版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、
某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。
任务一：了解“碳封存”
（1）将气态CO₂压入地下变为液态CO₂ ，实现CO₂的封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。
任务二：探究二氧化碳的吸收
小组同学分别使用等体积的H₂O、Ca(OH)₂饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示。
（2）写出CO₂与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式。
（3）结合图乙数据分析，实验使用的三种物质中，对CO₂吸收效果最好的是。
（4）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，CO₂与NaOH溶液的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是。

查看解析

2、

实验小组同学在进行公益劳动时，对一种专用于清除公共厕所中顽固性水垢的清洁剂（液体）的成分产生了兴趣。在征得同意后取少量样品带回学校实验室进行探究。

【查阅资料】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。

探究一：该清洁剂的主要成分是什么？

【提出猜想】老师提示，主要成分是初中化学中常见的物质，同学们根据已知的家用炉具清洁剂和洁厕灵的主要成分提出如下猜想：

猜想一：是稀盐酸猜想二：是稀硫酸猜想三：是氢氧化钠稀溶液

【讨论分析】

（1）根据水垢的成分，有同学提出猜想三不成立，其理由是。

【实验探究】

（2）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后。滴入紫色石蕊溶液	溶液变红色	该溶液呈酸性
步骤Ⅱ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后，滴入氯化钡溶液	无明显现象	猜想成立

探究二：该清洁剂除垢的原理是什么？

【设计实验】

（3）取水垢样品少许，滴入该清洁剂，有较多气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到。

（4）继续滴入该清洁剂至固体完全消失，请写出该清洁剂与水垢中任意一种成分反应的化学方程式。

【反思与交流】

（5）该清洁剂使用注意事项中有一条“使用时要戴手套且勿与金属物品接触”，其原因是。

3、如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为（填字母编号）。

(3)、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是。

(4)、若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从（填“a”或“b”）导管通入。

查看解析
4、氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N₂+3H₂=2NH₃ ，请计算：

(1)、氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、理论上产生68gNH₃可以固定氮气的质量是多少？

查看解析
5、阅读下面科普短文。
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH₃OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电+电解H₂O制氢+CO₂加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO₂加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据短文，请回答下列问题：

(1)、化石燃料主要包括煤、和天然气。

(2)、图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是和CO₂。

(3)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点是（写出一点即可）

(4)、甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式。

查看解析
6、化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。

(1)、下列常见的食材中含维生素最多的是______（填字母）。

A、鱼 B、牛肉 C、大米 D、西兰花

(2)、KNO₃是一种常用的复合肥。KNO₃中氮元素的化合价为。

(3)、中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是。

(4)、“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下： ${X+2NH}_{3} {=2BN+3H}_{2} O$ ，则X的化学式为。

查看解析
7、如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是

A、开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B、充分反应后溶液中的Na⁺和Cl^-个数比可能小于1：1 C、该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量

查看解析
8、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A、反应的产物均为无毒物质 B、反应前后原子和分子的数目均保持不变 C、反应前后氮元素的化合价发生了改变 D、既不是化合反应也不是分解反应

查看解析
9、《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是

A、氯化钠的溶解度是36.0g B、20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C、升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D、“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶

查看解析
10、化学与健康密切相关。下列说法正确的是

A、微量元素含量较低，可以不摄入 B、缺铁可能会引起甲状腺肿大 C、按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D、为尽快恢复健康可自行加大服药剂量

查看解析
11、下列图示实验操作中，正确的是
A．蒸发食盐水
B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．倾倒液体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用水来灭火	降低可燃物的着火点
B	墨汁书写春联	常温下，碳的化学性质稳定
C	在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干	受热的情况下，水分子运动加快
D	铁粉在月饼盒内作脱氧剂和干燥剂	铁粉生锈时消耗水和氧气

A、A B、B C、C D、D

13、2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是

A、秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B、垃圾分类回收，实现变废为宝 C、使用可降解塑料，减少“白色污染” D、废弃电池深埋，防止土壤污染

查看解析
14、我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是

A、甲骨刻字 B、水车灌溉 C、烧制瓷器 D、纺纱织布

查看解析
15、从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（化学式为 ${FeTiO}_{3}$ ），其中铁元素为+2价，则 $Ti$ 元素的化合价是

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

查看解析
16、抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl₂的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去BaCl₂？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：①BaSO₄ ，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②BaCO₃ ，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③BaCl₂是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl₂
黄海社提出了芒硝(含Na₂SO₄)沉淀法：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。

(1)、该法在除去BaCl₂的同时，NaCl产量(填“增大”或“减小”)。

(2)、有同学提出用Na₂CO₃代替芒硝也可除去BaCl₂ ，理由是(用化学方程式表示)。

(3)、当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na₂SO₄溶液。若服用Na₂CO₃溶液则不能解毒，原因是。

(4)、任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl₂
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl₂达到饱和。依据图乙，经过(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl₂晶体。

(5)、从能量的角度看，安装温锅的作用是。

(6)、盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；②。

查看解析
17、海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
I.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。

(1)、海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再(填操作名称)的方法除去。

(2)、下列理解错误的是(填字母)。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大

(3)、II.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl₂等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。
图乙中能量转化：潮汐能→机械能→(用于电解MgCl₂)。

(4)、步骤②反应的化学方程式为。

查看解析
18、以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、B中制取氧气的化学方程式为，收集氧气可选用(填字母)装置。

(3)、F中水的主要作用是。

查看解析
19、我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ SiC。

(1)、SiC中硅、碳元素的质量比为。

(2)、若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)

查看解析
20、钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。

(1)、赤铁矿石主要成分Fe₂O₃中铁元素的化合价为。

(2)、炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO₂而不是CO的原因是。

(3)、新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe₂O₃+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3X。
①X的化学式为。
②该反应属于(填字母)。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应

(4)、图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ H₂+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H₂的质量比为。

查看解析

上一页 996 997 998 999 1000 下一页跳转