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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。
下列有关说法正确的是

A、Y存在顺反异构体 B、Y中只有两种官能团 C、M不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、该反应为取代反应，另一种产物为乙醇

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2、超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是

A、基态Cr的价电子排布图为 B、距离Cr最近的Si的个数为2 C、该超导材料的化学式为ThCr₂Si₂ D、该晶胞的密度可表示为 $\frac{2 \times (232+104+56)}{N_{A} a^{2} b \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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3、结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是

选项	性质	解释
A	向CuSO₄溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	分子的极性：H₂O>C₂H₅OH
B	乙醇的沸点高于乙醛	乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键
C	O₃在水中溶解度小于在CCl₄中溶解度	O₃是非极性分子，与CCl₄“相似相溶”
D	用“杯酚”可将C₆₀、C₇₀分离开	C₆₀的大小与“杯酚”空腔大小适配

A、A B、B C、C D、D

4、下列有关物质的制备能达到实验目的的是

A、用甲装置干燥氨气 B、用乙装置制备Fe(OH)₃胶体 C、用丙装置制备无水MgCl₂ D、用金属钠制备Na₂O₂

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5、次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH=Cu↓+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、上述反应中，Cu和H₂均是还原产物 B、用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H₃PO₂)，消耗OH^-的数目为3 $N_{A}$ C、当生成6.4g铜时，被CuSO₄氧化的 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的数目为0.4 $N_{A}$ D、每生成44.8L H₂ ，则反应转移电子的数目为8 $N_{A}$

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6、高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是

A、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B、坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C、充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D、高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低

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7、劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用SO₂漂白草帽	SO₂具有还原性，可将氧化性物质还原
B	用含小苏打的发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可以与酸性物质反应生成CO₂
C	用84消毒液为教学楼消毒	NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌
D	将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂	苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌

A、A B、B C、C D、D

8、下列化学用语表述正确的是

A、CO₂的电子式为： B、3，3-二甲基戊烷的键线式为 C、基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵ D、HCl中共价键的电子云轮廓图为

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9、化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是

A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B、氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C、卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D、我国科学家成功将CO₂转化为淀粉

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10、ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)、A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、D装置的作用是。

(4)、E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是。

(5)、按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的操作顺序补充完整：①②。

(6)、在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。

(7)、E装置中发生的化学反应方程式为。

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11、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)、元素⑩在周期表的位置，元素⑧的离子结构示意图。

(2)、元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为；元素②、④形成的AB₂化合物的电子式为。

(3)、由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na⁺))由大到小的顺序为。

(4)、写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应。

(6)、欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。
a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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12、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

13、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

14、工业用硫铁矿烧渣(主要成分 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、FeO等)为原料制备铁红( ${Fe}_{2} O_{3}$ )，其工业流程如图所示，请回答下列问题。

(1)、反应炉焙烧产生的气体B中含有 ${CO}_{2}$ ，其电子式为，请写出其被过量的NaOH溶液吸收的离子方程式。

(2)、你认为对气体C最佳的处理方法是(填选项序号)。
A.直接排入空气中　　　B.再通入反应炉中　　　C.直接通入水中吸收

(3)、操作1的名称为。

(4)、反应2为复分解反应，则图中物质X的化学键类型为。

(5)、流程图中 ${FeCO}_{3}$ 在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为。

(6)、假设固体A中的铁元素均为单质铁，不考虑固体A中其他杂质反应，上述流程中加入过量硫酸后生成 $H_{2}$ 体积为33.6L(标准状况下测得)，则理论上能得到的铁红质量为g。

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15、“84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。

(1)、氯元素在周期表中的位置：第周期第族。

(2)、工业上采用 ${Cl}_{2}$ 通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为。

(3)、若用次氯酸钠固体配制 $480 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液，需要用托盘天平称取固体g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有、、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。

(4)、配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是(用字母表示)。
C→B→_______→B→_______→E→G。
A.定容　B.移液　 C.溶解　D.洗涤　 E.上下颠倒摇匀　G.装瓶

(5)、配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______(填标号)。

A、配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B、转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(6)、与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用 $18 mol \cdot L^{- 1}$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 配制500 mL $0.90 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，需用量筒量取上述浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 体积mL。

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16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32。W的一种核素无中子；X的最外层电子数是次外层的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱；Z与X同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Y>Z>X B、简单氢化物的稳定性：Z>X C、X在元素周期表第二周期第Ⅳ族 D、Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键

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17、钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下：
下列说法错误的是

A、过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B、氯化钠的电子式： C、由图可推测NaH具有还原性 D、由反应 ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = 2 NaCl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 可证明非金属性 $Cl > C$

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18、应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是

A、次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 ${ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、a为蓝墨水，不能探究 ${Cl}_{2}$ 是否有漂白性 C、a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ D、c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染

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19、下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${Ag}^{+}$
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	说明该溶液中一定含钠元素
C	向某溶液中加入盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	无明显现象	常温下，铁与浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

20、下列离子方程式书写错误的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 溶于过量HI溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液滴加少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向饱和NaCl溶液先后通入足量 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、 ${Al}_{2} O_{3}$ 溶于NaOH溶液： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

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