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相关试卷

1、1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是（）

A、侯德榜 B、张青莲 C、范旭东 D、钱学森

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2、当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO₄溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？

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3、某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H₂O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO₂；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：

(1)、“任务一”中的“某种气体”是。

(2)、装置A中任意一种玻璃仪器的名称为。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是。

(5)、装置G的作用是证明CO₂已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是。

(6)、为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装置(填装置标号)增重的质量。

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4、你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe²⁺的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)₂。
回答下列问题：

(1)、物质B的化学式为。

(2)、反应⑥发生的过程中观察到的现象为。

(3)、反应⑧的化学方程式为。

(4)、反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有(填标号)。

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5、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：

(1)、“沉淀池”中分离出Mg(OH)₂沉淀的操作名称是。

(2)、“溶解池”中发生反应的化学方程式为。

(3)、生产过程中，将“苦卤”中的MgCl₂先转化为Mg(OH)₂ ，再将Mg(OH)₂重新转化为MgCl₂ ，其目的是____(填标号)。

A、富集MgCl₂ B、提纯Mg C、没有任何价值

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6、化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题：

(1)、川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是。

(2)、某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)₂。其中，X的化学式为。

(3)、践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是(举一例)。

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7、某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO₂全部排出)分析。下列说法错误的是（）

A、产生CO₂的质量为4.4g B、所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C、鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D、若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小

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8、五水硫酸铜(CuSO₄•5H₂O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（）

A、20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B、60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响

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9、某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A、若装置漏气，不会影响实验结果 B、木条熄灭时，瓶内还有O₂剩余 C、蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D、对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O₂的速率更快

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10、食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH₃COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（）

A、白醋和稀硫酸中均含有H⁺ B、白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C、室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少

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11、碳酸氢铵(NH₄HCO₃)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是（）

A、碳酸氢铵由三种元素组成 B、碳酸氢铵的化学式量为44 C、碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3 D、该化肥产品是混合物

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12、化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是（）

A、2个氢原子——H₂ B、硫酸根——SO $_{4}^{2 -}$ C、CO₂中碳元素的化合价—— $\overset{+ 2}{C} O_{2}$ D、某种原子的结构示意图——

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13、化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是（）

A、扇闻盐酸的气味 B、点燃酒精灯 C、稀释浓硫酸 D、加热液体

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14、探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是（）

A、火箭点火发射 B、航天员乘组移交钥匙 C、航天员打开舱门出舱 D、航天员安装空间站碎片防护装置

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15、
硫氧粉（化学式为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1： ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2： ${BaSO}_{3}$ 与 ${BaSO}_{4}$ 均为白色沉淀， ${BaSO}_{3}$ 能溶于盐酸， ${BaSO}_{4}$ 不能溶于盐酸。
资料3： ${SO}_{2}$ 与NaOH溶液的反应与 ${CO}_{2}$ 与NaOH溶液类似： ${SO}_{2}$ 还能使品红溶液褪色。
Ⅰ、认识类别
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中点（填字母）所对应的物质是 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。
Ⅱ、性质探究
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置（选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 能与 ${BaCl}_{2}$ 发生反应生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀的结论。
【实验3】
（3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验2后的试管中继续加入
白色沉淀中含有硫酸钡

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16、
某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是________，该反应的微观实质是________。
（2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是________（填化学式）。
（3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是________。
探究实验二：
（4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。
A. ${AgNO}_{3}$ 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞
（6）实验二是通过证明________（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。

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17、
某学习小组对 ${CO}_{2}$ 展开研究。
Ⅰ．探究 ${CO}_{2}$ 的收集方法：
【资料卡片】：一定范围内， ${CO}_{2}$ 在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
【实验一】：利用图1装置制取 ${CO}_{2}$ ，并测定 ${CO}_{2}$ ，将于水所得溶液的pH，判断 ${CO}_{2}$ 在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式为。
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭 $K_{3} 、 K_{4}$ ，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO₂的体积（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO₂的体积，丙装置中反应的化学方程式为。乙装置吸收HCl气体，目的是。
【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO₂体积分数，选择合适收集方法。
（3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO₂体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：（写一个即可）。
Ⅱ．CO₂减排新进展
我国CO₂减排的战略是CCUS（CO₂的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水 $({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是，该反应温度不宜过高的原因是。
（5）分离器的作用相当于基本实验操作中的，若分离器中温度为 $T_{1} ℃$ ，经分离器得到的 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 溶液质量分数为（结果保留到0.1%）。

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18、
化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。
【项目一】探究金属的部分化学性质
如图所示，调节平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置（填“高”或“低”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与发生反应，生成了铁锈。
（3）如图甲为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为。
【项目二】金属的使用——金属画制作
（4）金属画的制作方法为在金属板上贴膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是（填字母）。写出制取过程发生反应的化学方程式（写一个）。
A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板
【项目三】金属的冶炼
（5）《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载，可用炉甘石（主要成分是碳酸锌）来炼得金属锌，请根据物质的组成与性质设计一个从炉甘石中提炼出锌的方案，用化学方程式表示出来。

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19、生活中的污水常用物理、化学及生物方法进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。

(1)、“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池主要去除水中（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

(2)、“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。

(3)、“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$ 和氯气 $({Cl}_{2})$ 反应制得，同时还会生成一种常见的盐，该反应的化学方程式为。

(4)、含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验
酸碱度
污泥样品/g
反应温度/℃
吸附量/ $mg \cdot g^{- 1}$
1
3
0.3
25
3.13
2
7
0.3
25
2.62
3
11
0.3
25
2.1
4
7
0.4
25
x
5
7
0.5
25
4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是。

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20、
氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为，其原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．探氟之源
（2）工业上常用萤石（主要成分为 ${CaF}_{2}$ ）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为。该复分解反应的化学方程式是。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为 $2:1:1:2$ ，请补全方框中丁的微粒模型。
（4）PTFE有“塑料王”之称，其属于（填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至 $0.2 μm (1 μm = 1 \times 10^{- 6} m)$ 之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因。
类型
水蒸气
雨水
直径/ $μm$
0.0004
$> 400$

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