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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $C O_{2}$ 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现 $C O_{2}$ 转化为甲烷，实现 $C O_{2}$ 的资源化利用。合成 $C H_{4}$ 过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$
逆变换反应（副反应）： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、Sabatier反应所需的 $C O_{2}$ 可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是____（填标号）。

A、氯化钙溶液 B、小苏打溶液 C、硫酸铵溶液 D、纯碱溶液

(2)、已知： $H_{2} 、 C H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 890.0 k J \cdot m o l^{- 1}, 1 m o l H_{2} O (l)$ 转化为 $H_{2} O (g)$ 吸收 $44 k J$ 的热量。甲烷化反应的 $Δ H =$ 。

(3)、已知： $C H_{4}$ 的选择性 $= \frac{转化为 C H_{4} 消耗 C O_{2} 的物质能量}{消耗 C O_{2} 的总物质能量} \times 100 %$ 。科研小组按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = \frac{4}{1}$
进行投料，从以下三个角度探究影响 $C H_{4}$ 选择性的因素。
①若在恒温 $(T ° C)$ 恒压 $(p M P a)$ 容器中进行反应，反应 $t m i n$ 达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为 $60 %$ ，甲烷的选择性为 $50 %$ ，则逆变换反应的 $K_{p} =$ （保留两位小数）。从反应开始到平衡用 $H_{2} O (g)$ 的压强变化表示的平均反应速率为 $M P a \cdot m i n^{- 1}$ （写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为 $0.1 M P a$ ），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处 $C O_{2}$ 的平衡分压为 $M P a$ （计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
$C H_{4} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 H_{2} (g) K_{1}$
$2 C O (g) \overset{}{⇌} C (s) + C O_{2} (g) K_{2}$
$C O (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C (s) + H_{2} O (g) K_{3}$
温度 $/ ° C$
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036
由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填化学方程式），该反应的 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

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2、氯化亚铜 $(C u C l)$ 是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐 $C u (O H) C l$ 。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为 $C u S$ 及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：

(1)、铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。

(2)、向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调 $p H$ 除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调 $p H$ 除杂的试剂分别可以是、（均填化学式）。

(3)、取一定量硫酸铜溶液于 $250 m L$ 烧杯中，向其中加入 $5 g N a C l$ 晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量 $4 g N a_{2} S O_{3}$ 和 $2.5 g N a_{2} C O_{3}$ ，并向仪器A中加入 $20 m L$ 蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、。加入 $N a C l$ 的作用是。

(4)、配制 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液时，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成 ${[C u {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，发生副反应的离子方程式为。

(5)、滴加完成后，继续搅拌 $10 m i n$ ，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
①检验沉淀已洗涤干净的方法是。
②干燥 $C u C l$ 需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是。
③称取 $0.2500 g C u C l$ 产品和过量的 $F e C l_{3}$ 溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液分别为 $26.35 m L 、 25.02 m L 、 24.98 m L$ 。相关反应如下： $F e^{3 +} + C u C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u^{2 +} + C l^{-}; C e^{4 +} + F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +} + F e^{3 +}$ 。则产品中 $C u C l$ 的纯度为（保留三位有效数字）。

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3、稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧 $(L a C l_{3})$ 料液制备高纯氧化铜 $(L a_{2} O_{3})$ 的新工艺流程如图所示。
已知：淋洗液 $p H$ 太高，EDTA和 $[L a (E D T A)] C l_{3}$ 会结晶沉淀。
回答下列问题：

(1)、普通级氯化镧料液中 $L a^{3 +}$ 通过树脂 $(G - S O_{3} H^{-})$ 时，在树脂吸附柱上发生反应生成 ${(G_{2} - S O_{3})}_{3} L a_{2}, L a^{3 +}$ 被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。

(2)、经氨水处理过的淋洗液，再经 $E D T A$ 淋洗，发生反应 ${(G - S O_{3})}_{3} L a_{2} + 3 N H_{4}^{+} + 2 E D T A \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 G - S O_{3} N H_{4}^{-} + 2 [L a (E D T A)]^{3 +}$ ，淋洗液的 $p H$ 对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的 $p H$ 应调到 $p H =$ 。

(3)、淋洗液的 $p H > 11$ 时，分离效率就迅速下降，原因是。

(4)、用草酸溶液将 $[L a (E D T A)]^{3 +}$ 中的 $L a^{3 +}$ 沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧 $L a_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ ，若空气中氧气的体积分数为 $20 %$ ，测消耗的空气与高温焙烧生成的 $C O_{2}$ 的物质的量之比为。

(5)、锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶 $(S r)$ 原子与镧 $(L a)$ 原子的个数比为 $1 : 3$ ，体心与顶点的 $C u$ 原子有着相同的化学环境， $S r 、 L a$ 原子1的分数坐标为 $(0, 0, 0, 63)$ 。则该超导体的化学式为， $S r, L a$ 原子2的分数坐标为，体心 $C u$ 原子与 $S r, L a$ 原子之间的最近距离为 $p m$ （列出含a、c的计算式）。

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4、室温下，向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入 $C a C l_{2}$ 溶液或 $S r C l_{2}$ 溶液，溶液中 $l g c (C a^{2 +})$ 或 $l g c (S r^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的变化关系如图所示。
已知：① $K_{a_{1}} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}, K_{a_{2}} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
② $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.36 \times 1 0^{-9}, K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}$
下列说法正确的是（）

A、曲线N代表 $l g c (C a^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的变化关系 B、a、b点溶液的 $p H$ 相等，c、d点溶液中的 $c (C O_{3}^{2 -})$ 之比为 $6 : 1$ C、b点溶液（ $W^{2 +}$ 为溶液中滴入的金属离子）中， $2 c (W^{2 +}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) < 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、a点 $\to c$ 点、b点 $\to d$ 点的变化过程中，溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+})}$ 均逐渐减小

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5、退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是 $N a_{2} S O_{4}$ ，可根据电化学原理采用双极膜（BP）与离子交换膜（A、C）组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收（如图所示）。下列说法错误的是（）

A、双极膜（BP）可有效阻隔 $N a^{+}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的通过，膜A为阴离子交换膜 B、阳极的电极反应为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ ，阴极的电极反应为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高 D、当阳极上放出 $22.4 L$ （标准状况）气体时，该装置有 $2 m o l H_{2} S O_{4}$ ，和 $4 m o l N a O H$ 生成

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6、根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀	气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C	向两支分别盛有少量等物质的量的白色 $A g_{2} S O_{4}$ 固体和黑色 $A g_{2} S$ 固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解	$K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) > K_{s p} (A g_{2} S)$
D	向盛有 $2 m L$ 甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色	苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

A、A B、B C、C D、D

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7、科研人员利用高压 $N_{2}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是（）

图1 图2

A、 $^{\cdot} N_{2} H \to^{\cdot} N H N H$ 过程中，未发生非极性键的形成 B、I、Ⅱ表示的微粒符号分别是 $^{\cdot} N H N {H_{2}}^{\cdot} N H_{2}$ C、反应历程中放热最多的反应是 $^{\cdot} N H N H_{2} + H_{3} O^{+} + e^{-} \to^{\cdot} N H + N H_{3} + H_{2} O$ D、 $^{\cdot} N H_{3}$ 的能高于 $N H_{3}$

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8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与 $C e$ 元素组成的化合物M[化学式： $(Y X_{4})_{4}$ $C e {(W Z_{4})}_{4}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A、化合物M中 $C e$ 的化合价为 $+ 4$ B、简单离子半径： $W > Y > Z$ C、与X形成的简单化合物的沸点： $Z < W$ D、 $Y X_{4}^{+} 、 W Z_{4}^{2 -}$ 的空间结构均为正四面体形

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9、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：
$L n^{3 +} (a q) + 3 R S O_{3} H (s) \overset{}{⇌} {(R S O_{3})}_{3} L n (s) + 3 H^{+} (a q)$ 。某温度时， $c (H^{+})$ 随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率 B、 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间段的平均反应速率为 $v (L n^{3 +}) = \frac{c_{2} - c_{1}}{3 (t_{2} - t_{1})} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $t_{3}$ 时增大 $c (H^{+})$ ，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 D、 $t_{3}$ 后，该离子交换反应的正反应仍在进行

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10、实验室制备水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ 溶液的反应原理为：将 $N a C l O$ 溶液和过量 $N a O H$ 溶液缓慢滴入尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 水溶液中，控制一定温度，发生反应 $N a C l O + C O {(N H_{2})}_{2} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{一定温度}} \end{array} N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l + N a_{2} C O_{3}$ ，实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。
已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 能与 $N a C l O$ 剧烈反应。
下列说法错误的是（）

A、仪器X的名称为球形冷凝管 B、 $N a C l O$ 溶液可用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得 C、滴加 $N a C l O$ 溶液的速度不能过快 D、图中冷却水应a口进，b口出

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11、从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、有三种含氧官能团 B、 $1 m o l$ 该有机物最多能与 $3 m o l N a O H$ 反应 C、可与 $F e C l_{2}$ 溶液发生显色反应 D、分子中含有2个手性碳原子

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12、 $S i C l_{4}$ 和 $N C l_{3}$ 以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、 $S i C l_{4}$ 和 $N C l_{3}$ 均为非极性分子 B、 $S i C l_{4}$ 和 $N C l_{3}$ 的水解反应机理不相同 C、 $S i (O H)_{4}$ 和 $N H_{3}$ 的中心原子采取的杂化方式不同 D、 $N H C l_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 形成氢键， $S i (O H) C l_{3}$ 不能与 $H_{2} O$ 形成氢键

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13、下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A、 $C l_{2}$ 与烧碱溶液反应制备84消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3} : 2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、硫酸铜溶液与过量的氨水混合： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、在 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液： $2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$

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14、工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。

A、制备茉莉醛的反应原理是 B、“干燥剂”可选用无水硫酸钠 C、可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分馏” D、用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量

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15、氢元素有氕 $(_{1}^{1} H)$ 、氘（D）、氚（T）三种核素， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 L T_{2}$ 含有的中子数为 $0.4 N_{A}$ B、 $1 g D_{2} O$ 中，中心原子上的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中含有的 $F e^{3 +}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、电解水 $(_{1}^{1} H_{2} O)$ 生成 $0.2 g_{1}^{1} H_{2}$ ，外电路通过的电子数为 $0.1 N_{A}$

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16、下列说法错误的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构模型为 B、钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为 $N a < M g < A l$ C、过氧化钠的电子式为 $N a^{+} [∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶]^{2 -} N a^{+}$ D、基态硫原子的价层电子排布图为

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17、中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A、唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ B、三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为 $A u$ C、《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D、战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的 $K O H$

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18、奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：
回答下列问题：

(1)、奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是。

(2)、有机物A中碳原子的杂化轨道类型有。

(3)、反应①的条件是；反应③的反应类型为。

(4)、反应②可表示为： $B + M \to C + H_{2} O$ ， M的结构简式是，设计该反应的目的是。

(5)、有机物N的分子式为 $C_{7} H_{10} O_{3}$ ，结合下列信息可知N的结构最多有种(不考虑立体异构)。
①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连
②N中含有六元碳环结构

(6)、结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：(无机试剂任选)。

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19、乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ．热裂解： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 213.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ．脱羧基： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 33.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ．水煤气变换： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。

(2)、若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内的压强不再变化 B、 $v_{正} (C H_{3} C O O H) = 2 v_{逆} (C O_{2})$ C、容器内气体的质量不再变化 D、单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键

(3)、已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对 $H_{2}$ (g)平衡产率影响的示意图：
①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
②水碳比(S/C)=2时， $H_{2}$ (g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。 $H_{2}$ (g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。

(4)、一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol $C H_{3} C O O H$ (g)，达到平衡状态时 $H_{2}$ (g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
①体系中 $C O_{2}$ 的物质的量为。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

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20、 $M g S O_{4}$ 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是 $M g C O_{3}$ ，还含有 $C a C O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ 及少量 $S i O_{2}$ )为原料制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。

A、氨水 B、NaOH溶液 C、MgO D、 $F e_{2} O_{3}$

(4)、25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 38}$ ；②一般认为，离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。

(5)、根据 $M g S O_{4}$ 的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。

(6)、除 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 外，人们发现 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 也有着广泛应用。
① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。
② $M g S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞是 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 构成的长方体， ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V $m^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出计算式)。

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温度 $/ ° C$	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036