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相关试卷

1、已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：

(1)、写出A的化学式：。

(2)、如果K是一种盐，写出K的化学式：。

(3)、写出B与C反应的化学方程式。

(4)、写出L→F反应的化学方程式。

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2、某矿石由 $MgO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO$ 和 ${SiO}_{2}$ 组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】
Ⅰ. ${SiO}_{2}$ 既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
        $Fe {(OH)}_{3}$
        $Cu {(OH)}_{2}$
        $Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1

(1)、酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是。

(2)、写出酸浸过程中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式。

(3)、反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH，（用文字表述）。

(4)、在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为。

(5)、反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型为。

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3、
${CO}_{2}$ 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集 ${CO}_{2}$ 是目前很有前景的技术之一。

(1)、制备CaO：以蛋壳（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集 ${CO}_{2}$ 的效果越好。
方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。
（CaO的产率 $= \frac{实际产量的质量}{理论产量的质量} \times 100 %$ ）
（1）该温度下最佳煅烧时间为小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 $[{({CH}_{3} COO)}_{2} Ca]$ 后在800℃煅烧得到CaO。
（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集 ${CO}_{2}$ 的效果比方法一的更好，原因是。

(2)、捕集。
（5）640℃时CaO能与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ ，固定封存 ${CO}_{2}$ 。在该条件下，50g含 $CaO 56 %$ 的样品最多能捕集 ${CO}_{2}$ 的质量为？（写出计算过程）

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4、
某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为。
（2）进行操作④时，当观察到时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C. 量取水时，仰视读数
D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液g，水g.

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5、
科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ.化学与科技
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于（填“合成”或“复合”）材料，
（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 和一种常见的液体，该反应的化学方程式为。
Ⅱ.化学与生活
（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是（填字母）。
A. 蚕丝领带 B. 尼龙长袜 C. 羊毛围巾
（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是。
（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的性。
（7）行：低碳出行是为了减少（填化学式）的排放。

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6、已知： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ ，将 $16.8 {gNaHCO}_{3}$ 固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是

A、原固体加热一段时间后生成 $2.2 {gCO}_{2}$ B、加热后固体中钠元素的质量分数增大 C、剩余固体中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量比为 $84 : 53$ D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl

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7、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	${CaCl}_{2}$	加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B	NaCl溶液	${Na}_{2} {SO}_{4}$	加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C	${CaCl}_{2}$ 溶液	HCl	加入过量 ${CaCO}_{3}$ 固体，充分反应后过滤
D	Fe	Cu	加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

8、NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D、80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出

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9、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是

A、玻璃棒 B、托盘天平 C、漏斗 D、蒸发皿

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10、下列各组离子在 $pH = 1$ 的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是

A、 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${NO}_{_{3}}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {OH}^{^{-}}$

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11、下列关于NaOH和 $Ca {(OH)}_{2}$ 的用途正确的是

A、用NaOH改良酸性土壤 B、用NaOH治疗胃酸过多 C、用 $Ca {(OH)}_{2}$ 粉刷墙壁 D、用 $Ca {(OH)}_{2}$ 干燥某些气体

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12、下列气体排放到空气中会形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、臭氧 D、二氧化碳

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13、下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是

A、氢氧化钠溶液 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、石灰水

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14、下列物质中，属于复合材料的是

A、煤 B、塑料 C、玻璃钢 D、陶瓷

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15、下列物质的名称和俗称不对应的是

A、碳酸钠苏打 B、氧化钙生石灰 C、氢氧化钠苛性钠 D、碳酸氢钠纯碱

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16、下列常见溶液呈碱性的是

A、厕所清洁剂 B、肥皂水 C、醋酸 D、食盐水

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17、下列物质中，属于钾肥的是

A、氯化钾 B、磷酸钙 C、尿素 D、氯化铵

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18、
${Mn}_{3} O_{4}$ 是制作电池正极材料的关键原料。
I.制备 ${MnSO}_{4}$ 溶液
一种以菱锰矿[主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，含有少量 ${ZnCO}_{3}$ 、 ${FeCO}_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。
已知：① ${SiO}_{2}$ 杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 能将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ 。
② $Fe {(OH)}_{3}$ 具有吸附性。
③已知 $25 ℃$ 时不同物质在水溶液中沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.9
7.6
5.4
7.3
完全沉淀的 $pH$
3.2
9.6
8.0
9.3
（1）浸出液中的阳离子除了 ${Mn}^{2+}$ 、 ${Zn}^{2+}$ 以外还有。
（2）调 $pH$ 时， $pH$ 为7时 ${Zn}^{2+}$ 能完全除去的原因是。
II.制备 ${Mn}_{3} O_{4}$
锰元素能形成 ${MnO}_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${Mn}_{3} O_{4}$ 等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度 ${Mn}_{3} O_{4}$ ，其制备流程如下：
（3）洗涤前，生成的 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀表面附着的阴离子是。
（4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。
请补充完整由 $Mn {(OH)}_{2}$ 浆料制备 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的实验方案：
取一定量 $Mn {(OH)}_{2}$ 浆料，，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。]
（5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入 ${MnSO}_{4}$ 溶液，一定温度下鼓入空气也可制得 ${Mn}_{3} O_{4}$ 。但反应过程中溶液的 $pH$ 不断下降，产品品质低。
①直接氧化法发生的化学反应方程式为。
②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是。

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19、
金属的生产是人类文明与社会进步的一个重要标志。
I.火法炼铁
（1）炼铁所用高炉示意图如图1所示。炉内不同区域温度不同，主要化学反应不同。A区温度比B区温度（填“高”或“低”）；获得的产品生铁熔点比纯铁（填“高”或“低”）。
（2）现代闪速炼钢技术，反应过程只需3~6秒。简单流程如图2，请分析闪速炼钢相比高炉炼铁的优点（写两点）。
II.火法炼铜
《菽园杂记》中记载着古法炼铜的方法“……炭七百担，柴一千七百段，雇工八百余。用柴炭装叠烧两次，共六日六夜”。
（3）写出炼铜时CO与CuO反应的化学方程式：。
（4）炼铜时还加入了薪柴，主要成分纤维素[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]，薪柴燃烧后会产生草木灰 $(K_{2} {CO}_{3})$ ，使炼铜速率明显加快。薪柴在炼铜过程中除了补充提供CO以外，还有的作用是。
（5）文献记载：古法炼铜时，加入过量炭的目的之一是产生CO。某兴趣小组为了验证该结论展开实验探究，装置如图所示（省去加热和夹持装置）。
①结合图和反应原理分析，石英具有的性质有。
②现投入氧化铜和过量的煤炭，能证明产生 $CO$ 的现象是。

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20、
氨 $({NH}_{3})$ 是一种重要的化工原料和潜在能源。
I.氨的合成
（1）合成氨是重要的人工固氮方式，反应原理为 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温高压 \end{matrix} 2 {NH}_{3}$ 。
①理论上投入氮气与氢气的质量比为14：3，实际投入的质量比为5：1，目的是。
②以60吨氢气为原料合成氨气51吨，计算 $H_{2}$ 的转化率。（写出计算过程）
已知：反应物的转化率 $= \frac{反应物的消耗量}{反应物的初始量} \times 100%$
II.氨的分解
（2）氨催化分解成氢气和氮气。目前广泛使用的氨分解催化剂载体（指负载催化剂的物质）有 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和碳纳米管等。其中在酸性条件下适用的催化剂载体是。
III.氨的应用
（3）国家提倡掺氨燃烧。
①氨气完全燃烧生成氮气和水，写出氨完全燃烧的化学方程式。
②实验室通常利用如图所示装置测量 ${NH}_{3}$ 燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水温的变化。器壁I和器壁II应具有的性能是（填字母）。
A.绝热绝热 B.绝热导热 C.导热绝热 D.导热导热
③在煤中掺入一定比例 ${NH}_{3}$ ，能使燃烧时产生的氮氧化物排放量减少，其中一个原因是 ${8NH}_{3} +6R \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {7N}_{2} {+12H}_{2} O$ ， $R$ 的化学式为。
④已知：氨的沸点— $33.5 ℃$ ，氢气的沸点— $253 ℃$ 。氨被视为氢气的替代能源，请从储存运输的角度分析可能原因。

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