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相关试卷

1、我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在 250mA/cm²电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜(PTFE)两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。
至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2.
依据上文，回答问题。

(1)、根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于 (填“直接电解”和“先淡化后电解”)；装置用浓 KOH 溶液作电解液的作用：助力水蒸气液化和增强；电解水制氢的化学方程式为。

(2)、防水透气膜(PTFE)材料为聚四氟乙烯【化学式(C₂F₄)_n】聚四氟乙烯的相对分子质量是，有关“PTFE”的说法正确的是(填字母)。
a．只允许水分子通过 b．阳极中会发生氯腐蚀和副反应
c．能防止阴极钙镁离子的沉积 d．阻断海水中的离子效率可达 100%

(3)、由图2可知，至 2050年制氢的份额将显著增大。

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2、钢铁是使用最多的合金材料。《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。”回答问题：

(1)、“精铁”属于 (填“纯净”或“混合”)物。生铁和钢的根本区别是。

(2)、“一锻一轻”(如图)：锻打时质量减轻原因是 (化学方程式表示)。

(3)、关于钢铁的说法正确的是___________(填字母)。

A、生铁和钢的硬度都比纯铁大 B、生锈的钢铁没有回收价值 C、钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D、炼钢和炼铁的原理一样

(4)、日常生活中大量使用的是 (填“纯铁”或“铁的合金”)。

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3、由CO₂和CH₄制备甲醇 CH₃OH 的过程如题15图。下列说法错误的是

A、反应I属于分解反应 B、反应II属于吸热反应 C、反应III的化学方程式为CO₂+2H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ CH₃OH D、CO₂和 CH₄制备 CH₃OH 的过程中原子利用率 100%

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4、中国居民平衡膳食摄入量如图。下列说法错误的是

A、谷薯可以为人体提供能量 B、鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C、为了减肥，应该只吃蔬菜 D、青少年缺钙，易患佝偻病

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5、下列实验操作和描述正确的是
A．细铁丝底端的火柴点燃后立即伸入瓶中
B．将氯化钠倒入量筒内溶解
C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度

A、A B、B C、C D、D

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6、下列能用如图装置成功达到实验目的是

A、H₂O₂溶液与MnO₂制取O₂ B、块状石灰石与稀硫酸反应制取CO₂ C、Zn与稀硫酸反应制取H₂ D、该装置能“随开随关”制取气体

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7、黑火药是我国四大发明之一、黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应：S+2KNO₃+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。完成下面小题

(1)、火药爆炸反应中涉及的物质中属于氧化物的是

A、KNO₃ B、CO₂ C、K₂S D、C

(2)、火药爆炸反应涉及的化学用语不正确的是

A、KNO₃中阴离子符号为 ${NO}_{3}^{-}$ B、K₂S中K的化合价为+1价 C、N₂中的“2”表示2个氮原子 D、3CO₂：表示3个二氧化碳分子

(3)、下列关于黑火药的说法不正确的是

A、爆炸时产生大量气体 B、爆炸后固体质量减小 C、保存时应该远离火源 D、配方中的“一、二、三”是各成分质量比

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8、铑元素在周期表中的信息如图，关于铑元素说法正确的是

A、中子数为 45 B、元素符号为 Rh C、属于非金属元素 D、原子的质量为 102.9

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9、用碳酸钠与稀盐酸验证质量守恒定律的实验，不需要标识的提示是

A、明火 B、洗手 C、护目镜 D、排风

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10、下列说法中正确的是

A、氮气的化学性质比较活泼 B、臭氧层破坏与空气污染无关 C、空气中含有氧气，可用于医疗急救 D、空气中稀有气体含量低但用途广

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11、下列词语描述的属于化学变化的是

A、蜡炬成灰 B、花香四溢 C、海水晒盐 D、滴水成冰

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12、下列文物主要制作材料不属于金属材料的是

A、商代四羊青铜方尊 B、东汉酿酒画像砖 C、商后母戊青铜方鼎 D、古代铜合金制钱币

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13、光伏发电产生的电能用于电解水制氢，可将“绿电”变“绿氢”，反应的化学方程式为2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2H₂↑+O₂↑。若要制得400kgH₂ ，计算参加反应的水的质量(写出计算过程及结果)。

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14、

枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO₃溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO₃溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。

Ⅰ．探究灰色固体的成分。

【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质；

ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。

【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。

【实验方案及结论】

步骤	操作与现象	结论
①	将锌片与AgNO₃溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体
②	向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余	……
③	将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，……	固体中含有大量Ag，极少量C

（1）配平Zn与AgNO₃溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO₃=Ag+Zn(NO₃)₂。

（2）由步骤②可得到的结论是。

（3）步骤③中，分离固液混合物的操作是(填操作名称)。

（4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是。

Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。

i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。

ii．不同条件下，锌片与AgNO₃溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。

序号	AgNO₃溶液中溶质的质量分数/%	反应时间/s	所得微米银形貌
序号	AgNO₃溶液中溶质的质量分数/%	反应时间/s	是否为枝晶结构	主干长度/nm	分支长度/nm
①	0.1	180	否	无主干	无分支
②	0.2	180	否	无主干	无分支
③	0.4	180	是	20×10³	6×10³
④	0.4	60	是	10×10³	3×10³
⑤	0.4	50	是	5×10³	2×10³
⑥	0.4	40	是	3×10³	0.7×10³

（5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：、。

15、如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。

序号	目的	实验步骤
实验1	……	①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌
实验2	检验NaCl固体中混有的NaHCO₃	①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a
实验3	证明NaOH能与盐酸发生反应	20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸(已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g)

(1)、按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是(填序号)。

a．鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液

b．鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸

c．鉴别样品是NaOH溶液还是Ca(OH)₂溶液

(2)、实验2中，试剂a是。

(3)、实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有(填化学式)生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。

16、用下图实验研究金属的性质。

(1)、实验1中，将黄铜片与铜片相互刻画，其目的是。

(2)、实验2中，观察到有黑色固体生成，该黑色固体是。

(3)、由实验3可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”，所依据的实验现象是。

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17、用下图实验研究CO₂的制取和性质。

(1)、实验1中，制备CO₂反应的化学方程式为。

(2)、实验1中，用向上排空气法收集CO₂的原因是。

(3)、实验2中，观察到的现象是。

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18、下图实验可去除粗盐中的难溶性杂质。

(1)、实验步骤的正确顺序是(填序号)。

(2)、②③中，玻璃棒的作用(填“相同”或“不相同”)。

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19、补齐下图中的仪器与其名称的连线。

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20、侯德榜学成归国后潜心研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”，其部分生产流程如下：

(1)、Ⅰ得到的氨盐水呈碱性，其pH(填“>”“<”或“=”)7.

(2)、根据上述生产流程可以推断出“Ⅱ得到的母液中除 $N a H C O_{3}$ 外还有其他溶质”，请从元素守恒的角度说明理由：。

(3)、Ⅲ中反应为 $2 N a H C O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，该反应属于基本反应类型中的。

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