相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、可燃冰是一种化石能源 B、氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 C、 $S O_{2} 、 H C l O$ 的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 D、聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染

查看解析
2、化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：

(1)、化合物ⅰ的名称为，化合物ⅱ的分子式为。

(2)、六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式（写出两种）。

(3)、化合物 $C l C H_{2} C H_{2} C H O$ 为化合物ⅲ的同分异构体，根据 $C l C H_{2} C H_{2} C H O$ 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应的官能团
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
$\begin{array}{l} | \\ - C - C l \\ | \end{array}$
b
$- C H O$
氧化反应（生成有机物）

(4)、下列说法中不正确的有____。

A、化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为 $O > N > C$ B、反应⑤过程中，有 $C - N$ 键和 $H - B r$ 键形成 C、化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取 $s p^{3}$ 杂化 D、 $H_{2} O_{2}$ 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的 $σ$ 键

(5)、以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为。
③从出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。

查看解析
3、二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。

(1)、已知在25℃和101kPa时， $H_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的燃烧热分别为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。由 $C O_{2}$ 加氢反应制备 $C H_{4}$ 的反应为： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ，该反应的反应热 $Δ H =$ 。

(2)、① $C O_{2}$ 催化加氢可以制低碳烯烃： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = m]$ 对 $C O_{2}$ 平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）， $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 的相对大小为。
② $C O_{2}$ 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示， $H_{2}$ 首先在 $- O - G a - O - Z n -$ 表面解离成2个 $H^{*}$ ，随后参与到 $C O_{2}$ 的转化过程。
注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的 $H^{*}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为。

(3)、二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。测得在相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图所示。
① $v {(a)}_{逆}$ $v {(c)}_{逆}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列说法正确的有。
A．b点时达到平衡状态
B．a点时容器内气体密度大于b点
C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
D．温度高于 $T_{2}$ 后 $H_{2}$ 转化率下降，原因可能是该反应 $Δ H < 0$

(4)、一定条件下 $C O_{2}$ 可与 $H_{2}$ 反应制备甲酸。T℃时，将1mol $C O_{2}$ 与1mol $H_{2}$ 混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g)$ 。已知反应速率： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数： $K = 2$ 。当 $C O_{2}$ 的转化率为20%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ （写出计算过程）。

查看解析
4、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质 $K_{s p}$ 如下表：
物质
$C o {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$5.9 \times 1 0^{- 15}$
$4.9 \times 1 0^{- 17}$
$1.1 \times 1 0^{- 33}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
②常温时， $L i_{2} C O_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} = 8.15 \times 1 0^{- 4}$ ，该数值随温度升高而减小。

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价为；基态Co原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时发生反应： $2 L i C o O_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 C o^{2 +} + 2 L i^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O$ 。
①补充完整上述离子方程式；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是。

(3)、已知滤渣2中含有 $M g {(O H)}_{2}$ ，则常温下滤液2中 $c (M g^{2 +}) =$ mol/L。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为。

(5)、沉锂操作过程中的存在反应： $2 L i^{+} (a q) + 2 H C O_{3}^{-} (a q) = L i_{2} C O_{3} (s) + H_{2} C O_{3} (a q)$ ，该操作中需将温度升高到90℃，原因是。

(6)、由 $L i_{2} C O_{3}$ 进一步制得的 $L i_{2} O$ 具有反萤石结构，晶胞如图所示。
① $O^{2 -}$ 在晶胞中的位置为；
②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。晶胞 $L i_{2} O$ 的密度为b $g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞参数（棱长）为pm。

查看解析
5、某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与 $S O_{2}$ 制备 $N a_{2} S O_{3}$ ，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ；
$H_{2} S O_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 8}$ ；
$F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积常数： $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ 。
Ⅰ． $N a_{2} S O_{3}$ 性质探究

(1)、若用 $N a_{2} S O_{3}$ 与盐酸反应制备干燥 $S O_{2}$ 时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。

(2)、该小组同学用试管取2mL0.5mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。
②若上述水解过程存在反应： $F e^{3 +} + 3 S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 H S O_{3}^{-}$ ，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。
③乙同学认为可能同时发生反应： $2 F e^{3 +} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。
A．KSCN B． $K M n O_{4}$         C． $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$         D． $B a {(O H)}_{2}$

(3)、Ⅱ． $N a_{2} S O_{3}$ 含量探究
已知所得产物含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ （无其他杂质），25℃时相同质量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 分别溶于等量的水后，体积基本相同。
①25℃时质量分数相同的两种溶液， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH $N a_{2} S O_{3}$ 溶液。
A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断
②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
查阅资料   $N a_{2} S O_{3}$ 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
提出假设  实验产品中 $N a_{2} S O_{3}$ 质量分数高于93%。
实验方案  常温下完成下述实验：
步骤1：用100.0mL水溶解0.7g $N a_{2} C O_{3}$ 和9.3g $N a_{2} S O_{3}$ ，测得 $p H = a$ ；
步骤2：，测得 $p H = b$ ；
数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验结论  假设成立。

查看解析
6、我国科学家设计了一种 $C O_{2} + H_{2} S$ 协同转化装置，实现对天然气中 $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是（）

A、ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B、石墨烯区电极反应： $E D T A - F e^{2 +} - e^{-} = E D T A - F e^{3 +}$ C、协同转化的总反应式： $C O_{2} + H_{2} S = C O + H_{2} O + S$ D、金属导线上每转移1mol电子， $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 被去除的总体积约11.2L（标准状况）

查看解析
7、标准状态下，反应 $O_{3} (g) + O (g) \overset{}{⇌} 2 O_{2} (g)$ 的历程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ B、历程Ⅱ中Cl是催化剂 C、历程Ⅰ的活化能为 $E_{1} - E_{3}$ D、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

查看解析
8、化合物 $X Y_{3} Z_{3} M_{2} E_{12}$ 是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性： $X < M$ ；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n - 2}$ ， Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z < Y$ B、第一电离能： $X > Y$ C、熔点： $Z E_{2} > Z M_{4}$ D、 $M_{3} E^{+}$ 中的E的杂化方式： $s p^{2}$

查看解析
9、连四硫酸钠（ $N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： $2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 H^{+} = 3 S ↓ + 5 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，按如下装置制备足量 $S O_{2}$ 并探究其性质。下列表述不正确的是（）

A、Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B、Ⅲ中溶液褪色说明 $S O_{2}$ 有还原性 C、Ⅳ中溶液无明显变化 D、基于环保，本实验应连接尾气处理装置

查看解析
10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。反应 $S O_{2} + H_{2} O_{2} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$ 常用于监测 $S O_{2}$ 含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（）

A、生成2.33g $B a S O_{4}$ 沉淀时，转移电子数目为0.04 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L $S O_{2}$ 中硫原子的孤电子对数为2 $N_{A}$ C、25℃时， $p H = 1$ 的HCl溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 晶体和 $H_{2} O$ 晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 $N_{A}$

查看解析

11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	$N H_{3}$ 极易溶于水	用液氨作制冷剂
B	铝的化学性质稳定	用铝槽存放和运载浓硫酸
C	$^{14} C$ 具有稳定的半衰期	用 $^{14} C$ 对文物进行年代测定
D	$N a_{2} O_{2}$ 具有氧化性	用 $N a_{2} O_{2}$ 作供氧剂

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、可存在f→d→e的转化 B、高温下a与 $H_{2} O$ 反应制备c C、KSCN溶液可用于鉴别f和g D、a在g溶液中反应生成f

查看解析
13、实验室用 $N a H C O_{3}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（）

A、装置甲产生 $C O_{2}$ 可排除装置中的空气 B、装置乙中盛装的试剂为饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、装置丙中发生反应的离子方程式： $2 F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

查看解析
14、化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（）

A、有两种官能团 B、能发生氧化反应 C、能还原新制 $C u {(O H)}_{2}$ 得到 $C u_{2} O$ D、1mol M最多能与4mol $H_{2}$ 发生加成反应

查看解析

15、加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度	$M g {(O H)}_{2}$ 可与酸性物质反应
B	帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋	草木灰等可使蛋白质变性凝固
C	户外劳动：用明矾净水	$A l {(O H)}_{3}$ 胶体有杀菌消毒作用
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米中的糖分转化生成乙醇

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、高氯酸（ $H C l O_{4}$ ）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（ $N H_{4} C l O_{4}$ ）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（）

A、b为电源的正极 B、电极M处发生氧化反应 C、 $H^{+}$ 从左到右穿过质子交换膜 D、电极N的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

查看解析
17、化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B、 $S_{8}$ 分子呈现“皇冠”结构， $S_{8}$ 属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在 $A g N O_{3}$ 溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

查看解析
18、实验室利用 $N H_{3} 、 S O_{2}$ 制备 $N H_{4} H S O_{3}$ 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A、利用装置甲制备 $S O_{2}$ B、利用装置乙制备 $N H_{3}$ C、利用装置丙制备 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液 D、利用装置丁蒸发获得 $N H_{4} H S O_{3}$ 晶体

查看解析
19、化学助力美好生活。下列说法正确的是（）

A、“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B、海底电缆使用的光纤主要成分是 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 都以晶体形态存在 C、石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D、C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝

查看解析
20、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A、“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B、杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，有利于实现碳中和

查看解析

上一页 1194 1195 1196 1197 1198 下一页跳转

序号	反应的官能团	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$\begin{array}{l} \| \\ - C - C l \\ \| \end{array}$
b	$- C H O$			氧化反应（生成有机物）

物质	$C o {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$1.1 \times 1 0^{- 33}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$