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相关试卷

1、利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是

A、该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C、当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D、当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7

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2、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算：

(1)、石灰石完全反应生成 ${CO}_{2}$ 的质量是g。

(2)、所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

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3、
在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。
【实验验证】
（1）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液.
溶液变色
猜想正确
实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（2）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）根据图示判断该实验是将滴入中。
（4）曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液中含有的溶质是。

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4、某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

(1)、为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应。

(2)、反应后a管中发生反应的化学方程式为， B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO。

(3)、若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g。

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5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示填空：

(1)、 $t_{3} ℃$ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。

(2)、 $t_{2} ℃$ 时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

(3)、欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在℃。

(4)、丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（填一种即可）。

(5)、将 $t_{3} ℃$ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至 $t_{1} ℃$ 所得溶液质量的大小关系是。

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6、
早在春秋战国时期。我国就开始生产和使用铁器。
[认识铁及其来源]
（1）铁元素在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为。
[认识铁的性质]
（3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有的性质。
（4）将铁片放入稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式；将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式。
[铁的锈蚀和防护]
（5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母）。
A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯

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7、用化学用语填空。

(1)、钠离子。

(2)、氢元素。

(3)、五氧化二磷分子。

(4)、3个氮原子。

(5)、甲烷。

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8、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是

A、不溶性杂质主要是泥沙 B、过滤时玻璃棒的作用是引流 C、操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液 D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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9、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应属于复分解反应 B、如向n点时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液显无色 C、该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D、p点所示溶液中的溶质只有NaOH

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10、类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是

A、浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C、金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂。所以铁和盐酸反应生成 ${FeCl}_{3}$ 和 $H_{2}$ D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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11、下列有关溶液的说法正确的是

A、NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B、长期放置不分层的液体一定是溶液 C、降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D、配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变

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12、金属R与Hg（NO₃）₂溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO₃）₂=R（NO₃）₂+Hg，下列说法中不正确的是

A、R可能是铝 B、该反应为置换反应 C、R的金属活动性比Hg强 D、在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

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13、化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是

A、用霉变的花生榨食用油 B、亚硝酸钠(NaNO₂)用于烹调 C、甲醛浸泡的食物可以食用 D、小苏打用作食品的膨松剂

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14、下列有关金属材料的说法错误的是

A、纯金属和合金都是金属材料 B、生铁的主要成分是碳 C、金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D、一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大

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15、端午时节。粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品。因粽叶中含有对乙烯基苯酚。会散发出清香。糯米的主要成分是淀粉。淀粉属于

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素

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16、下列实验现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	探究铁生锈的条件	乙试管中铁钉生锈	铁生锈需要与水接触
B	将纯铝和铝合金相互刻画	纯铝上留下划痕	铝合金的密度比纯铝大
C	探究CO₂的性质	紫色石蕊溶液变红	CO₂能使紫色石蕊溶液变红
D	探究浓硫酸的性质	滴有浓硫酸的部位变黑	浓硫酸具有腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

17、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	混合物	方法
A	除去氯化钠溶液中混有的氯化钙	加入过量的碳酸钠溶液，过滤
B	除去MgCl₂溶液中的少量盐酸	加入足量MgO固体（难溶于水）后过滤
C	鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液	取样，分别通入CO₂ ，观察现象
D	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

18、如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，不正确的是

A、铜粉加热后由红色变为黑色 B、气球先膨胀变大，冷却后缩小 C、不可以用玻璃棒来代替玻璃导管 D、反应前锥形瓶内铜粉氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量

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19、化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。
回答下列问题：

(1)、托盘天平的精确度为g。

(2)、计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。

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20、
某同学对 ${CaH}_{2}$ 的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用 $H_{2}$ 与钙加热制得 ${CaH}_{2}$ ；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体；
③ ${CaH}_{2}$ 要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。
【 ${CaH}_{2}$ 的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置D的作用是；
（2）制备 ${CaH}_{2}$ 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是。
【 ${CaH}_{2}$ 的性质探究】
取少量上述装置C中的 ${CaH}_{2}$ 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。
（3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、 $Ca {(OH)}_{2}$
猜想三：NaOH、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
猜想四：NaOH、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说其理由。

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