量共存的是（）。

A、 $F e^{3 +}$ $N a^{+}$ $C l O_{3}^{-}$ $S O_{4}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ $C l^{-}$ $K^{+}$ $C H_{3} C O O^{-}$ C、 $B a^{2 +}$ $B r^{-}$ $N O_{3}^{-}$ $N H_{4}^{+}$ D、 $C a^{2 +}$ $N O_{3}^{-}$ $A l^{3 +}$ $S O_{4}^{2 -}$

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8、分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（）。
选项
纯净物
混合物
电解质
碱
盐
A
食盐
双氧水
硫酸
$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$
胆矾
B
液氨
漂白粉
$N a_{2} O$
$B a {(O H)}_{2}$
$N a H S O_{4}$
C
明矾
氯水
氨水
纯碱
$N H_{4} C l$
D
火碱
冰水混合物
铜
熟石灰
$A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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9、传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）。

A、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B、何意百炼钢，化为绕指柔 C、炉火照天地，红星乱紫烟 D、绳锯木断，水滴石穿

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10、一定温度下，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇋ 2 S O_{3} (g)$ （反应条件己略），现向2L密闭容器中充入 $4.0 m o l S O_{2}$ 和 $2.0 m o l O_{2}$ 发生反应，测得 $n (O_{2})$ 随时间的变化如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
$n (O_{2}) / m o l$
1.5
1.2
1.1
1.0
1.0

(1)、①0~2min内， $v (S O_{2}) =$
②达到平衡时 $S O_{3}$ 的物质的量浓度为

(2)、已知可逆反应： $2 N O_{2} (g) (红综色) ⇋ N_{2} O_{4} (g) (无色)$ ，正反应为放热反应。将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象，产生该现象的原因是。

(3)、在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：
请回答下列问题：
①“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是。写出醋酸的电离方程式。
②a、b、c三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 最大的是点，判断的理由是。
③a、b、c三点对应的溶液中， $C H_{3} C O O H$ 电离程度最大的最点。

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11、含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO、CO快速转化为无毒气体，发生如下反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇋ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。

(1)、为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的 $C O_{2}$ 浓度如表：
时间/s
0
30
60
90
120
150
$c (C O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
$3.50 \times 1 0^{- 3}$
$6.50 \times 1 0^{- 3}$
$7.20 \times 1 0^{- 3}$
$8.10 \times 1 0^{- 3}$
$8.10 \times 1 0^{- 3}$
前2min内的平均反应速率 $v (N O) =$ 。0~30s和30~60s时间段内反应速率变化的主要原因是。

(2)、为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
T/℃
$c (N O) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (C O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
催化剂类型
I
320
$1.50 \times 1 0^{- 3}$
$4.60 \times 1 0^{- 3}$
铂铑
II
$T_{1}$
$c_{1}$
$4.60 \times 1 0^{- 3}$
稀土
III
260
$1.50 \times 1 0^{- 3}$
$c_{2}$
铂铑
①实验I、III的目的是，故 $c_{2} =$ 。
②对比实验II、III，改变的条件是，故 $T_{1} =$ ， $c_{1} =$ 。

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12、在常温下对反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇋ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 进行研究。

(1)、若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
图1
①图中曲线A表示（填“NO”“CO”“ $N_{2}$ ”或“ $C O_{2}$ ”，下同）的浓度变化，曲线C表示的是的浓度变化。
②在0~4min内NO的平均反应速率， $v (N O) =$ ， 4min末 $N_{2}$ 的浓度为。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是（填标号）。
A．升高体系的温度
B．充入一定量的 $O_{2}$
C．将容器体积变为5L
D．充入一定量氦气

(2)、下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填标号）。
a．容器内压强保持不变 b． $N O (g)$ 与 $C O (g)$ 的物质的量之比为1：1
c．气体的密度保持不变 d．气体的平均相对分子质量保持不变

(3)、根据图1数据计算该反应的平衡常数数值 $K =$ 。

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13、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)、某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 形式存在，处理过程中 $N H_{4}^{+}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，反应过程中的能量变化如图所示：
$1 m o l N H_{4}^{+} (a q)$ 全部被氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ （填“吸收”或“放出”）的热量是kJ，写出热化学方程式。

(2)、已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (I) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H B r (g)$ $Δ H = - 72 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，蒸发 $1 m o l B r_{2} (l)$ 吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质
$H_{2} (g)$
$B r_{2} (g)$
$H B r (g)$
键能/kJ/mol
436
200
a
则表中 $a =$ 。

(3)、已知：常温下， $1 g C H_{4}$ 在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：。

(4)、高炉炼铁基本反应： $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇋ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ ，其平衡常数表达式为：。

(5)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇋ 2 N O (g)$ $Δ H_{1} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H_{3} = - 21.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

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14、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $3 A (g) + b B (g) ⇋ c C (g) + 2 D (s)$ ， 12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）

A、12s时，B的转化率为40% B、0~2s内，D的平均反应速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、化学计量系数之比 $b ： c = 1 ： 2$ ，且 $v (B) = 2 v (C)$ D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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15、室温下，下列事实不能说明 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱电解质的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的pH小于13 B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液的pH小于7 C、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中加入 $M g C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀 D、相同条件下，浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

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16、反应I： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇋ 2 S O_{3} (g)$ 的平衡常数为 $K_{1}$ ；反应II： $S O_{3} (g) ⇋ S O_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g)$ 的平衡常数为 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的关系为（）（平衡常数为同温度下的测定值）

A、 $K_{1} = \frac{1}{K_{2}^{2}}$ B、 $K_{1} = \frac{1}{2} K_{2}$ C、 $K_{1} = 2 K_{2}$ D、 $K_{1} = K_{2}$

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17、往 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： $F e C l_{3} (棕黄色) + 3 K S C N (无色) ⇋ 3 K C l + F e {(S C N)}_{3} (红色)$ ，下列说法中正确的是（）

A、往上述溶液中滴入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，溶液红色变浅 B、往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 C、往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D、往上述溶液中滴入 $N H_{4} S C N$ 溶液，溶液红色不变

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18、对于反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇋ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大 B、到达平衡后，通入 $C O_{2}$ 气体，正反应速率减小 C、升高体系温度，平衡常数K增大 D、增大体系压强，平衡常数K不变

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19、下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)$ ，在光照或点燃条件下的 $Δ H$ 相同 B、 $C (金刚石， s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (石墨， s)$ $Δ H < 0$ ，说明石墨比金刚石稳定 C、Al与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D、反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

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20、在 $3 A (s) + 2 B (g) ⇋ C (g) + 4 D (g)$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v (C) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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选项	纯净物	混合物	电解质	碱	盐
A	食盐	双氧水	硫酸	$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$	胆矾
B	液氨	漂白粉	$N a_{2} O$	$B a {(O H)}_{2}$	$N a H S O_{4}$
C	明矾	氯水	氨水	纯碱	$N H_{4} C l$
D	火碱	冰水混合物	铜	熟石灰	$A g C l$

时间/s	0	30	60	90	120	150
$c (C O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	0	$3.50 \times 1 0^{- 3}$	$6.50 \times 1 0^{- 3}$	$7.20 \times 1 0^{- 3}$	$8.10 \times 1 0^{- 3}$	$8.10 \times 1 0^{- 3}$

实验编号	T/℃	$c (N O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	催化剂类型
I	320	$1.50 \times 1 0^{- 3}$	$4.60 \times 1 0^{- 3}$	铂铑
II	$T_{1}$	$c_{1}$	$4.60 \times 1 0^{- 3}$	稀土
III	260	$1.50 \times 1 0^{- 3}$	$c_{2}$	铂铑

物质	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
键能/kJ/mol	436	200	a

时间/min	1	2	3	4	5
$n (O_{2}) / m o l$	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0