版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是（）

A、火箭点火发射 B、航天员乘组移交钥匙 C、航天员打开舱门出舱 D、航天员安装空间站碎片防护装置

查看解析
2、化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是

A、吸取液体 B、转移液体 C、滴加液体 D、搅拌均匀

查看解析
3、实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是。

(3)、实验室常用装置B和，（填药品名称）制取 ${CO}_{2}$ ，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取 ${CO}_{2}$ 的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是（用化学方程式表示）。

(4)、若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。

查看解析
4、空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的流程。请按要求回答相关问题。

(1)、空气属于混合物，X是空气中含量最多的气体，其化学式为。

(2)、图中分离空气的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

(4)、①天然气的主要成分是 ${CH}_{4}$ ，天然气属于（填“可”或“不可”）再生资源。
②点燃 ${CH}_{4}$ 之前应检验甲烷的纯度。其化学方程式为。
③由 ${CH}_{4}$ 在该流程中的作用表明，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有（填“能量”或“原子个数”）变化。

(5)、写出 ${NH}_{3}$ 合成尿素反应的化学方程式。

查看解析
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)、 $t_{1} ℃$ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

(2)、 $t_{2} ℃$ 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是；

(3)、将 $t_{3} ℃$ 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 $t_{1} ℃$ ，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

查看解析
6、“青山绿水就是金山银山”我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。

(1)、感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过（填操作名称）而实现。

(2)、化学指标中含有水源的硬度指标。用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬。则该井水属于（填“硬水”或“软水”），可以用来区分硬水和软水。

(3)、以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）______。

A、羊毛帽子 B、蚕丝领带 C、真丝围巾 D、塑料手套

(4)、化肥对农业生产起到了重要的作用，下列肥料中属于复合肥的是（填序号）。
①硝酸钾 ②硝酸铵 ③氯化钾 ④磷酸钙

查看解析
7、请用化学符号填空。

(1)、2个氢原子。

(2)、3个铁离子。

(3)、硫酸溶液中的阴离子。

(4)、标出碘酸钾 $({KIO}_{3})$ 中碘元素的化合价。

查看解析
8、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A、化学观念：酸溶液中都含有 $H^{+}$ ，所以酸具有相似的化学性质 B、科学态度与责任：将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，有利于环境保护和资源再利用 C、科学探究与实践：通过电解水的实验，探究水由哪些元素组成 D、科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

查看解析
9、
硫氧粉（化学式为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1： ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2： ${BaSO}_{3}$ 与 ${BaSO}_{4}$ 均为白色沉淀， ${BaSO}_{3}$ 能溶于盐酸， ${BaSO}_{4}$ 不能溶于盐酸。
资料3： ${SO}_{2}$ 与NaOH溶液的反应与 ${CO}_{2}$ 与NaOH溶液类似： ${SO}_{2}$ 还能使品红溶液褪色。
Ⅰ、认识类别
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中点（填字母）所对应的物质是 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。
Ⅱ、性质探究
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置（选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 能与 ${BaCl}_{2}$ 发生反应生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀的结论。
【实验3】
（3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验2后的试管中继续加入
白色沉淀中含有硫酸钡

查看解析
10、
某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是________，该反应的微观实质是________。
（2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是________（填化学式）。
（3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是________。
探究实验二：
（4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。
A. ${AgNO}_{3}$ 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞
（6）实验二是通过证明________（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。

查看解析
11、
某学习小组对 ${CO}_{2}$ 展开研究。
Ⅰ．探究 ${CO}_{2}$ 的收集方法：
【资料卡片】：一定范围内， ${CO}_{2}$ 在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
【实验一】：利用图1装置制取 ${CO}_{2}$ ，并测定 ${CO}_{2}$ ，将于水所得溶液的pH，判断 ${CO}_{2}$ 在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式为。
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭 $K_{3} 、 K_{4}$ ，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO₂的体积（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO₂的体积，丙装置中反应的化学方程式为。乙装置吸收HCl气体，目的是。
【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO₂体积分数，选择合适收集方法。
（3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO₂体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：（写一个即可）。
Ⅱ．CO₂减排新进展
我国CO₂减排的战略是CCUS（CO₂的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水 $({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是，该反应温度不宜过高的原因是。
（5）分离器的作用相当于基本实验操作中的，若分离器中温度为 $T_{1} ℃$ ，经分离器得到的 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 溶液质量分数为（结果保留到0.1%）。

查看解析
12、
化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。
【项目一】探究金属的部分化学性质
如图所示，调节平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置（填“高”或“低”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与发生反应，生成了铁锈。
（3）如图甲为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为。
【项目二】金属的使用——金属画制作
（4）金属画的制作方法为在金属板上贴膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是（填字母）。写出制取过程发生反应的化学方程式（写一个）。
A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板
【项目三】金属的冶炼
（5）《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载，可用炉甘石（主要成分是碳酸锌）来炼得金属锌，请根据物质的组成与性质设计一个从炉甘石中提炼出锌的方案，用化学方程式表示出来。

查看解析
13、生活中的污水常用物理、化学及生物方法进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。

(1)、“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池主要去除水中（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

(2)、“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。

(3)、“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$ 和氯气 $({Cl}_{2})$ 反应制得，同时还会生成一种常见的盐，该反应的化学方程式为。

(4)、含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验
酸碱度
污泥样品/g
反应温度/℃
吸附量/ $mg \cdot g^{- 1}$
1
3
0.3
25
3.13
2
7
0.3
25
2.62
3
11
0.3
25
2.1
4
7
0.4
25
x
5
7
0.5
25
4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是。

查看解析
14、
氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为，其原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．探氟之源
（2）工业上常用萤石（主要成分为 ${CaF}_{2}$ ）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为。该复分解反应的化学方程式是。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为 $2:1:1:2$ ，请补全方框中丁的微粒模型。
（4）PTFE有“塑料王”之称，其属于（填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至 $0.2 μm (1 μm = 1 \times 10^{- 6} m)$ 之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因。
类型
水蒸气
雨水
直径/ $μm$
0.0004
$> 400$

查看解析
15、下列实验设计能达到实验目的的是
目的
证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触
证明乙醇中含有碳元素
验证质量守恒定律
证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、如图是KCl、 ${KNO}_{3}$ 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、 ${KNO}_{3}$ 的溶解度大于KCl的溶解度 B、 ${KNO}_{3}$ 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C、 $t_{1} ℃$ 时，将 $80 {gKNO}_{3}$ 与100g水充分混合，可形成180g溶液 D、 $t_{2} ℃$ 时，配制等质量 ${KNO}_{3}$ 饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者

查看解析

17、下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是

选项	实践活动	化学知识
A	将氯化钠从海水中分离出来	采用降温结晶的方法
B	设计和制作简易供氧器	制氧剂必须含有氧元素
C	用自制简易净水器净化雨水	活性炭起到杀菌消毒作用
D	调查家用燃料的变迁与合理使用	煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点

A、A B、B C、C D、D

18、人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是

A、上述液体中碱性最强的是胰液 B、唾液不一定显碱性 C、大量饮水后胃液pH变小 D、胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗

查看解析
19、邻苯二甲酸酯(化学式C₂₄H₃₈O₄)是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是

A、邻苯二甲酸酯由三种元素组成 B、邻苯二甲酸酯由66个原子构成 C、邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 D、普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品

查看解析
20、《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是

A、烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动 B、“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同 C、“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化 D、乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒

查看解析

上一页 904 905 906 907 908 下一页跳转