初中化学人教版-试题列表-第750页

1、某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是

A、

取用NaOH B、

称量 NaOH C、

量取所需的水 D、

配制溶液

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2、阅读下列材料，完成下面小题：

近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能也池。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)₃ ，其反应为C₂H₈N₂ +2N₂O₄=3N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，且放出大量热。

(1)、镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、镓原子核内中子数为31 B、x＝8 C、镓的元素符号为 Ga D、镓原子相对原子质量是69.72g

(2)、下列关于反应C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂↑+2CO₂↑+4H₂O的说法正确的是

A、该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物 B、该反应属于分解反应 C、反应前后的原子数、分子数均未发生改变 D、偏二价肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7

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3、下列有关空气的说法正确的是

A、空气中的氧气可作为燃料 B、植树造林可以改善空气质量 C、空气中氮气极易溶于水 D、空气中稀有气体的体积分数最大

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4、Ca₅(PO₄)₃F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是

A、Ca B、P C、O D、F

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5、下列基本实验操作正确的是

A、

导管连接 B、

组装仪器 C、

加热液体 D、

取用固体

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6、某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH₃)CO]_n）。聚乳酸属于

A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料

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7、某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数

\geq 95 ． 0 %

为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为

{Na}_{2} {SO}_{4} + {BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 NaCl

，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)、氯化钡中钡元素与氯元素质量比为(请写出最简整数比)。

(2)、通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到

0 .1%

)

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8、

“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：

【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。

【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？

【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。

【实验方案】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置	用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁，烧杯底部有白色固体	样品中含有氧化钙
二、取步骤一上层清液，向其中滴加	溶液由无色变为红色	样品中含有氢氧化钙
三、	有气泡产生	样品中含有碳酸钙

【反思交流】

（2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是。

【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。

【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解： $Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{580 ° C}} \end{matrix} CaO + H_{2} O↑$

②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。

【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析：

【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重 $0 .9g ， B$ 装置增重 $2.2 g$ 。

【分析与结论】

（3）该生石灰样品的成分为(填化学式)

【反思拓展】

（4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是。

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9、根据下图装置回答问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、甲图所示装置可用于实验室制取氧气，当气体收集完成后，观察到水槽中的水倒吸进入试管中，产生该现象的原因可能是。

(3)、乙图所示装置可用于实验室制取

{CO}_{2}

气体，实验时，从长颈漏斗内加入的试剂名称是。

(4)、丙、丁图所示实验中，集气瓶底部水的主要作用(填“相同”或“不相同”)。

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10、粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CaO

等物质。从粉煤灰中提取

{Al}_{2} O_{3}

的部分工艺流程示意图如下图所示。

查阅资料： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与盐酸反应。

(1)、为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有(写一种)。

(2)、反应釜中

{Fe}_{2} O_{3}

参与反应的基本反应类型为。

(3)、流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

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11、阅读下列短文，回答相关问题。

“零碳明星”——氨

氨 $({NH}_{3})$ 是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼 $({MoO}_{3})$ 、氧化钨 $({WO}_{3})$ 、氧化铝 $({Al}_{2} O_{3})$ 、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中 ${WO}_{3}$ 含量对产出气体中氨含量影响如图所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。

若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氮相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见下表。

若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，氨有望在能源行业，尤其在航运领域，成为新的“零碳富氢”燃料。

	氢气	氨气
颜色、气味	无色、无味	无色、刺激性
沸点 $/°C$	$- 252.9$	$- 33.5$
水中溶解度	难溶于水	极易溶于水
燃烧热 $/ (kJ \cdot L^{-1})$	12.77	17.10
爆炸极限 $/ %$	$4 ~ 75$	$16 ~ 25$