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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上将CO₂通入到NH₃的饱和NaCl溶液中制取NaHCO₃ ，下列说法不正确的是（）

A、食品膨松剂的成分之一是NaHCO₃ B、 $H C O_{3}^{-}$ 电离出H⁺使NaHCO₃溶液显酸性 C、NaHCO₃不稳定，受热容易分解 D、盐酸与NaHCO₃反应放出大量气泡并吸收热量

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2、下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $C H_{3} C O N H_{2}$ B、 $N H_{4} N O_{3}$ C、 $C a C l_{2}$ D、 $N a O H$

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3、化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称是。

(2)、B的化学名称为。

(3)、C的结构简式为， E→F的反应类型为。

(4)、B转化为D的过程中， $K_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(5)、E中氮原子的杂化方式为。

(6)、G有多种同分异构体，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为 $1 : 1 : 2 : 2 : 3$ 的结构简式为(写出一种)。
a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 b．与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ c．苯环上有2个取代基

(7)、已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图(合成过程中无机试剂任选)。

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4、三氯化铬( $C r C l_{3}$ )在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备 $C r C l_{3}$ 并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
② $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：

(1)、制备 $C r C l_{3}$
以 $C r_{2} O_{3}$ 和 $C C l_{4}$ (沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水 $C r C l_{3}$ ，同时生成 $C O C l_{2}$ 气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
①装置E的仪器名称为，装置F中长颈漏斗的作用为。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→。
③实验前通入氮气的作用为。装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)、产品中 $C r C l_{3}$ 的纯度测定
称取 $0.1500 g C r C l_{3}$ 产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 并酸化，将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以 $C r^{3 +}$ 形式存在。加入适量的指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液23.00 mL(已知 $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )。
①滴定实验中加入的指示剂为。
②产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数为。
③下列操作将导致产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数测定值偏大的是。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足
B．加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
D．用于配制标准液的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 固体部分变质

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5、将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：

(1)、利用 $C H_{4}$ 和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和 $H_{2}$ )，反应如下：
I： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应活化能 $E_{a}$ (正) $E_{a}$ (逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)、二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。
温度/K
400
500
平衡常数/K
9
5.3
①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，在时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是。
A．加入合适的催化剂可以提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率
B．反应达平衡后容器内温度保持不变
C．反应达平衡时 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 一定成立
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
③设m为起始时的投料比，即 $m = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 。通过实验得到图像如下：
图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是(填 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 或 $T_{3}$ )，理由是。图乙表示在 $m = 3$ ，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系， $T_{4}$ 温度时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

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6、氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是 $B i_{2} S_{3}$ ，还含有少量 $S i O_{2}$ 、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：① $B i^{3 +}$ 在 $p H = 1$ 时开始水解， $p H ≥ 3$ 时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.9
7.2
沉淀完全的pH
2.9
8.2

(1)、铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分是S和， “浸取”时生成S的离子方程式为。

(3)、“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是。

(4)、加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为，发生反应的化学方程式为。

(5)、氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入 $K^{+}$ ， BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是。

(6)、铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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7、某温度下，两种难溶盐 $A g_{x} X$ 、 $A g_{y} Y$ 的饱和溶液中 $- l g c (X^{x -})$ 或 $- l g c (Y^{y -})$ 与 $- l g c (A g^{+})$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $x : y = 2 : 1$ B、a点时， $c (X^{x -}) = c (Y^{y -})$ ， $\frac{K_{s p} (A g_{x} X)}{K_{s p} (A g_{y} Y)} = 1 0^{- 2}$ C、 $y A g_{x} X + x Y^{y -} = x A g_{y} Y + y X^{x -}$ 平衡常数 $K = 1 0^{- 8}$ D、向浓度均为0.1mol/L的Na_xX、Na_yY混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag_yY沉淀

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8、燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是（）

A、a点CO的平衡转化率为25% B、c点和b点的反应速率可能相同 C、若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D、恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大

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9、莫尔盐 $[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $O - S - O$ 的键角： $S O_{3}^{2 -} > S O_{4}^{2 -}$ B、基态原子第一电离能： $O > S > F e$ C、基态 $F e^{2 +}$ 的未成对电子数为4个 D、晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键

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10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 与过量的 $C l_{2}$ 反应： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ B、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应至溶液呈中性： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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11、利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 $C H_{3} C O O^{-}$ 的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A、正极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、该电池不能在高温环境下工作 C、电池工作时， $C l^{-}$ 向a极移动， $N a^{+}$ 向b极移动 D、当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 mol电子

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12、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液的试管里滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 $8 m L 95 %$ 乙醇，析出深蓝色晶体	制备晶体为 $C u {(O H)}_{2}$
B	用50 mL注射器吸入约 $20 m L N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40 mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深	颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动
C	将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生 $N O_{2}$
D	将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯与溴水发生了加成反应

A、A B、B C、C D、D

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13、关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A、浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$ B、浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C、氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 $M g C l_{2}$ D、久置空气中的 $N a_{2} S$ 溶液变浑浊且颜色变深，原因是 $N a_{2} S$ 被氧化为硫单质

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14、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l H_{2} O$ 中含有的质子数为 $1.8 N_{A}$ B、 $p H = 2$ 的盐酸溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $2.3 g N a$ 在空气中充分燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有 $C - H$ 共价键的数目为 $5 N_{A}$

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15、诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{16} H_{18} F N_{3} O_{3}$ B、分子中含有1个手性碳原子 C、 $1 m o l$ 该物质最多能与 $5 m o l H_{2}$ 反应 D、该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应

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16、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足 $Q = X + Z$ ，下列结论正确的是（）

A、原子半径：Q>X>Y>Z B、四种元素中，电负性最大的是Z C、Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D、Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z

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17、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl
收集NO

A、A B、B C、C D、D

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18、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A、 $C a H_{2}$ 晶体中存在 $C a^{2 +}$ 与 $H^{-}$ 之间的离子键，为强烈相互作用 B、依据价层电子对互斥理论预测， $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为三角锥形 C、液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D、NaCl(800.7℃)的熔点远高于 $S i C l_{4}$ (-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

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19、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、HCl的电子式： B、基态碳原子的轨道表示式： C、中子数为7的氮原子： $_{7}^{14} N$ D、 $H_{2} S$ 的VSEPR模型：

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20、柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是（）

A、熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B、柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C、柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D、氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸

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金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	7.2
沉淀完全的pH	2.9	8.2

A	B	C	D

转移溶液	验证碳酸酸性强于硅酸	除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl	收集NO

温度/K	400	500
平衡常数/K	9	5.3