版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。

(1)、低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有（答两点）。

(2)、某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案：
方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。
方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有。

(3)、制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。
资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al₂O₃）和白云石[主要成分是CaMg（CO₃）₂]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al₂O₃、MgO。
ii.制铝：2Al₂O₃（熔融） $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 4Al+3O₂↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂（熔融） $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg+Cl₂↑
①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为；
②如图1、熔炼时通入保护气的目的是；
③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是；
④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为。

查看解析
2、广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。
粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高
阳离子
阴离子
Ca²⁺、Na²⁺、Mg²⁺
Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
MgCl₂
54.5
57.5
61.0

(1)、粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是。

(2)、制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有种。

(3)、20℃时，NaCl与MgCl₂的溶解度大小关系为。

(4)、20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠g，所得溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

(5)、在实验室提纯含有少量MgCl₂的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是。

查看解析
3、实验探究是学习化学的重要方法，某兴趣小组以氧气制备为主题开展学习。回答下列问题。

(1)、用图1所示的装置A制取氧气的化学反应方程式为；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字）。

(2)、同学们自制了一个家庭简易制氧装置如图2。甲瓶中发生的化学方程式为。若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长（填“a”或“b”）管至液面以下

(3)、同学们在实验室模拟潜艇中过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气。在实验室制取二氧碳的化学方程式为；将二氧化碳通入过氧化钠中充分反应，产生的气体经除杂后，收集一瓶纯净干燥的气体，检验该气体是氧气的方法是；过氧化钠制取氧气的化学方程式为2X+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，则X的化学式为。

查看解析
4、阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH₃从混合气体中分离出来，再将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应。
氨（NH₃）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。

(1)、宏微观认识物质：氨气是由元素组成，由构成。

(2)、宏微观认识变化：
①根据图1写出合成氨气的化学方程式。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为（用字母排序）；
a.
b.
c.
②工业上合成氨时，将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应的目的是。

(3)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。

A、0.50~0.75 B、0.75～1.00 C、1.00~1.25 D、1.25～1.50

(4)、定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH₃ ，消耗H₂的质量为kg。

查看解析
5、六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。

(1)、煤炭属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH₂）₂]，尿素属于化肥中的肥。

(3)、焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H₂和CO），该反应的化学方程式为。

(4)、从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于（填“天然材料”或“合成材料”）。

查看解析
6、20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃；②Na₂CO₃饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO₃饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是

A、a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B、b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C、当pH=10时，溶液中一定无Na₂CO₃ D、a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小

查看解析

7、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究CO₂与水反应	将二氧化碳通入水中
B	检验酒精中是否含有氧元素	点燃，观察是否有水生成
C	除去FeCl₂溶液中少量的盐酸	向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤
D	除去铁钉上的铁锈	将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中

A、A B、B C、C D、D

8、科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法错误的是

A、可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 B、温度只要达到可燃物的着火点，燃烧就能发生 C、通过氢气燃烧和电解水，可得出水是由氢元素和氧元素组成 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同

查看解析
9、胆酸（C₂₄H₄₀O₅）是动物胆汁的主要成分，能促进肠胃对食物的消化。下列说法正确的是

A、胆酸属于氧化物 B、胆酸由69个原子构成 C、胆酸中氢元素的质量分数最大 D、胆酸中氢元素与氧元素的质量比为1：2

查看解析
10、科研人员发现镍酸镧（LaNiO₃）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看解析
11、下列实验基本操作正确的是

A、检查装置气密性 B、点燃酒精灯 C、稀释浓硫酸 D、加热液体

查看解析
12、下列与“努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国”理念相符的是

A、生活垃圾随意丢弃 B、低碳生活绿色出行 C、矿产资源任意开采 D、工业废水随意排放

查看解析
13、中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。

(1)、该反应的化学方程式是。

(2)、若有4.4g ${CO}_{2}$ 参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程）

查看解析

14、

人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、 $Al {(OH)}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。

【查阅资料】I. $MgO$ 难溶于水且不与 $NaOH$ 溶液反应。

II. $Al {(OH)}_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成可溶于水的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ ，化学方程式为： $Al {(OH)}_{3} + NaOH = Na [Al {(OH)}_{4}]$ 。

【任务一】

（1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸		抗酸药的有效成分不是 ${NaHCO}_{3}$
步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量 $NaOH$ 溶液，观察		抗酸药的有效成分是 $Al {(OH)}_{3}$ ，不是 $MgO$

（2）该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。

【任务二】探究抗酸药中 ${NaHCO}_{3}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$ 的抗酸效果

小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中 $pH$ 、压强的变化。

（3）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。

（4）有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因：。

（5）为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药 ${NaHCO}_{3}$ 片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。

15、化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AC组合，则还需要改进的地方是：，收集气体的时机是。若用D装置收集 $O_{2}$ ，验满时应将带火星的木条放在导管口（选填“a”或“b”）处。

(3)、有同学将实验室制得的 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式。
②实验过程中观察到装置E、G中溶液变浑浊，F中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是。
③装置F的作用是。

查看解析
16、现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CeO}_{2}$ 等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1： ${CeO}_{2}$ 是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在 $H_{2} O_{2}$ 存在的条件下，两种物质能反应。
资料2： ${FeSO}_{4}$ 容易被空气中的 $O_{2}$ 氧化。

(1)、为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施是（写一种即可）。

(2)、将②中所得 ${FeSO}_{4}$ 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到 ${FeSO}_{4}$ 晶体，其中氮气的作用是。

(3)、请补充完整③反应的化学方程式： $2 {CeO}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4$ $+ O_{2} ↑$ ，滤渣B的主要成分是。

(4)、写出④发生反应的化学方程式。

查看解析
17、氢能的开发
氢气是高能清洁能源，制氢的方法以往主要有化石能源制氢和电解水制氢。
水煤气变换反应（CO与 $H_{2} O$ 反应）是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水煤气变换反应中 $CO$ 转化率的影响，如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术。然而，海水成分复杂，电解时易对电极造成腐蚀或生成不需要的副产物，先淡化后制氢的海水间接制氢技术，流程复杂且成本高昂。针对此问题，谢和平团队开发了无需淡化过程的海水制氢技术，通过在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜，隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，原理如图2所示。

(1)、科学家致力于氢能源的项目研究，是因为氢气燃烧（请写出氢能源的一个优点）。

(2)、由图1可知，为提高CO的转化率，应使用（填“催化剂1”或“催化剂2”）作为反应的催化剂，温度控制在℃，效果最佳。

(3)、阅读短文可知：海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、、无额外能耗。

(4)、海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源（填“正”或“负”）极相连，电解水制氢反应的化学方程式为。

查看解析
18、某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。

(1)、制备60℃时的硫酸铜饱和溶液用和胶头滴管量取 $100 mL$ 的蒸馏水，用天平称取 $g$ 的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。

(2)、制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为（选填“蒸发”或“降温”）结晶法。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是。

(3)、获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为：（列出计算式即可，不用算出结果）。
②“蓝宝石”的成分为 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为%。

查看解析
19、广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。

(1)、自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为，这种“以自然之道治物”的思维属于（填“绿色化学”或“合成化学”）。

(2)、发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的（填“ ${CH}_{3} COOH$ ”或“ $H_{2} {SO}_{4}$ ”），该过程通过（填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。

(3)、金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 的形成需接触 $H_{2} O$ 、 $O_{2}$ 和（填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。

(4)、生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆 $[Ca {(OH)}_{2}]$ 抹墙，通过吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 而硬化，其反应方程式为，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。

查看解析
20、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①甲烷②干冰③食盐④金刚石⑤小苏打⑥明矾

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、可以用于切割玻璃的是；

(3)、可用于厨房调味品的是；

(4)、可用于治疗胃酸过多症的是；

(5)、可用于净化水的是；

(6)、可用作燃料的是。

查看解析

上一页 937 938 939 940 941 下一页跳转