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相关试卷

  • 1、实验室用稀盐酸除铁锈时，观察到的现象是（    ）
    A、有气泡产生 B、铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 C、溶液变为蓝色 D、无明显现象

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  • 2、下列反应属于酸与金属氧化物反应的是（    ）
    A、HCl+NaOH=NaCl+H2O B、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ C、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O D、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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  • 3、向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变为（    ）
    A、无色 B、红色 C、蓝色 D、紫色

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  • 4、酸具有相似化学性质的根本原因是（    ）
    A、都含有氢元素 B、都能使紫色石蕊溶液变红 C、溶液中都能解离出H+ D、都能与活泼金属反应生成氢气

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  • 5、下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（    ）
    A、镁条 B、铜片 C、铁锈（Fe2O3） D、氢氧化钠溶液

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  • 6、氢氧化钠和氢氧化钙在生产生活中应用广泛，请结合性质分析：
    (1)、氢氧化钠可作炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与反应（填“油脂”或“水”）；
    (2)、建筑工地上常用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，一段时间后墙面变硬，原因是氢氧化钙与空气中的反应生成了难溶于水的碳酸钙；
    (3)、某工厂处理酸性废水时，选择熟石灰而不用烧碱的原因是（答一点即可）。

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  • 7、某化学兴趣小组对比氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性，进行如下实验：

    ①取两支相同的试管，分别加入2mL水；②向试管1中加入2gNaOH固体，振荡；③向试管2中加入2gCa（OH）2固体，振荡。

    (1)、实验现象：

    试管1中固体（填“全部溶解”或“部分溶解”），试管2中固体（填“全部溶解”或“部分溶解”）；

    (2)、实验结论：常温下，NaOH的溶解性为 ， Ca（OH）2的溶解性为（均填“易溶”“微溶”或“难溶”）；
    (3)、若将试管1中的溶液升温，（填“会”或“不会”）有固体析出；若将试管2中的溶液升温，会观察到（填实验现象）。

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  • 8、生石灰（CaO）转化为熟石灰（Ca（OH）2）的化学反应中，说法正确的是（    ）
    A、该反应是分解反应 B、该反应放出热量 C、该反应需要吸收热量 D、该反应无明显热量变化

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  • 9、下列操作中，正确的是（    ）
    A、用手直接拿取氢氧化钠固体 B、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 C、稀释氢氧化钠溶液时，将水倒入氢氧化钠固体中 D、氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

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  • 10、有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是（    ）
    A、俗称纯碱 B、氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C、应放在烧杯中称量 D、氢氧化钠易溶于水，并放出大量热

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  • 11、下列实际应用中，利用氢氧化钙化学性质的是（    ）
    A、用氢氧化钙配制波尔多液 B、用氢氧化钙作建筑材料 C、用氢氧化钙改良酸性土壤 D、以上都是

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  • 12、氢氧化钠固体必须密封保存的原因不包括（    ）
    A、易潮解 B、易与空气中的CO2反应 C、易挥发 D、易吸水

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  • 13、某同学进行氢氧化钠固体溶于水的实验，实验步骤如下：

    ①取少量氢氧化钠固体于烧杯中；②向烧杯中加入适量水，搅拌；③用手触摸烧杯外壁。

    (1)、实验现象：烧杯外壁（填“发热”或“变冷”）；
    (2)、实验结论：氢氧化钠溶于水（填“放出”或“吸收”）热量；
    (3)、若将实验中的氢氧化钠换成氢氧化钙，溶解后烧杯外壁（填“有明显温度变化”或“无明显温度变化”）。

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  • 14、氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的而潮解，因此可作某些气体的干燥剂，但不能干燥（填“CO2”或“H2”），因为氢氧化钠能与该气体反应。

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  • 15、下列关于氢氧化钙的溶解性说法正确的是（    ）
    A、易溶于水 B、难溶于水 C、微溶于水 D、不溶于水

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  • 16、下列用途中，利用氢氧化钠的吸水性的是（    ）
    A、去除油污 B、作炉具清洁剂 C、作干燥剂干燥氢气 D、改良酸性土壤

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  • 17、实验室中，氢氧化钠固体应该存放在（    ）
    A、敞口的广口瓶中 B、密封的广口瓶中 C、密封的细口瓶中 D、敞口的细口瓶中

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  • 18、氢氧化钙的俗称不包括（    ）
    A、熟石灰 B、消石灰 C、生石灰 D、石灰乳

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  • 19、下列关于氢氧化钠的物理性质描述错误的是（    ）
    A、氢氧化钠是白色固体 B、氢氧化钠易溶于水且放出热量 C、氢氧化钠有吸水性，可作所有气体的干燥剂 D、氢氧化钠固体露置在空气中易潮解

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  • 20、某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。
    (1)、【任务一】分析碱的化学性质

    碱的水溶液中都含有离子（写化学符号），导致碱具有相似的化学性质。

    (2)、【任务二】探究碱的化学性质

    使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂pH7（填“>”、“=”或“<”）。

    物质

    白醋

    石灰水

    蒸馏水

    显色情况

    红色

    绿色

    蓝色

    (3)、氢氧化钠在空气中易变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存。

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