高中化学苏教版-试题列表-第105页

1、某溶液M含一种阳离子和

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

S^{2 -}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
①	向M溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红色
②	向M溶液中滴加盐酸	产生气体和浅黄色沉淀

根据实验结果，下列关于M的推断合理的是

A、不可能含

{Fe}^{3 +}

B、一定含

{ClO}^{-}

C、一定含

{NO}_{3}^{-}

和

S^{2 -}

D、一定不含

{HCO}_{3}^{-}

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2、为达到下列实验目的，操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	从含有 ${SiO}_{2}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 固体中提取 ${NH}_{4} Cl$	用水溶解、过滤、结晶、过滤
B	证明2-丁烯醛 $({CH}_{3} CH = CHCHO)$ 含碳碳双键	加入溴水观察现象
C	制备热饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液	蒸发溶液至溶液表面形成一层膜
D	测定 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的含氮量	酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液

A、A B、B C、C D、D

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3、某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：

①烧瓶中产生红棕色气体；②澄清石灰水始终不变浑浊；③酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液颜色变浅。

下列叙述正确的是

A、甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应 B、乙向丙中导入了还原性气体 C、乙中不变浑浊的原因是甲中不产生

{CO}_{2}

D、浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性

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4、下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A	西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
B	${BaC}_{2}$ 和水反应制乙炔	${BaC}_{2} + 2 H_{2} O = Ba {(OH)}_{2} + CH \equiv CH ↑$
C	用氨水浸泡试管中的AgCl	$AgCl (s) + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$
D	加入足量NaHS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	${Hg}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = HgS ↓ + H_{2} S ↑$

A、A B、B C、C D、D

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5、胆固醇是细胞膜的重要组成结构，激素胆固醇具有调节新陈代谢过程的功能。胆固醇的结构简式如图所示。下列有关胆固醇的叙述错误的是

A、能发生消去反应且产物有2种 B、该分子中含8个手性碳原子 C、它的同分异构体可能有芳香酮 D、遇

{FeCl}_{3}

溶液显紫色

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6、下列有关化学概念或性质的推断错误的是

A、组成为

C_{2} H_{6} O

的有机物一定能与水互溶 B、苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则

和

是同一种物质 C、冠醚12-冠-4能识别

{Li}^{+}

，不能识别

{Na}^{+}

，因为

{Na}^{+}

半径大于

{Li}^{+}

D、

{NH}_{3}

能与过渡金属离子形成配离子，而

{NF}_{3}

不易形成，原因是F的电负性太大

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7、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	NaOH沾在皮肤上	先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗
B	硫磺粉撒在实验台上	在硫磺粉表面覆盖一层水银
C	不慎吸入煤气	立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸
D	乙醚等有机物着火	用湿布、石棉布覆盖可燃物

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语表述错误的是

A、肼

(N_{2} H_{4})

的电子式为

B、2-羟基丁醛的结构简式为

{CH}_{3} {CH}_{2} CH (OH) CHO

C、乙烯形成碳碳

σ

键时2p轨道重叠方式为

D、

{AsH}_{3}

分子的空间填充模型为

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9、第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是

A、火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应 B、呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐 C、开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 D、具有100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料

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10、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。

已知：① $R_{1} - OH + R_{2} - X \to R_{1} - R_{2}$

②克莱森重排：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、

1 molE

最多能与

6 {molH}_{2}

发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)、F→G有一种分子式为

C_{24} H_{26} N_{2} O_{8}

的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式。

(5)、设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式。

①不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，但能发生银镜反应

② $1 mol$ 最多能与 $4 molNaOH$ 溶液恰好完全反应

③核磁共振氢谱有4组吸收峰

④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

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11、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

中心原子的杂化方式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

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12、已知

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

，速率方程为

v = k c^{n} (H_{2} O)

，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中

H_{2} O

的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，

H_{2} O

在某催化剂表面上分解的实验数据如表：

$t / min$	0	10	20	30	40	50	60
$c (H_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$	$0.30$	$0.25$	$0.20$	$0.15$	$0.10$	$0.05$	$0.00$

下列说法正确的是

A、该反应速率常数为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为

0.60 mol \cdot L^{- 1}

，半衰期为

80 min

D、工业上用该反应制备氢气

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13、下列化学反应与方程式不相符的是

A、用醋酸和淀粉

- KI

溶液检测加碘盐中的碘：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 {CH}_{3} COOH= 3 I_{2} + 3 H_{2} O + 6 {CH}_{3} {COO}^{-}

B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

C、绿矾处理含铬废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

D、漂粉精在空气中变质：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} + 2 HClO

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14、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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15、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A、臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

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16、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 2 {Na}_{2} O + 8 {Na}^{+} + O_{2} ↑

C、高铁酸钠中铁的质量分数为

40 %

D、高铁酸钠还可用

NaClO

和

{Fe}^{3 +}

在一定条件下制得

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17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知： ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{稀 NaOH 溶液}{\to} RCH (OH) {CH}_{2} CHO$

试回答：

(1)、A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为， A→B的反应类型是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D所用试剂和反应条件分别是。

(4)、E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)、连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

(6)、写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。。

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18、以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备

Co {(OH)}_{3}

(氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ；② $Co {(OH)}_{3}$ 难溶于稀酸。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有(任写两项)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过55℃的原因是。

(3)、①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

， 25℃时，控制

pH = 5.0

，钴将以

Co {(OH)}_{3}

形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：。

___________ $S_{2} O_{8}^{2 -} +$ ___________ ${Co}^{2 +} +$ ___________=___________ ${SO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $Co {(OH)}_{3}$ +___________

②“沉钴”滤液的溶质为。

(4)、新型储氢材料

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}

的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。

①与 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 距离最近且等距的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有个。

②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，此晶体的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。( $1 nm = 10^{- 9} m$ )

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19、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH₃ $\begin{matrix} ∆ \\ = \end{matrix}$ Mg(NH₂)₂+ H₂

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是。

（4）C中反应的化学方程式是。

（5）D装置的作用是。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁

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20、

Ⅰ. ${LiAlH}_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂。

（1） ${LiAlH}_{4}$ 中 ${Li}^{+}$ 与 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 之间的作用力类型是。 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 的空间构型是，中心原子的杂化类型为。

Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和 $H_{2}$ ， CO和 $H_{2}$ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（2）已知： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$C (s) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $CO (g) {+H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3）在 $T_{1}$ ℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的 $H_{2}$ 和CO，发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 三种气体的物质的量相等

c．体系内的密度保持不变

d．每消耗1molCO的同时生成2mol $H_{2}$

②当起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，此温度下的化学平衡常数为。

（4）已知 ${CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ，在密闭容器中有浓度均为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下反应。测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>“<”或“=”，下同)；当压强为 $p_{2}$ 时，在y点； $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

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